高中化學(xué) 氣體摩爾體積說課稿參考 新人教版必修

1、氣體摩爾體積說課稿我選擇的說課內(nèi)容是新教材高中化學(xué)必修1（人教版）第一章第二節(jié)中的第二部分內(nèi)容氣體摩爾體積。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、教法學(xué)法和教學(xué)過程六個方面對這部分內(nèi)容進(jìn)行評述。一、教材分析氣體摩爾體積是新教材高中化學(xué)必修1的第一章第二節(jié)的內(nèi)容。本章的標(biāo)題是“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”，教材把化學(xué)實(shí)驗(yàn)單獨(dú)作為一章內(nèi)容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，由此引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生積極參與和體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過程，發(fā)展科學(xué)探究能力，提高科學(xué)素養(yǎng)。另一方面，揭示了本章教學(xué)內(nèi)容在整個高中化學(xué)中的基礎(chǔ)性和重要性。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方

2、法”在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的基礎(chǔ)上，介紹了幾種混合物分離與提純的方法。第二節(jié)“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”將物質(zhì)的量等基本概念作為基礎(chǔ)，并與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用， 突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)淡化了化學(xué)計(jì)算，從而降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，便于前后銜接；并為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析能力分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，具備

3、了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。 知識分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實(shí)驗(yàn)，通過驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學(xué)生還有一個錯誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。三、教學(xué)目標(biāo)依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、 教材內(nèi)容和學(xué)生的知識水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識與技能目標(biāo)理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。從微觀上了解

4、決定物質(zhì)體積的因素。從宏觀上了解決定氣體體積的因素。通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會合作與交流。通過計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計(jì)算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。（2）過程與方法目標(biāo) 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程與方法。通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。（3）情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂趣， 提高自我效能感。 通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 通過討論，學(xué)會合作與交流。四、重點(diǎn)難點(diǎn)氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，不少

5、學(xué)生還有一個錯誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。五、教法學(xué)法本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示法，發(fā)現(xiàn)法、講授法。學(xué)法有：比較法、分析法、 數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。六、教學(xué)過程【引入】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道，不同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同的氣體摩爾體積會不會不同呢？這節(jié)課我們就來研究這個問題?！经h(huán)節(jié)一】目標(biāo)這節(jié)課我們要解決6個問題（學(xué)習(xí)目標(biāo)）：1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比與體積之比有什么關(guān)系？2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎？3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是

6、多少？4.從微觀的角度來看，氣體體積由什么決定？5.從宏觀的角度來看，氣體體積由什么決定？【環(huán)節(jié)二】發(fā)現(xiàn) 1、計(jì)算：假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并并通過下表進(jìn)行比較。質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H2 O2 n1/n2=V1/V2 2、演示：根據(jù)電解水原理進(jìn)行動畫演示（略），觀察不同時間試管內(nèi)的氣體體積之比。結(jié)論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1。 推導(dǎo)：寫成數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 當(dāng)n1=n2時有V1=V2。 所以同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)2。【環(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理1、

7、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積下表列出了00C、101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時O2、H2、 空氣的密度，請計(jì)算出1mol H2、O2和空氣的體積。 得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3。2、練習(xí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為： ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol空氣的體積為： ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nmolH2S的體積為： 。得出結(jié)論：V=nVm,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)4。3、下表列出了200C、 時幾種固體和液體的密度，請計(jì)算出1mol 這幾種物質(zhì)的體積。 得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5?！经h(huán)節(jié)四】討論 請同學(xué)們觀察比較固體、液體、氣體

8、的結(jié)構(gòu)圖，思考討論。1、不同的固體、液體的摩爾體積不同， 這種不同是由什么引起的？2、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大？ 氣體固體 液體 得出結(jié)論：固體、液體摩爾體積由粒子大小決定；氣體摩爾體積由 粒子間距決定。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積、固體、液體體積、物質(zhì)體積分別由什么決定？3、氣體分子間距受哪些外界條件的影響？請同學(xué)們根據(jù)下面的問題進(jìn)行思考討論。 對一定量的氣體加熱升溫，分子間距會 ，它的體積會 。 對一定量的氣體加壓，分子間距會 ，它的體積會 。 如果溫度相同、壓強(qiáng)相同，那么分子間距也會 。得出結(jié)論：氣體分子間距受溫度、壓強(qiáng)的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)決定。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)6。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積與壓強(qiáng)成反比、與溫度和物質(zhì)的量成正比。由此可得到很多推論，如同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子阿伏加德羅定律。【環(huán)節(jié)五】小結(jié)小結(jié)：這節(jié)課要解決的6個問題你能回答嗎？作業(yè)：（略）。注意2點(diǎn)，為了培養(yǎng)學(xué)生地自我效能感，作業(yè)之前，讓學(xué)生預(yù)測自己的完成情況；完成之后，教師給予積極地歸因性評價。附：板書設(shè)計(jì)二、氣體摩爾體積1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比