選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí).ppt

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),主要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),1.鍵成鍵方式 “頭碰頭”,一、共價(jià)鍵,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,二、鍵參數(shù),1.鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量 (或拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。,2.鍵長(zhǎng) 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。 鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系:一般來(lái)說(shuō),鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.,3.鍵角 分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.,三、等電子原理,1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特

2、征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理,2.等電子體的判斷和利用 判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的 分子為 等電子體 運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相 同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì),四、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）,基本要點(diǎn) ABn型分子（離子）中中心原子A周?chē)膬r(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)（n），價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。,平面三角形 1200,正四面體 109.50,直線 1800,價(jià)電子對(duì)空 間 構(gòu) 型,4,3,2,n,CH4:(sp3雜化),五、雜化軌道理論,SP3雜化,SP2雜化,SP雜化,2.雜化軌道的應(yīng)用范圍: 雜化軌道只應(yīng)

3、用于形成鍵或者用來(lái)容納未參加成鍵的孤對(duì)電子。,判斷下列分子或離子中,中心原子的雜化軌道類(lèi)型 NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2,一般方法： 1、看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個(gè)叁鍵，則其中有2個(gè)鍵，用去了2個(gè)P軌道，形成的是SP雜化；如果有1個(gè)雙鍵則其中有1個(gè)鍵，形成的是SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是SP3雜化。 2、沒(méi)有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)1個(gè)雜化軌道。,由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做配合物，其中:金屬原子是中心原子，中性分子或者陰離子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配體。,六、配位

4、化合物理論,同種原子,相同,不偏向任何 一個(gè)原子,不顯電性 A：A,非極性鍵,不同種原子,不同,偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方,顯電性 A：B,極性鍵,七、非極性鍵和極性鍵,電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子,不偏移或?qū)ΨQ分布,對(duì)稱,對(duì)稱,H2、Cl2 CO2、CS2,電荷分布不均勻 不對(duì)稱的分子,偏移或 不對(duì)稱分布,不對(duì)稱,不對(duì)稱,HCl、H2O NH3,八、極性分子和非極性分子,方法小結(jié),1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。 2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。 3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。 如果分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則鍵的極性不能完全

5、抵消，其分子為極性分子。 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:在ABn型分子中，當(dāng)A 的化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子.,分子極性的判斷,分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響,九、范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,分子間作用力,氫鍵,范德華力,分子間氫鍵,分子內(nèi)氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量,分子極性,分子中與電負(fù)性極大的元素（一般指氧、氮、氟）相結(jié)合的氫原子和另一個(gè)分子中電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。常用XHY表示，式中的虛線表示氫鍵。X、Y代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。,2. 氫鍵形成的條件,（1）分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；,（2）分子中必須有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性大、 而且原子半徑小的原子。,實(shí)際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。,3. 氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響,分子間形成氫鍵時(shí)，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。,在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。,分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極性溶劑中的溶解度降低,十、溶解性,（一）相似相溶原理,1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì) 2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（Br