廣東省江門市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.3氧化劑和還原劑第2課時(shí)課件新人教版.pptx

1、2.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2 E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,ACE,1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ） A化合價(jià)的升降 B分子中各原子重新組合 C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D氧原子的得失,C,二、氧化劑和還原劑,(2)氧化劑具有氧化性；,1.還原劑:反應(yīng)物中失去電子（或共用電子對(duì)偏離） 的物質(zhì)；,(2)還原劑具有還原性；,注意: (1)氧化劑是指反應(yīng)物；,注意: (1)還原劑是指反應(yīng)物；,2.氧化

2、劑:反應(yīng)物中得到電子（或共用電子對(duì)偏向） 的物質(zhì)；,(3)氧化劑反應(yīng)時(shí)，本身被還原了，生成還原產(chǎn)物；,(3)還原劑反應(yīng)時(shí)，本身被氧化了,生成氧化產(chǎn)物；,總結(jié),氧化劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物,得到電子，化合價(jià)降低，被還原,失去電子，化合價(jià)升高，被氧化,氧化性: 氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性：還原劑還原產(chǎn)物,升失氧還，降得還氧,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化

3、劑又是還原劑,非氧化還原反應(yīng),活潑的非金屬單質(zhì)：O2，Cl2、Br2等 常見元素最高化合價(jià)化合物如：KMnO4、FeCl3、HNO3、濃H2SO4等,3.常見的氧化劑和還原劑：,氧化劑,活潑的金屬單質(zhì)：Fe，Na，Zn 非金屬單質(zhì)：H2，C 低價(jià)態(tài)的氧化物和鹽：CO，SO2, 亞硫酸鈉(Na2SO3)， 硫酸亞鐵(FeSO4), KI ，Na2S,還原劑,H2 + CuO= Cu+ 2H2O,得到2e- 、化合價(jià)降低、被還原,失去12e- 、化合價(jià)升高、被氧化,雙線橋表示法,0,+2,+1,思 考 我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？,解釋:轉(zhuǎn)移電子數(shù)常用abe-表示 反應(yīng)

4、中得失電子數(shù)要相等,a表示原子數(shù)（用化學(xué)式前面的系數(shù)X該原子右下角數(shù)字） b表示一個(gè)原子得失電子的數(shù)目（高價(jià)-低價(jià)）,0,1.用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況,（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,0,+2,+2,0,失12e- ，化合價(jià)升高，被氧化,得12e- ，化合價(jià)降低，被還原,（2） 2H2 + O2 = 2H2O,失4e-，化合價(jià)升高，被氧化,得22e-，化合價(jià)降低，被還原,0,0,+1,-2,（2）反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目x= 。,（1）氧化劑是，還原劑是；,（3）每消耗4molHCl，作為還原劑的HCl的物質(zhì)的量 是，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。,（4）在該反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)了性和

5、性。,MnO2,HCl,2,2mol,2mol,酸,還原,書寫方法,1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)；,2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；,3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得” “ 失”。,+2,0,+1,0,2e-,CuO + H2= Cu + H2O,單線橋 表示法,氧化劑,還原劑,氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:,還原劑,氧化劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,D,練一練,本身是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) 降得還氧,2. 根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3,A,實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)失e- 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 還原劑 還原性 得e- 化合價(jià)降低 還原反應(yīng) 氧化劑 氧化性,氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng) 一關(guān)系的兩根推斷線,對(duì)下列屬于氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行分析，并 指出氧化劑和還原劑。 A、HCl + NH3 NH4Cl B、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3 C、N