安徽省2020年理科理綜化學(xué)高考真題精編版（word檔原卷+含答案解析）

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(安徽卷）理科綜合能力測(cè)試 化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的

2、。1.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. CH3CH2OH能與水互溶B. NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C. 過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D. 氯仿的化學(xué)名稱(chēng)是四氯化碳2.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 分子式為C14H14O4B. 不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C. 能夠發(fā)生水解反應(yīng)D. 能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵3.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀

3、溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液A AB. BC. CD. D4.銠的配合物離子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. CH3COI是反應(yīng)中間體B. 甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D. 存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O5.1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A. 的相對(duì)原子質(zhì)量為26B. X、Y均可形成三

4、氯化物C. X的原子半徑小于Y的D. Y僅有一種含氧酸6.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B. 放電時(shí)，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 molC. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D. 充電時(shí)，正極溶液中OH濃度升高7.以酚酞為指示劑，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。比如A2

5、的分布系數(shù)：下列敘述正確的是A. 曲線(xiàn)代表，曲線(xiàn)代表B. H2A溶液的濃度為0.2000 molL1C. HA的電離常數(shù)Ka=1.0102D. 滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08

6、.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時(shí)還有_離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式_。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣的主要成分是_。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是_。9.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由FeSO47H2

7、O固體配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇_作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u108/(m2s1V1)陰離子u108/(m2s1V1)Li+4074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.628.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入_電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 molL1。石墨電極上未

8、見(jiàn)Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=_。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于_，還原性小于_。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_。10.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=98 kJmol1。回答下列問(wèn)題：(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和

9、V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_。(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率 隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550時(shí)的=_，判斷的依據(jù)是_。影響的因素有_。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為，則SO3壓強(qiáng)為_(kāi)，平衡常數(shù)Kp=_(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(1)0.8(1

10、n)。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲線(xiàn)，如圖所示。曲線(xiàn)上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該下反應(yīng)的最適宜溫度tm。ttm后，v逐漸下降。原因是_。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。11.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)。(2)Li及其周期表

11、中相鄰元素第一電離能(I1)如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)、雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有_個(gè)。電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_，n(Fe2+ )n(Fe3+)=_。12.有機(jī)堿，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)

12、超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線(xiàn)：已知如下信息：H2C=CH2+RNH2苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)由B生成C化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(4)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6221的有_種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試 化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆

13、把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. CH

14、3CH2OH能與水互溶B. NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C. 過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D. 氯仿的化學(xué)名稱(chēng)是四氯化碳【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說(shuō)法正確；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過(guò)氧化滅活病毒，B說(shuō)法正確；C.過(guò)氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對(duì)分子質(zhì)量為76，C說(shuō)法正確；D.氯仿的化學(xué)名稱(chēng)為三氯甲烷，D說(shuō)法不正確。綜上所述，故選D。2.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤是A. 分子式為C14H14O4B. 不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C. 能夠

15、發(fā)生水解反應(yīng)D. 能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)可以確定其分子式為C14H14O4，A敘述正確；B.該有機(jī)物的分子在有羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，故其可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，B敘述不正確；C.該有機(jī)物的分子中有酯基，故其能夠發(fā)生水解反應(yīng)，C敘述正確；D.該有機(jī)物分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其可以在一定的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D敘述正確。綜上所述，故選B。3.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和

16、的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】ASO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；B氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；C氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕猓谕ㄟ^(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)： ，而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；DNO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，NO與Na

17、OH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；答案選A?！军c(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡(jiǎn)單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡(jiǎn)單越好。4.銠的配合物離子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. CH3COI是反應(yīng)中間體B. 甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D. 存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O【答案】C【解析】【分析】題干中明確指出，銠配合物充當(dāng)

18、催化劑的作用，用于催化甲醇羰基化。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，銠配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，甲醇羰基化反應(yīng)所需的反應(yīng)物除甲醇外還需要CO，最終產(chǎn)物是乙酸；因此，凡是出現(xiàn)在歷程中的，既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物的物種如CH3COI以及各種配離子等，都可視作中間物種。【詳解】A通過(guò)分析可知，CH3COI屬于甲醇羰基化反應(yīng)的反應(yīng)中間體；其可與水作用，生成最終產(chǎn)物乙酸的同時(shí)，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I的HI，A項(xiàng)正確；B通過(guò)分析可知，甲醇羰基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及CO，產(chǎn)物為乙酸，方程式可寫(xiě)成：，B項(xiàng)正確；C通過(guò)分析可知，銠配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中，成鍵數(shù)目，

19、配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化，C項(xiàng)不正確；D通過(guò)分析可知，反應(yīng)中間體CH3COI與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I，方程式可寫(xiě)成：，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)機(jī)理圖的分析，最基本的是判斷反應(yīng)物，產(chǎn)物以及催化劑；一般的，催化劑在機(jī)理圖中多是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的；反應(yīng)物則是通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)；而產(chǎn)物一般多是通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)。5.1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A. 的相對(duì)原子質(zhì)量為26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半徑小

20、于Y的D. Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿(mǎn)足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答?！驹斀狻緼的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27，故A錯(cuò)誤；BAl元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；CAl原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑AlP，故C錯(cuò)誤；DP的含氧酸有H3PO4

21、、H3PO3、H3PO2等，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B. 放電時(shí)，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 molC. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D. 充電時(shí)，正極溶液中OH濃度升高【答案】D【解析】【分析】由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成；充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生

22、成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，以此分析解答?！驹斀狻緼放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A正確，不選；B放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：，故C正確，不選；D充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。7.以酚酞為指示劑，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知

23、濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。比如A2的分布系數(shù)：下列敘述正確的是A. 曲線(xiàn)代表，曲線(xiàn)代表B. H2A溶液的濃度為0.2000 molL1C. HA的電離常數(shù)Ka=1.0102D. 滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像，曲線(xiàn)代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線(xiàn)代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn)；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線(xiàn)代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒(méi)有加入NaOH時(shí)，pH約為1，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，

24、曲線(xiàn)代表(HA-)，曲線(xiàn)代表(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L，據(jù)此分析作答。【詳解】A根據(jù)分析，曲線(xiàn)代表(HA-)，曲線(xiàn)代表(A2-)，A錯(cuò)誤；B當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B錯(cuò)誤；C根據(jù)曲線(xiàn)當(dāng)(HA-)=(A2-)時(shí)溶液pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=110-2，C正確；D用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.210，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，溶液中

25、的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分?jǐn)?shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H+A2-，HA-H+A2-；同時(shí)注意題中是雙縱坐標(biāo)，左邊縱坐標(biāo)代表粒子分布分?jǐn)?shù)，右邊縱坐標(biāo)代表pH，圖像中(HA-)=(A2-)時(shí)溶液的pH5，而是pH=2。三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的

26、化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時(shí)還有_離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式_。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣的主要成分

27、是_。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是_?！敬鸢浮?(1). 加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全） (2). Fe2+ (3). VO+MnO2+2H+=+Mn2+H2O (4). Mn2+ (5). Fe3+、Al3+ (6). Fe(OH)3 (7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3或NaAl(OH)4+HCl= NaCl+Al(OH)3+H2O (8). 利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全【解析】【分析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，

28、還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”時(shí)VO+和VO2+被氧化成，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此過(guò)程中不反應(yīng)，濾液中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、；濾液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=3.03.1，釩水解并沉淀為V2O5xH2O，根據(jù)表中提供的溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH，此過(guò)程中Fe3+部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，部分Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，濾液中含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、，濾餅中含V2O5xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，濾餅中加入

29、NaOH使pH13，V2O5xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則濾渣的主要成分為Fe(OH)3；濾液中含釩酸鹽、偏鋁酸鈉，加入HCl調(diào)pH=8.5，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去；最后向?yàn)V液中加入NH4Cl“沉釩”得到NH4VO3?！驹斀狻?1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是：升高溫度，加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全），故答案為：加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）；(2)“酸浸氧化”中，釩礦粉中的Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，則VO+和VO2+被氧化成的同時(shí)還有Fe2+被氧化，

30、反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；VO+轉(zhuǎn)化為時(shí)，釩元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，1molVO+失去2mol電子，MnO2被還原為Mn2+，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，1molMnO2得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為VO+MnO2+2H+=+Mn2+H2O，故答案為：Fe2+，VO+MnO2+2H+=+Mn2+H2O；(3)根據(jù)分析，“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5xH2O，隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的Fe3+、Al3+，故答案為：Mn2+，F(xiàn)e3+

31、、Al3+；(4)根據(jù)分析，濾渣的主要成分是Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，是NaAlO2與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3或NaAl(OH)4+HCl= NaCl+Al(OH)3+H2O，故答案為：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3或NaAl(OH)4+HCl= NaCl+Al(OH)3+H2O。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是：增大NH4+離子濃度，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全，故答案為：利用

32、同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全?！军c(diǎn)睛】本題以黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3工藝流程為載體，考查流程的分析、物質(zhì)的分離和提純、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等，解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的流向分析每一步驟的作用和目的。9.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)由FeSO47H2O固體配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇_作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u108/(m2s

33、1V1)陰離子u108/(m2s1V1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.628.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入_電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 molL1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=_。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于_，還原性小于_。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間

34、，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_?！敬鸢浮?(1). 燒杯、量筒、托盤(pán)天平 (2). KCl (3). 石墨 (4). 0.09mol/L (5). Fe3+e-=Fe2+ (6). Fe-2e-=Fe2+ (7). Fe3+ (8). Fe (9). 取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明活化反應(yīng)完成【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟選擇所用儀器；(2)(5)根據(jù)題給信息選擇合適的物質(zhì)，根據(jù)原電池工作的原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，并進(jìn)行計(jì)算，由此判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱；(6)根據(jù)刻蝕活化的原理分析作答?！驹斀狻?1)由FeSO47H

35、2O固體配制0.10molL-1FeSO4溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，由FeSO47H2O固體配制0.10molL-1FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤(pán)天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、量筒、托盤(pán)天平。(2)Fe2+、Fe3+能與反應(yīng)，Ca2+能與反應(yīng)，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下能與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，鹽橋中陰離子不可以選擇、，陽(yáng)離子不可以選擇Ca2+，另鹽橋中陰、陽(yáng)離子的遷移率（u）應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)表

36、中數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KCl作為電解質(zhì)，故答案為：KCl。(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，則鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入石墨電極溶液中，故答案為：石墨。(4)根據(jù)(3)的分析，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上未見(jiàn)Fe析出，石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3+e-=Fe2+，電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol/L，根據(jù)得失電子守恒，石墨電極溶液中c（Fe2+）增加0.04mol/L，石墨電極溶液中c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L，故答案為：0.09m

37、ol/L。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3+e-=Fe2+，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于Fe3+，還原性小于Fe，故答案為：Fe3+e-=Fe2+ ，F(xiàn)e-2e-=Fe2+ ，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e。(6)在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，要檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成，只要檢驗(yàn)溶液中不含F(xiàn)e3+即可，檢驗(yàn)活化反應(yīng)

38、完成的方法是：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明活化反應(yīng)完成，故答案為：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明活化反應(yīng)完成?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第(2)題鹽橋中電解質(zhì)的選擇和第(6)實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)，要充分利用題給信息和反應(yīng)的原理解答。10.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=98 kJmol1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_。(2)當(dāng)SO2(

39、g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率 隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550時(shí)的=_，判斷的依據(jù)是_。影響的因素有_。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為，則SO3壓強(qiáng)為_(kāi)，平衡常數(shù)Kp=_(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(1)0.8(1n)。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；為

40、SO2平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲線(xiàn)，如圖所示。曲線(xiàn)上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該下反應(yīng)的最適宜溫度tm。ttm后，v逐漸下降。原因是_?！敬鸢浮?(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s) H= -351 kJmol-1 (2). 0.975 (3). 該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高。所以，該反應(yīng)在550、壓強(qiáng)為5.0MPa2.5MPap的，所以p1=5.0MPa (4). 反應(yīng)物（N2和O2）的起始濃度（組成）、溫度、壓強(qiáng) (5). (6). (7). 升高溫度，k增

41、大使v逐漸提高，但降低使v逐漸下降。當(dāng)ttm，k增大對(duì)v的提高大于引起的降低；當(dāng)ttm，k增大對(duì)v的提高小于引起的降低【解析】分析】根據(jù)蓋斯定律，用已知的熱化學(xué)方程式通過(guò)一定的數(shù)學(xué)運(yùn)算，可以求出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，分析圖中數(shù)據(jù)找到所需要的數(shù)據(jù)；根據(jù)恒壓條件下總壓不變，求出各組分的分壓，進(jìn)一步可以求出平衡常數(shù)；根據(jù)題中所給的速率公式，分析溫度對(duì)速率常數(shù)及二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)一步分析對(duì)速率的影響。【詳解】(1)由題中信息可知：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H= -98kJmol-1V2O4(s)+ SO3(g)V2O5(s)+ SO2(g) H2= -24kJ

42、mol-1V2O4(s)+ 2SO3(g)2VOSO4(s) H1= -399kJmol-1根據(jù)蓋斯定律可知，-2得2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s)，則H= H1-2H2=( -399kJmol-1)-( -24kJmol-1)2= -351kJmol-1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s) H= -351 kJmol-1；(2) SO2(g)+O2(g)SO3(g)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因此，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，SO2的平衡

43、轉(zhuǎn)化率越大，所以，該反應(yīng)在550、壓強(qiáng)為5.0MPa條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率一定高于相同溫度下、壓強(qiáng)為2.5MPa的，因此，p1=5.0MPa，由圖中數(shù)據(jù)可知，=0.975。影響的因素就是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，主要有反應(yīng)物（N2和O2）的濃度、溫度、壓強(qiáng)等。(3)假設(shè)原氣體的物質(zhì)的量為100mol，則SO2、O2和N2的物質(zhì)的量分別為2m mol、m mol和q mol，2m+m+q=3m+q=100，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，則有下列關(guān)系：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(總)= 2m(1-)+m(1-)+2mmol+q mol，則SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，因此，SO3的分壓

44、p(SO3)=，p(SO2)=，p(O2)=，在該條件下，SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 的Kp=。(4) 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高后降低。由題中信息可知，v=，升高溫度，k增大使v逐漸提高，但降低使v逐漸下降。當(dāng)ttm，k增大對(duì)v的提高大于引起的降低；當(dāng)ttm，k增大對(duì)v的提高小于引起的降低?！军c(diǎn)睛】本題有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算是一個(gè)難點(diǎn)，尤其題中給的都是字母型數(shù)據(jù)，這無(wú)疑增大了難度。這也是對(duì)考生的意志的考驗(yàn)，只要巧妙假設(shè)、小心求算，還是可以得到正確結(jié)果的，畢竟有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算是一種熟悉的題型。本題的另一難點(diǎn)是最后一問(wèn)，考查的是速率公式與化學(xué)平衡的綜合理解，需要明確化學(xué)反應(yīng)速

45、率與速率常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率之間的函數(shù)關(guān)系，才能作出正確的解答。所以，耐心和細(xì)心才是考好的保證。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。11.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，其中P的價(jià)層電

46、子對(duì)數(shù)為_(kāi)、雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有_個(gè)。電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_，n(Fe2+ )n(Fe3+)=_?！敬鸢浮?(1). 4:5 (2). Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小 (3). Li，Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第

47、一電離能大于B的 (4). 正四面體形 (5). 4 (6). sp3 (7). 4 (8). 或0.1875 (9). 13:3【解析】【分析】題(1)考查了對(duì)基態(tài)原子電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)；題(2)考查了第一電離能的周期性變化規(guī)律；題(3)考查了分子或離子空間構(gòu)型判斷的兩大理論；題(4)重點(diǎn)考查通過(guò)陌生晶胞的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖判斷晶胞組成。【詳解】(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為，失去外層電子轉(zhuǎn)化為Fe2+和Fe3+，這兩種基態(tài)離子的價(jià)電子排布式分別為和，根據(jù)Hund規(guī)則可知，基態(tài)Fe2+有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Fe3+有5個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為4:5；(2)同主族元素，從上至下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，所以；同周期元素，從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于A元素基態(tài)原子s能級(jí)軌道處于全充滿(mǎn)的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同一周期的A元素，因此；(3)經(jīng)過(guò)計(jì)算，中不含孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)目為4，價(jià)層電子