原子結(jié)構(gòu)示意圖(課堂PPT)

1、1,2,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,、原子的構(gòu)成,3,1 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正 電荷；,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。,中子不帶電；,原子核帶正電,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做 核電荷數(shù),核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù),4,5,從表中可以得出： 1、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)； 2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)； 3、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。,5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),6,質(zhì)子：,一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位 的正電荷,中子：,中子不帶電

2、,電子：,一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,2、 原子的構(gòu)成,7,探究： 鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？,原子不顯電性,8,原子不顯電性的原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原 子不顯電性。,9,原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子（+）,中子,原子是電中性的！,原子序數(shù),（-）,按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這個(gè)序號(hào)就叫做元素的原子序數(shù),10,11,元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。,同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素,12,13,電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)

3、域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,14,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,15,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的,人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子 最少的有1層,最多的有7層.,16,第一電子層離核最近、能量最低，最多能容納2個(gè)電子。 第一層排滿后，電子排在第二層，第二層上最多可容納8個(gè)電子。 第三層上最多可容納18個(gè)電子 最外層上最多可容納8個(gè)電子（第一層作為最外層時(shí)，最多2個(gè)）。,2、核外電子排布的規(guī)律,第一層上電子數(shù)最多不超過(guò)2個(gè)，最外層上最多不超過(guò)8個(gè),17,第1層,第2層,第3層 （也叫最外層）,15,2,8,5,3、原子結(jié)構(gòu)示意圖,+,

4、18,氦（He）,氖（Ne）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氬（Ar）,+11,2,8,鈉（Na）,1,19,20,都為 8 （氦為2）,不易 得失,穩(wěn)定,一般 少于4,易失去,不穩(wěn)定,不少于4,易得到,不穩(wěn)定,4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。,21,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,22,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,23,NaCl,靜電作用形成化合物,24,二、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類,陰離子 陽(yáng)離子,3、離子的表示離子符號(hào),（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號(hào),離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫 ）,離子帶正或負(fù)電,25,4、離子也