高中化學(xué)第3章自然界中的元素第2節(jié)氮的循環(huán)(第3課時)硝酸人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響教學(xué)案魯科版必修

1、第3課時硝酸人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響課標(biāo)要求1掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2了解人類活動對氮循環(huán)的影響，知道酸雨、光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題。3了解如何減少氮氧化物的排放，樹立環(huán)境保護(hù)意識。,1硝酸的四性：強酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、易揮發(fā)性。2硝酸性質(zhì)兩標(biāo)志：(1)硝酸起酸性作用的標(biāo)志生成硝酸鹽；(2)硝酸氧化性標(biāo)志氮元素化合價降低、“鈍化”現(xiàn)象。3硝酸還原產(chǎn)物兩規(guī)律：(1)稀硝酸還原產(chǎn)物為NO；(2)濃硝酸還原產(chǎn)物為NO2。4氮循環(huán)中四大環(huán)境問題：酸雨、光化學(xué)煙霧、水體富營養(yǎng)化、溫室效應(yīng)。 1硝酸的物理性質(zhì)2硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性硝酸是強酸，其電離方程式為。具有酸的通性：能

2、使酸堿指示劑發(fā)生顏色變化，能與金屬、堿性氧化物、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。(2)不穩(wěn)定性見光或受熱分解的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)4NO2O22H2O。特別提醒純硝酸為無色液體，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2又溶于其中，濃硝酸一般呈黃色；向濃硝酸中通入O2，可以消除其黃色。(3)強氧化性 特別提醒(1)HNO3的還原產(chǎn)物：稀HNO3NO，濃HNO3NO2。(2)HNO3硝酸鹽，表現(xiàn)HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合價降低，表現(xiàn)其氧化性，像HNO3在與金屬反應(yīng)時，酸根部分得電子被還原生成低價非金屬化合物而不生成H2，這種酸稱為氧化性酸，常見氧化性酸：濃、稀HNO3、濃H2SO4。(3)硝酸具有強氧化性

3、，除Pt、Au之外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)，硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。(4)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸鈍化是氧化還原反應(yīng)，并非不反應(yīng)。3硝酸的保存方法為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處，但是試劑瓶不能使用橡膠塞。4硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，常用來制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。5人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響(1)光化學(xué)煙霧：汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射后，發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒的煙霧。(2)酸雨：氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分。(3)水體的富營養(yǎng)化：當(dāng)進(jìn)入水體的氮的含量增大時，導(dǎo)致藻類“瘋長”。(4)大氣中的氮氧化

4、物主要來源于化石燃料的燃燒和植物體的焚燒，以及農(nóng)田土壤和動物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化。1現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色試劑瓶里的是()氯水氨水濃硝酸濃鹽酸燒堿ABC僅 D解析：選C見光易分解的物質(zhì)保存在棕色試劑瓶中。2下列有關(guān)硝酸反應(yīng)的敘述中，錯誤的是()A稀硝酸與鐵反應(yīng)，有氫氣放出B濃硝酸跟銅反應(yīng)，有二氧化氮氣體放出C硝酸跟碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出D硝酸受熱時，有二氧化氮、氧氣放出解析：選A稀硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，應(yīng)生成硝酸鹽、NO和H2O。3選用下列物質(zhì)填空(填序號)：二氧化碳二氧化硫氮氧化物氟氯烴(1)會破壞臭氧層的物質(zhì)是_。(2)過量會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是_。(3)造成

5、酸雨的物質(zhì)是_。(4)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是_。答案：(1)(2)(3)(4)4將濃HNO3與下列“物質(zhì)(或方法)”的“反應(yīng)情況”和“表現(xiàn)性質(zhì)”用短線連接。解析：濃HNO3具有酸性能使指示劑變色，并能氧化指示劑。濃HNO3具有強氧化性，常溫下使Fe、Al鈍化，與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2，與非金屬C加熱生成CO2氣體，但不能與Pt、Au反應(yīng)。在加熱或見光時易分解。答案：c，d、b、，fa，e 1常見反應(yīng)分析(1)濃硝酸與Cu的反應(yīng)若Cu過量，反應(yīng)開始時濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，其還原產(chǎn)物將為NO，最終應(yīng)得到NO2與NO的混合氣體，可利用守恒關(guān)系求解有關(guān)Cu

6、、HNO3和混合氣體的量，硝酸與其他金屬(過量)反應(yīng)的情況與此類似。(2)稀硝酸與鐵的反應(yīng)反應(yīng)物量的關(guān)系HNO3過量Fe過量恰好反應(yīng)產(chǎn)物Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或二者的混合物2.常用解題技巧(1)原子守恒：n(HNO3)n(NO)n(還原產(chǎn)物中氮原子)(2)電子守恒：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。(3)電荷守恒：Mn和H所帶正電荷總數(shù)等于NO所帶負(fù)電荷總數(shù)。特別提醒過量的金屬與濃HNO3反應(yīng)后，若向溶液中滴入稀H2SO4，引入的H與NO能與剩余的金屬繼續(xù)反應(yīng)。1將1.92 g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉

7、完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A0.12 molB0.11 molC0.09 mol D0.08 mol解析：選B銅與HNO3反應(yīng)時，消耗的HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)，根據(jù)氮原子守恒，其物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2、NO2或NO中氮原子之和。n(Cu)0.03 mol；n(氣體)0.05 mol；所以共耗HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。23.2 g銅與過量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含a mol H，則此時溶

8、液中所含NO的物質(zhì)的量為()A(0.2a) mol B(0.1a) molC(0.05a) mol Da mol解析：選B反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有Cu(NO3)2和HNO3，n(NO)2n(Cu)n(H)(0.1a) mol。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是()A閃電B光化學(xué)煙霧C酸雨 D臭氧層空洞解析：選A閃電是自然現(xiàn)象；光化學(xué)煙霧與氮氧化物的排放有關(guān)；酸雨與二氧化硫和二氧化氮的排放有關(guān)；臭氧層空洞與氟利昂、氮氧化物的排放有關(guān)。2下列塊狀金屬在常溫時，能全部溶于足量的濃硝酸的是()AAu BCuCAl DFe解析：選BAu與濃硝酸不反應(yīng)，Al、Fe在常溫下遇濃硝

9、酸鈍化，不能全部溶解，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，能全部溶于足量的濃硝酸中。3下列反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性的是()A灼熱的炭與濃硝酸的反應(yīng)BCu與稀硝酸的反應(yīng)CFeO與稀硝酸的反應(yīng)DFe(OH)3與硝酸的反應(yīng)解析：選A灼熱的炭與濃硝酸的反應(yīng)中硝酸只作氧化劑；Cu與稀硝酸、FeO與稀硝酸的反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；Fe(OH)3與硝酸的反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)酸性。4下列離子方程式正確的是()AZn與稀硝酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2BFe與過量稀硝酸反應(yīng)：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO=Fe3NO2H2ODCu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H

10、2O解析：選DA項，不產(chǎn)生H2；B項，應(yīng)生成Fe3；C項，應(yīng)生成Fe2。5將一定質(zhì)量鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。容器中剩有m g的鐵粉，收集到448 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_；(2)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。解析：因有鐵粉剩余，故反應(yīng)產(chǎn)物為Fe(NO3)2：8HNO3(稀)3Fe=3Fe(NO3)22NO4H2O8 mol44 800 mLn(HNO3)448 mLn(HNO3)0.08 mol，c(HNO3)0.8 molL1。答案：(1)Fe(NO3)2(2)0.81下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是()A臭氧空

11、洞B水體富營養(yǎng)化C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)解析：選C引起污染的主要物質(zhì)：臭氧空洞氟氯烴，水體富營養(yǎng)化含N、P、K物質(zhì)，光化學(xué)煙霧NO、NO2，溫室效應(yīng)CO2。2關(guān)于硝酸的說法正確的是()A常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，沒有反應(yīng)發(fā)生B與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C硝酸電離出的H，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D硝酸與金屬反應(yīng)時，是5價的氮得電子解析：選D常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，無紅棕色氣體產(chǎn)生，因表面生成致密的氧化膜而阻止了濃硝酸與鐵的進(jìn)一步反應(yīng)，A錯誤；稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，不能根據(jù)氮元素化合價降低的多少判斷，B錯誤；硝酸能電離

12、出H，有酸的通性，但與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，此時是5價氮原子得電子，C錯誤，D正確。3下列對于硝酸的認(rèn)識不正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸解析：選B硝酸是氧化性酸，濃、稀硝酸均有氧化性，A正確；銅不論與濃硝酸還是與稀硝酸反應(yīng)都不是置換反應(yīng)，B不正確；因為硝酸是強氧化性酸，金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，C正確；鐵或鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸，D正確。4下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A使石蕊溶液變紅B與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C與Na2CO3反應(yīng)放出CO2

13、氣體，生成NaNO3D與硫單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2解析：選B在A、C兩項中HNO3使指示劑變色、與弱酸鹽反應(yīng)均表現(xiàn)酸性；在B、D兩項中HNO3中氮元素的化合價均降低表現(xiàn)出氧化性，并且B項反應(yīng)中又有Cu(NO3)2和水生成，說明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性，D項只表現(xiàn)出氧化性。5將硝酸分解產(chǎn)生的氣體收集于試管內(nèi)然后倒立于水槽中，一段時間后試管內(nèi)(假設(shè)沒有空氣混入)()A剩余NO B剩余O2C剩余NO2 D不剩余氣體解析：選D4HNO34NO2O22H2O，將所得氣體收集于試管內(nèi)倒立于水槽中時，4NO2O22H2O=4HNO3，又全部轉(zhuǎn)化為HNO3，無氣體剩余。60.3 mol Cu和

14、含1.2 mol HNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為()A0.2 mol B0.6 molC小于0.6 mol D大于0.6 mol解析：選C因銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。7將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸中，反應(yīng)后消耗的HNO3為b g。若ab821，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為()Ab/2 g B2b gC3a/4 g D3b/4 g解析：選DCu與HNO3的質(zhì)量比為821，則二者的物質(zhì)的

15、量之比n(Cu)n(HNO3)38。設(shè)有3 mol Cu參加反應(yīng)，生成3 mol Cu(NO3)2，則起酸性作用的HNO3為6 mol，占HNO3總物質(zhì)的量的，故選D。8如圖表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，問哪一點表示銅與稀HNO3反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系()解析：選ACu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，由方程式可知參加反應(yīng)的硝酸只有被還原，故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為：3Cu2HNO3(還原)，A正確。9寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；若為離子反應(yīng)，請寫出離子方程式。(1)銅與稀硝酸反應(yīng)

16、。(2)銅與濃硝酸反應(yīng)。(3)氨與稀硝酸反應(yīng)。(4)碳與濃硝酸反應(yīng)。(5)碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)。答案：(1)3Cu8HN6eO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu4H2NO=Cu22NO22H2O(3)NH3HNO3=NH4NO3NH3H=NHC4H4NOCO24NO22H2O(5)BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2OBaCO32H=Ba2CO2H2O10.某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，向試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的塞子，加熱c，其目

17、的是_。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；再由a向c中加入2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，理由是_。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3解析：(1)關(guān)閉活塞b，向試管d中加水浸沒長導(dǎo)管口，則封住了一部分氣體，再加熱c則使其內(nèi)部壓強變大，由此可知目的是檢驗裝置的氣密性。(2)c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸時發(fā)生反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22

18、NO22H2O；若再由a向c中加2 mL蒸餾水，硝酸的濃度變小，所以反應(yīng)變緩，產(chǎn)生的氣體以NO為主，故氣體顏色變淺。(3)甲方案制取硝酸銅的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，乙方案制取硝酸銅的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，丙方案制取硝酸銅的化學(xué)方程式為2CuO24HNO3=2Cu(NO3)22H2O。比較這三種方案的化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)制取1 mol Cu(NO3)2時，三者消耗硝酸的物質(zhì)的量分別為4 mol、 mol、2 mol，丙方案消耗的硝酸的量最少，且不產(chǎn)生污染，故方案丙最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。答案：(1)檢查裝置氣

19、密性(2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺(3)丙耗酸量最少，無污染1有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A硝酸能與Na2CO3、Na2S、Na2SO3等鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、H2S和SO2B硝酸與FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)2和水，與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2和H2C濃硝酸、稀硝酸都只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黃色解析：選DHNO3具有強氧化性，與Na2S、Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4，與FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3，與Fe反應(yīng)不產(chǎn)生H2，A、B不正確；濃硝酸使石蕊試紙先變紅后退色，C不正確；HNO3

20、不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶于濃硝酸中而使之呈黃色，D正確。2將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液呈藍(lán)色， 同時有氣體逸出，該物質(zhì)是()AFe2(SO4)3 BNa2SO4CKNO3 DFeSO4解析：選C“溶液呈藍(lán)色”說明銅被氧化生成Cu2，在原稀硫酸中已含有H，加入Fe3后，雖然也可以氧化Cu，但此時并沒有氣體放出，若加入KNO3其電離產(chǎn)生NO，溶液中又有H2SO4電離的H，相當(dāng)于Cu在稀硝酸的環(huán)境中，會被氧化并放出NO氣體。3將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A生成氣泡快慢：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后

21、者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：選B濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，反應(yīng)劇烈，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，反應(yīng)緩慢，反應(yīng)中Cu的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。4將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，第份先通過適量蒸餾水，再通入少量澄清石灰水中；第份直接通入少量澄清石灰水中。則石灰水的變化最可能為()A不變渾濁，變?nèi)榘咨獴變?nèi)榘咨?，不變渾濁C變?nèi)榘咨?，變?nèi)榘咨獶不變渾濁，不變渾濁解析：選B木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2和NO2的混合氣

22、體，而NO2可與水反應(yīng)生成硝酸，故將混合氣體直接通入少量澄清石灰水中，會產(chǎn)生Ca(NO3)2溶液，難以得到CaCO3沉淀；將混合氣體先通過適量蒸餾水，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO和CO2的混合氣體再通入少量澄清石灰水中會產(chǎn)生CaCO3沉淀。5一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是()A硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價態(tài)越低，對應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同C硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D兩者用排水法收集到的氣體體積相等解析：選D硝酸的濃度越大氧化性越強，故A錯誤；等量的Cu與

23、酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同，故B錯誤；等量的Cu與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，故C錯誤；因3NO2H2O=2HNO3NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，故D正確。69.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測得溶液中的c(H)0.1 molL1，此時溶液中NO的濃度為()A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.2 molL1 D0.6 molL1解析：選Bn(NO)0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol30.3 mol，因1 mol Cu或Zn與硝

24、酸反應(yīng)失去2 mol電子，可知：n(CuZn)0.3 mol20.15 mol，nCu(NO3)2nZn(NO3)20.15 mol，其中所含n(NO)0.3 mol，溶液中c(HNO3)c(H)0.1 molL1，其中含n(NO)0.1 mol，溶液中NO的總濃度為0.4 molL1。7足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析

25、：選A由題意分析反應(yīng)過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3NO2、NOHNO3由此可知Cu失去的電子總數(shù)等于O2得到的電子總數(shù)，2CuO2，則n(Cu)2n(O2)0.15 mol。根據(jù)Cu22NaOH得n(NaOH)2n(Cu)，故V(NaOH)0.06 L60 mL。80.03 mol Cu投入一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體的顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在盛滿水的水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A504 mL B336 mLC224 mL D168 mL解析：選B根據(jù)得失電子守恒，Cu失去的電子數(shù)等

26、于HNO3生成氮氧化物得到的電子數(shù)，氮氧化物和O2反應(yīng)，氮氧化物失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)，故0.03 mol Cu失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)，所以O(shè)2的體積為0.03 mol2422.4 Lmol10.336 L336 mL。9在50 mL a molL1的硝酸中加入6.4 g Cu，Cu全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得溶液中c(NO)3 molL1。(1)稀釋后的溶液中c(H)_。(2)若a9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為_ mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2NO

27、2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若將上述NO2和NO的混合氣體通入1 molL1的NaOH溶液中，氣體恰好被吸收，則NaOH溶液的體積為_mL。解析：(1)根據(jù)元素守恒，6.4 g(0.1 mol)Cu完全反應(yīng)生成0.1 mol Cu(NO3)2，Cu(NO3)2中的n(NO)0.2 mol，反應(yīng)后的溶液中n(NO)為0.3 mol，則剩余0.1 mol HNO3，c(H)0.1 mol/0.1 L1 molL1。(2)a9，即n(HNO3)0.45 mol，反應(yīng)中被還原生成NO2和NO的硝酸的物質(zhì)的量為0.45 mol0.2 mol0.1 mol0.15 mol，設(shè)生成的NO2為x mol，NO為y mol，則有：xy