專題2 元素周期表 元素周期律

1、專題2 元素周期表 元素周期律 自我檢測1、（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的 族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （填名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式 2、下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元

2、素的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_個。元素氫化物的電子式為_。(3)元素般在化合物中顯_價，但與_形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4)在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_。 A.元素的單質(zhì) B.元素的單質(zhì) C.元素形成的合金 D.無法判斷3、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子

3、數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實 。4、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價（1）元素T的原子最外層共有 種不同運動

4、狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，寫出該微粒的電子式 （用元素符號表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。5、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能

5、都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJmol1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元

6、素。用元素符號表示X和J形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。6、海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序

7、依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為： 高考?？键c、學(xué)生易錯點1、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用主要分布在填空題中，盡管每年的題目形式有所不同，但是考查的主要內(nèi)容不變-除了考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，同一周期元素及其化合物性 質(zhì)遞變規(guī)律，還考查離子、原子的結(jié)構(gòu)示意圖，原子核外電子排布概況及規(guī)律。2、近幾年高考填空題的出現(xiàn)形式一般有三種：（1）給出周期表及元素在周期表中的位置

8、，設(shè)置問題填空（如：上海2004年25題、2005年23題、2006年23題、2009年23題等），這種考查方式學(xué)生最易得分，只要求學(xué)生熟悉1-18號元素在周期表中的位置及各主族包含的元素，并要求學(xué)生熟練掌握同一周期元素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律；（2）根據(jù)題目的描述，推斷元素并設(shè)置問題填空（如：上海高考2007年、2008年的23題），這種考查方式是讓學(xué)生根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、原子的結(jié)構(gòu)等方面信息推斷出元素，這就要求學(xué)生理解原子核外電子層、電子亞層、成對電子等概念及熟悉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；（3）給出信息（可能是學(xué)生沒學(xué)過的知識），要求學(xué)生找出規(guī)律并設(shè)置問題考查學(xué)生應(yīng)用規(guī)律的能力（如

9、上海高考2003年25題），這類題目要求較高，學(xué)生先要閱讀、理解、分析所給出的信息，再結(jié)合學(xué)過的元素周期律有關(guān)知識，總結(jié)出新的規(guī)律，再運用這一規(guī)律來解題。3、注意2008年高考的變化：08年的23 A 、23B題中還均設(shè)置了具有相同的性質(zhì)，但可能有兩種元素（如碳和硅、氮和氧）符合題意的情況，以考查學(xué)生信息檢索和發(fā)散思維的能力，充分體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)中知識和能力并重的精髓，對于做過太多元素周期表題目的學(xué)生是一個檢驗。4、這部分內(nèi)容要求學(xué)生解題時審題一定要仔細(xì)：如“最外層”不要看成“外層”等等；同時教師要注意不要花費大量的時間去講各種復(fù)雜的難題。 例題分析【類型一】給出周期表及元素在周期表中的位置，

10、設(shè)置問題填空【例1】下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列各問題：主族周期0234（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （2）、三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是 （3）、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 （4）元素的氫化物的化學(xué)式為 ；若該氫化物和元素的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為 （5）和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 和 。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為 ；該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （6）和最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 離子方程式為 【類型二】根據(jù)題目的描述，推斷元素并設(shè)置問題填空【

11、例2】元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。 +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫元素符號) _；寫出D離子的電子排布式_。 (2)D和C形成的化合物屬于_晶體。 寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_aB元素的最高正價為+6 b常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c單質(zhì)分子中含有18個電子 d在一定條件

12、下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)(4)A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號) _。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實_?！绢愋腿拷o出信息（可能是學(xué)生沒學(xué)過的知識），要求學(xué)生找出規(guī)律并設(shè)置問題考查學(xué)生應(yīng)用規(guī)律的能力【例3】五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：元素編號ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價-2+7+6+3+2 （1）X3的值應(yīng)該為（ ）A3.6B3.1C2.5D1.4 （2）E元素在元素周期表中的位置是 ，B元素單質(zhì)的電子式為 。 （3）A元素的原子中有 個

13、未成對電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強的是 （寫物質(zhì)名稱）。 （4）用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。用一個化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 知識反饋選擇題1、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 A相同溫度下，水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3 B熔點：銫鉀鈉鈉和鉀的合金C熔沸點：HIHBrHClHF D熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI2、下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合

14、H+能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D22Ti3d24s2鈦47.873、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是 A 22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)B鈦原子的M層上共有10個電子C鈦原子最外層上有4個電子D 47.87是鈦原子的平均相對原子質(zhì)量4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 A只由這四種元素不能組成有機化合物B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈DX、Y形成的化合物都易溶于水5、X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等。等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉

15、反應(yīng)時放熱，反應(yīng)熱分別為Q1、Q2、Q3，且Q1Q2Q3，下列判斷一定正確的是 A氣態(tài)氫化物的沸點HXHYHZB最高價氧化物的水化物酸性HXO4HYO4HZO4C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定住HXHYHZD原子半徑XYBCD信息 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。 （1）甲、乙、丙中含有共同元素是 （填名稱）。 （2）B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 。 （3）上述元素的原子M層有一個未成對P電子數(shù)的是 （填元素符號）。 （4）B形成的單質(zhì)晶體可能為 。 A離子晶體B分子晶體C原子晶體D金屬晶體 （5）A、B、C分別和D形成