原電池課件(含精美圖片).ppt

1、第二節(jié) 化學(xué)能與電能,化學(xué)能與電能,電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。,第一課時 化學(xué)能與電能 的相互轉(zhuǎn)化,1.火力發(fā)電的原理,2.火力發(fā)電的利弊分析,思考1：火力發(fā)電有何利與弊？,燃料燃燒轉(zhuǎn)化為電能后，社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便。,利,弊,(1)產(chǎn)生二氧化硫和氮的氧化物，導(dǎo)致空氣污 染，也會造成酸雨，破壞生態(tài)環(huán)境； (2)產(chǎn)生二氧化碳，使地球的溫室效應(yīng)惡化。,思考2：假設(shè)你是電力工程師，面對這些利與弊，你會如何應(yīng)對呢？,a、改進火力發(fā)電,b、研究新的發(fā)電方式,方式之一就是嘗試將化學(xué)能 直接轉(zhuǎn)化為電能。就像電池。其好處就是減少中間環(huán)節(jié)能 損，高效、清

2、潔利用燃料，不浪費能源，更方便。,3.原電池,把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.,實驗2-4原電池原理的動畫模擬,失,得,Zn2e- Zn2+,2H+ 2e- H2,負極,正極,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,有氣體產(chǎn)生,Zn片溶解,原電池,“負極出電子，電子回正極”,必發(fā)生 失電子 的 氧化反應(yīng),必發(fā)生 得電子 的 還原反應(yīng),原 電 池 原 理,探究討論:,下列裝置能否作為原電池 Zn石墨與稀硫酸進行實驗. CuZn與酒精（乙醇）進行實驗. CuZn分別放在兩份稀硫酸進行實驗. ZnZn與稀硫酸進行實驗.,C,H2SO4,（不可以）,（不可以）,（可以）,（不可以）,原電池的構(gòu)成條件,1、兩種活

3、潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。 2、電解質(zhì)溶液。 3、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路。,負極：電子流出的電極(較活潑的金屬) 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、 石墨等),1-2.火力發(fā)電的原理及火力發(fā)電的利弊 3.原電池：原 電 池 原 理 原電池的構(gòu)成條件 構(gòu)成電極：兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）；電解質(zhì)溶液；電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路；如何判斷正負極 原電池設(shè)計思路 4.化學(xué)電池的本質(zhì)-氧化還原反應(yīng),小結(jié),思 考 題1,請根據(jù)反應(yīng) Fe + Cu2+ = Fe 2+ Cu 設(shè)計原電池，你有哪些可行方案?,延續(xù)練習(xí) 請同學(xué)們根據(jù)原電池的原理，

4、指出下列原電池的正極與負極分別是什么？寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。,化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能為電能 電池：初步認識原電池和傳統(tǒng)干電池的化學(xué)原理和結(jié)構(gòu)，不上升為規(guī)律,通過新型電池(鋰電池、燃料電池)體科學(xué)的發(fā)展性,鋰離子電池,燃料電池,干電池,堿性電池,蓄電池,鋰離子電池,燃料電池,一、原電池,1、概念:,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫做原電池.,2、構(gòu)成原電池的條件,（1）、兩種不同的電極,（2）、電解質(zhì)溶液,（3）、形成閉合回路,原電池的形成條件：,（1）活潑性不同的兩種金屬（或金屬與石墨）。,（2）有電解質(zhì)溶液且形成回路。,（3）氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進行。,練習(xí):下列裝置中，能組

5、成原電池的是:( ),酒精,稀H2SO4,稀H2SO4,(A),(B),(C),(D),(E),D、E,3、原電池中正負極的判斷,負極電子流出的一極,正極電子流入的一極,練習(xí):下列裝置是不是原電池?若是,指出正負極.,4、電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式的書寫,（1）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（一般是負極本身失電子）,（2）正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子，或正極本身得電子）,（3）總反應(yīng)式（即電池反應(yīng)） = 正極反應(yīng)式 + 負極反應(yīng)式,練習(xí)1、寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。,負極（Fe): Fe - 2e- = Fe2+,正極（C

6、): 2H+ + 2e- = H2,總反應(yīng)式： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2,練習(xí)2、若把1中的稀H2SO4改為NaCl溶液，能否構(gòu)成原電池，若能，請寫出電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。,負極（Fe) Fe - 2e- = Fe2+,正極（C) 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-,總反應(yīng)式： 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2,用途廣泛的電池,用于“神六”的太陽能電池,筆記本電腦專用電池,手機專用電池,攝像機專用電池,各式各樣的紐扣電池,用于汽車的鉛蓄電池和燃料電池,一顆為黃金牙, 一顆為不銹鋼牙,你知道了嗎,由于金與鐵（鋼的主要成分）是活潑性不同的兩種金屬，唾

7、液中含有電解質(zhì)，就構(gòu)成了原電池，產(chǎn)生了微小的電流，刺激了她的神經(jīng),使得她頭痛，因此必須換掉其中的一顆假牙！使兩顆牙材料一樣（如全為陶瓷牙）,讓庸醫(yī)下崗，咱們聰明的化學(xué)學(xué)者來治病,18世紀末意大利生物學(xué)家伽伐尼在解剖青蛙時，偶然發(fā)現(xiàn)若將兩種不同金屬的手術(shù)刀接觸，蛙腿就會抽搐。大名鼎鼎的伏特認為這是金屬與蛙腿組織液（電解質(zhì)溶液）之間產(chǎn)生的電流刺激造成的。1799年，伏特據(jù)此設(shè)計出第一個電池伏打電池：鋅為負極，銀為正極，用鹽水作電解質(zhì)溶液。1836年，丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實用電池，曾用于鐵路信號燈的電源。1801年，拿破侖親自接見了伏特，給予伏特極高的評價。 同學(xué)們，讀完了這則小故事，你有哪些體會呢？,原電池發(fā)明的故事,同學(xué)們： 只要你 善于觀察、 善于思索、 善于實踐， 你也能成為一個成功的人！,實踐活動,制作一個水果電池