金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

1、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,20131216,黃金飾品的假貨單純以顏色、外形看與真金并無(wú)多大差別，所以不法分子常用金光閃閃的“假金”(含有銅鋅)騙人。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，向人們提供幾種鑒別真假黃金的方法。,方法四：測(cè)密度,方法五：測(cè)硬度,方法三：置于火上灼熱,方法二：硫酸銅溶液,方法一：滴加稀鹽酸,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,金屬活動(dòng)性順序：,新 鐵 絲 千 斤 銅共銀百金,嫁 給 那 美 女,左強(qiáng)右弱,氫前換氫,前單后化,主要應(yīng)用：,一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。,二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。,三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。,金屬活動(dòng)性順序：,一 判斷金屬跟酸能

2、否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。,1 反應(yīng)條件：,排在氫前 的金屬才能置換出酸中的氫 產(chǎn)生H2,(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。,(3) Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽,（4）K Ca Na要除外,這是重點(diǎn)喲,氫前鈉后置換氫,鈉后面,A,A Fe和H2SO4,B Ag和稀HCL,D Zn和HNO3,C Al和濃H2SO4,1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,2.不能由金屬和酸直接反應(yīng)制的的是（ ）,A 硫酸鈉 B 氯化鐵 C 硫酸銅 D 硫酸鋅,ABC,K Ca Na Mg Al Zn Fe S

3、n Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,3.可由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制取的化合物是：（ ） A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4,D,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Cu和Ag與酸不反應(yīng),鐵與酸反應(yīng),生成亞鐵鹽,5.廢舊計(jì)算機(jī)的某些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、金與足量稀鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，剩余的固體中不可能有：（ ） A、銅、銀 B、鐵、鋅 C、鉑、銅 D、銀、金,B,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,用相同質(zhì)量的鋅和鎂分別跟足量的硫酸反應(yīng)

4、，以縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，符合反應(yīng)實(shí)際的圖象是 （ ）,D,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,3.如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中， 求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？,化合價(jià)相同的情況下，不同金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,某樣品鐵5.6g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g.則其所含雜質(zhì)可能是 ( ) A、Fe B、 Zn C、Al D、Cu,BD,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt

5、Au,二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。,（1）單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面，與H的位置無(wú)關(guān),（2）鹽必須可溶，即是溶液。,（4）K Ca Na除外。,（3）Fe跟鹽反應(yīng)生成的是亞鐵鹽,這也是重點(diǎn)喲,反應(yīng)條件：,簡(jiǎn)記：前換后 鹽可溶,（差距越大反應(yīng)越容易越劇烈）,AgCl NO3-,1.下列在鹽溶液里的置換反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） AMg+CuSO4BFe+AgCl CCu+FeCl2 DCu+Hg(NO3)2,A D,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,2.下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 （ ） A.2Fe+3CuCl2 = 2FeC

6、l3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag,C,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成亞鐵鹽,鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng),金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),鹽必須是可溶的,符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件,3、采取什么方法可以除去銅粉中混有的少量鐵粉？,方法1：加足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌后烘干,方法2：加足量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾， 洗滌后烘干,方法3：將混合物鋪成一薄層，用磁鐵靠近混

7、合物， 磁鐵將鐵吸引，將鐵粉除去,4向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液里，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后的少量金屬是（ ） （A）Fe和Cu （B）Ag （C）Fe和Ag （D）Cu和Ag,Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2,Fe+Zn(NO3)2=不反應(yīng),K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Ag,Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2,Ag,Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2,Ag Cu,

8、Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2,Ag Cu,Zn(NO3)2 Fe(NO3)2,Ag Cu Fe,Zn(NO3)2 Fe(NO3)2,先：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,后：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2,總結(jié)：,證明不同金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的方法：,與氧氣反應(yīng),能反應(yīng),活動(dòng)性強(qiáng),不反應(yīng),活動(dòng)性弱,反應(yīng)劇烈,活動(dòng)性強(qiáng),不劇烈,活動(dòng)性弱,與酸反應(yīng),金屬化合物溶液反應(yīng),能反應(yīng),不反應(yīng),活動(dòng)性強(qiáng),活動(dòng)性弱,交流討論,我的假設(shè)：這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序是_。 我的方案：_。,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序。,規(guī)律

9、: 中間金屬兩邊鹽 兩邊金屬中間鹽.,用酸（氫前氫后時(shí)）,鹽,金屬陽(yáng)離子,酸根陰離子,FeCl2溶液 鎂和銅單質(zhì),MgCl2溶液和CuCl2溶液 鐵單質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2,金屬鐵溶解，體積不斷減少,溶液由無(wú)色變成淺綠色,金屬表面產(chǎn)生大量氣泡,放熱,下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的 四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：,（1）描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。 （2）寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是 (填序號(hào))。 （4）開(kāi)始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是 。,銅絲表面附著一層銀白色固體， 溶液變?yōu)樗{(lán)色,Zn+2

10、HClZnC12+H2,A、B,錫(sn)是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng) 不會(huì)發(fā)生的是 （ ）A.Zn+Sn(N03)2Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2C.Sn+2AgN03Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04SnS04+Mg,小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液； 鐵、銀、硫酸銅溶液 ；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 ；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 。上述四個(gè)方案所選試劑正確的是：（ ） A、24 B、123 C、1234 D、23,向AgNO3溶液中加人一定

11、質(zhì)量的AI和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法： 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。 向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。 濾渣中一定含有Ag。 濾液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3)3。 以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（ ） A. 0個(gè) B. l個(gè) C.2個(gè) D. 3個(gè),（2012年煙臺(tái)市）電影黃金大劫案上映后， 里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液） 溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水” 中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒(méi)有氫氣產(chǎn)生。 根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） “王水”溶解黃

12、金是化學(xué)變化；金比氫活潑； HAuCl4中，Au的化合價(jià)為+3價(jià)； 可以將pH試紙伸入“王水”中測(cè)其酸堿度； “王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。 A. B. C. D. ,D,對(duì)于該圖象的理解，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余 反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等,（2012.廣州市）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)鈷可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物， 其化學(xué)式分別是_、_。 (2)已知CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl26H20固體和 CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl

13、2溶液 中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈 小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍(lán)色，烘烤時(shí) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ (3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Co+H2S04=CoS04+H2。 預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是_,CoO,Co2O3,CoCl26H2O = CoCl2 + 6H2O,固體溶解 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,紅色銅表面產(chǎn)生銀白色物質(zhì),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,銀白色鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì),Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,溶液顏色變成淺綠色,探究活動(dòng)一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表

14、面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_、_兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是_（2）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量_（填“多”、“少”或“相等”）（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56）,探究活動(dòng)二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測(cè)定 該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案（3）兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的的是_（填“A”或“B”），理由是_,（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”、“偏小”、

15、“不變”或“無(wú)法判斷”）,（2012.武漢市）某小組利用下圖所示裝置測(cè)定銅鋅合金 樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)探究過(guò)程如下： 1檢查裝置氣密性 向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，用注射器A向B,加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時(shí)， 準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積。 經(jīng)過(guò)濾等操作，準(zhǔn)確稱(chēng)量B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。 IV甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計(jì) 算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 乙同學(xué)通過(guò)生成氣體的體積 （水的體積），并利用 該氣體在常溫下的密度， 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算， 得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,（1） B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）中，正確的操作順序是：過(guò)濾、 、 、稱(chēng)

16、量。 （3）通過(guò)誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。 造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是： II中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏小。 ，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏 。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,洗滌,烘干,未考慮B中液體所占體積,未待裝置B冷卻就讀數(shù),大,A B,若反應(yīng)前后固體質(zhì)量分別為ag、bg， 則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_(kāi),該方案的主要缺點(diǎn)是_， 改進(jìn)措施是_,在他的方案中需要測(cè)量反應(yīng)前后錐形瓶中固體的質(zhì)量，在稱(chēng)量反應(yīng)后固體質(zhì)量前一定要先_,AlCuC r,CrAlCu,AlCrCu,小彬同學(xué)家新買(mǎi)了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。

17、他想起金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液，鋁能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液,【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：,【回答問(wèn)題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_。 (2)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ (3)小東提出用硫酸銅溶液代替實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬的相對(duì)位置，小燕認(rèn)為不可行，理由是_。 (4)小清認(rèn)為只選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中

18、的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是_。 【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有_。,【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入20%的稀硫酸中，現(xiàn)象為鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 ，結(jié)論為,預(yù)測(cè)正確,除去金屬表面的氧化物,Cr+H2SO4=CrSO4+H2,無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,Al、CrSO4 、Cu 或 Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等,人教版,變式題 2011陜西鐵、鋁、銅是常見(jiàn)的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。 提出問(wèn)題 這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢？ 實(shí)驗(yàn)探

19、究 同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開(kāi)了探究，請(qǐng)你參與探究并填寫(xiě)空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：,考點(diǎn),人教版,AlFeCu,考點(diǎn),人教版,討論交流 為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個(gè)疑問(wèn)查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無(wú)氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)。 反思評(píng)價(jià) 做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是_。 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過(guò)的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中： 寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。,除去金屬表面的氧化

20、物,FeCuSO4=FeSO4Cu,考點(diǎn),人教版,拓展遷移 (1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順序?yàn)開(kāi)。 (2)金屬被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類(lèi)利用的先后順序_。,Cu、Fe、Al或Fe、Cu、Al,Cu、Fe、Al(或銅、鐵、鋁),考點(diǎn),小娟想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶末標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 （1）你認(rèn)為她能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是 合金。 （2）小娟

21、取該合金的粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4 g氣體，請(qǐng)你幫助她計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,設(shè)合金中鋅的質(zhì)量是x，,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65 2,x 0.4g,解：,（2012蘭州）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅 （銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中， 俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：,（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （寫(xiě)出計(jì)算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,交流討論,為測(cè)定銅鐵混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵混合物樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，

22、每次充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量見(jiàn)下表,試求：20.0g銅鐵混合物中，銅的質(zhì)量為 多少？ 混合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ？ 20g稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量？,金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用總結(jié) 應(yīng)用一判斷金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)的難易程度 應(yīng)用二 判斷金屬與酸的能否進(jìn)行置換反應(yīng) 應(yīng)用三判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng) 應(yīng)用四 判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng) 應(yīng)用五 判斷金屬在自然界的存在方式 應(yīng)用六 判斷金屬的冶煉方法 應(yīng)用七 判斷金屬的活動(dòng)順序 應(yīng)用八根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，判斷濾液、濾渣的成分 應(yīng)用九設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序,整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法，下面是某學(xué)習(xí)小組對(duì)鎂、鐵、銅、汞、銀五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)。 從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性，你認(rèn)為汞與其他金屬的不同之處是 從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 這五種金屬中，有一種