高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》《物質(zhì)的量濃度》同步練習 新人教版必修

1、廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學必修1第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用物質(zhì)的量濃度同步練習(一)選擇題.1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液各500mL中Cl的物質(zhì)的量濃度A.相同B.無法比較 C.依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度為d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+則NO3離子的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L3.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液

2、，下列操作正確的是A.取50g膽礬溶于1L水中 B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液C. 取32g膽礬溶于水配成1L溶液 D.將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅32g溶于1L水中6.已知98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49% 的H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能確定7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:38.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/L K2SO4溶液的

3、正確說法是A.1L溶液中含有0.4NA個鉀離子B.1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子9.下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液10.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的

4、密度為 g/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L二、填空題1.實驗室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答： (1)用不到的儀器是： A.燒杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制時應稱取NaNO3 g(3)實驗開始時，需檢查容量瓶 (4)下列操作的順序是（用字母表示） A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果將 。2.某溫度下22% KCl溶液150mL，加10

5、0g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為 。3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na+，此時溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為 。4.（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一_，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再_里加適量水，將上述固體溶解，待_后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達到500mL。（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為_，所含Na離子個數(shù)為_，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na離子濃度為_，Na離子數(shù)目為_（5）標準狀況下，將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設進入試管中形成的溶液不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為_。三、計算題1. 將Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，測得溶液的密度為 g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L?2.某溫度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后，質(zhì)量分數(shù)變成14，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。3.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的兩種不同的氨水，現(xiàn)欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少？參考答案：（5） (三)1. mol/L解析：根據(jù)定義溶液的物