高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章 專題講座一

1、專題講座一化學(xué)計(jì)算的常用方法方法一守恒法1應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。2解題步驟題組一原子守恒1.密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。工業(yè)上以液氨和二氧化碳為原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過(guò)系列反應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為()A1744 B2217C1722 D21答案C解析根據(jù)密胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和元素守恒可知，一個(gè)密胺分子中有三個(gè)碳原子和六個(gè)氮原子，所以合成1 mol 密胺

2、需要3 mol CO2和6 mol NH3，NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為(617)(344)1722。228 g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為()A36 g B40 g C80 g D160 g答案B解析28 g鐵粉溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵溶液，然后加入足量的Na2O2固體，由于Na2O2固體溶于水后生成氫氧化鈉和氧氣，本身也具有強(qiáng)氧化性，所以充分反應(yīng)后生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體為Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒，n(Fe2O3)n(Fe)0.25 mol所得Fe2O3固體的質(zhì)量為：0.25 mol160

3、gmol140 g。題組二電荷守恒3將a g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200 mL pH1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3 、Al3剛好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為_(kāi)。答案0.2 molL1解析當(dāng)Fe3 、Al3剛好沉淀完全時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉，而Na全部來(lái)源于NaOH，且變化過(guò)程中Na的量不變。根據(jù)電荷守恒可知：，所以，n(NaOH)n(Na)2n(SO)n(H)0.1 molL10.2 L0.02 mol，c(NaOH)0.2 molL1。4若測(cè)得雨水所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子KNaNHSONO

4、Cl濃度/molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH_。答案4解析根據(jù)表格提供的離子可知，NH水解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性，再根據(jù)電荷守恒可知，c(K)c(NH )c(Na)c(H)2c(SO)c(Cl)c(NO)，將表格中的數(shù)據(jù)代入得H濃度為104 molL1，則pH為4。易錯(cuò)警示列式時(shí)不要忘了離子濃度前乘上離子所帶電荷數(shù)。題組三電子守恒5某強(qiáng)氧化劑XO(OH)可被Na2SO3還原。如果還原1.2103 mol XO(OH)需用30 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的物質(zhì)可能是()AXO BX2O3 CX2O DX答案D解析由

5、題意知，S元素由4價(jià)6價(jià)，假設(shè)反應(yīng)后X的化合價(jià)為x價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可得，1.2103 mol(5x)0.03 L0.1 molL1(64)，解得x0，所以X元素被還原后的物質(zhì)是X，D項(xiàng)正確。62016全國(guó)卷，28(2)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：“氧化”中欲使3 mol的VO2變?yōu)閂O，則需要氧化劑KCl

6、O3至少為_(kāi) mol。答案0.5解析“氧化”中使3 mol 的VO2變?yōu)閂O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol(54)3 mol；氧化劑KClO3被還原為KCl，Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低到1價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，需要KClO3的物質(zhì)的量至少為0.5 mol。方法二關(guān)系式法1應(yīng)用原理關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“量”的關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書(shū)寫(xiě)關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。2解題步驟7在氧氣中燃燒0.22 g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成

7、三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10 mL 0.5 molL1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A72% B40% C36% D18%答案C解析由S原子守恒和有關(guān)反應(yīng)可得出：SH2SO42NaOH32 g 2 molm(S) 0.510103 mol得m(S)0.08 g原混合物中w(S)100%36%。8金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn2HCl=SnCl2H2，再加入過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2K

8、2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 molL1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119)。答案Sn與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O73119 g 1 molx 0.1000.016 molx0.571 2 gw(Sn)100%93.2%。9(2019北京，26改編)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL1

9、KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。.取v1 mL上述溶液，加入過(guò)量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。.向所得溶液中加入v2 mL廢水。.向中加入過(guò)量KI。.用b molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色計(jì)算廢水中苯酚的含量為_(kāi)gL1(苯酚摩爾質(zhì)量：94 gmol1)。答案解析n(BrO)av1103mol，根據(jù)反應(yīng)BrO5Br6H=3Br23H2O可知n(Br2)3av1103mol，溴分別與苯酚和KI反應(yīng)，先計(jì)算由KI

10、消耗的溴的量，設(shè)為n1(Br2)，根據(jù)I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知I22Na2S2O3，又Br22I=I22Br可知Br2I2，可得Br22Na2S2O3，n(Na2S2O3)bv3103mol，n1(Br2)bv3103mol，再計(jì)算由苯酚消耗的溴的量，設(shè)為n2(Br2)n(Br2)n1(Br2)(3av1bv3)103mol，苯酚與溴水反應(yīng)的計(jì)量數(shù)關(guān)系為3Br2C6H5OH，n(C6H5OH)n2(Br2)(av1bv3)103mol，廢水中苯酚的含量gL1。方法三差量法1應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。2解題步驟10為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.答案A解析由題意知(w1w2)g應(yīng)為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為x g，由此可得如下關(guān)系：2NaHCO3Na2CO3CO2H