中考科學專題復習 化學方程式計算(一)教案 浙教版

1、化學方程式計算（一） 授課內(nèi)容化學方程式計算（一）星 級授課日期及時段教學內(nèi)容建議用時5分鐘！【課堂設計】我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？我們綜合實踐活動小組進行“誠信食品”研究，分析標簽所列成分含量與實際是否相符，下圖是某廠生產(chǎn)的西湖味精包裝上的部分說明，該味精是否可列入“誠信食品”名單? ，如果你是綜合小組成員你會怎么去鑒定呢？ 建議用時20分鐘！一、要點提綱：質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2） 質(zhì)量守

2、恒定律的解釋 宏 化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 觀 化學反應前后元素的種類不變 微 原子種類不變 觀 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 注：提醒學生質(zhì)量守恒定律是針對化學變化的，而不是物理變化。 化學方程式（1） 定義：用化學式來表示化學反應的式子 （2） 化學方程式的書寫原則： 一是以客觀事實為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律 （3） 書寫化學方程式的方法和步驟。 （4） 化學方程式表示的意義 表示反應物和生成物的種類 表示反應的條件 表示反應物、生成物間原子、分子個數(shù)比 表示反應物、生成物間的質(zhì)量比 根據(jù)化學方程式的計算（1）、根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)：化學方程式能表示反應物、生成物各物質(zhì)間

3、的質(zhì)量比。（2）計算步驟。 設未知量 寫出化學方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量 列出方程求解 寫出簡明答案 （3）化學方程式計算中應注意的幾個問題 1、解題格式一定要規(guī)范和程序化。 2、化學方程式一定要正確，一定要配平，否則違背客觀事實和質(zhì)量守恒定律。 3、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計算準確，不能馬虎，更不能張冠李戴。 4、化學方程式計算依據(jù)的是“質(zhì)量守恒定律”，因此題中如給的條件是體積先要換算成單位。 5、化學方程式中各量都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，計算時一定要把雜質(zhì)去掉才行。注：添加一個解化學方程式的標準格式例如：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 設未知量寫出化學方程式并配

4、平寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子 質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式、求解簡明地寫出答案 設：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 6g x X=0.6 答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。 二題型分類：題型一：（1）有關(guān)反應物和生成物質(zhì)量的一般計算【例1】（）一定質(zhì)量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反應，生成H2 0.2g。求參加反應的Zn的質(zhì)量?！敬鸢浮?、5g【解析】根據(jù)氫氣的質(zhì)量0、2g,直接計算出生成Zn的質(zhì)量?！纠?】（）在含有1.6克硫酸銅的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應后能產(chǎn)生多少克的氫氧化銅沉淀？【答案

5、】0.98g【解析】列出CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ，列比例160：1.6克= 98：x 計算出 x= 0.98克。題型二：涉及氣體的體積的化學方程式的計算（氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的密度）【例3】（）一定質(zhì)量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反應，生成H2 2.24L（標準狀況下H2的密度為0.0899g/L）。求參加反應的Zn的質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量：H-1，Zn-65) 【答案】6、5g【解析】根據(jù)m=v,計算出生成氫氣的質(zhì)量0、2g,直接計算出生成Zn的質(zhì)量。變式訓練1：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒355克氯氣需要氫氣多少克？需要標準狀態(tài)下的氫氣多少升？

6、（標準狀況下氫氣的密度0.09克/升）【答案】10g、111、1L【解析】列出H2 + Cl2 = 2HCl 計算：2：x = 71：355g x =10g 。VH2=10克/ 0.09克/升=111.1L變式訓練2：完全電解a克水，得到氫氣10毫升，同時可得氧氣的質(zhì)量和體積分別為( ) A 、a 克，10毫升 B 、 a克 ，5毫升 C 、16 a/9克 ，5毫升 D 、 8 a/9克，5毫升【答案】D【解析】列出水電解化學反應方程式，根據(jù)18：a=16：x x=8 a/9克 。在依據(jù)生成的氫氣和氧氣的體積比2；1關(guān)系，得到生成氧氣的體積為10毫升。題型三：含有雜質(zhì)的物質(zhì)的有關(guān)化學方程式計算

7、（物質(zhì)的純度 = 某純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量）【例4】（）求6.5克含雜質(zhì)20%的鋅與足量鹽酸反應生成氫氣多少克？【答案】可以生成氫氣0.16克【解析】 解：純凈的鋅的質(zhì)量=6.5克(120%)= 5.2克 設可以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 x Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 65 2 5.2g x 65 : 5.2g= 2 : x x=0.16g變式訓練1：（多選）5.6g含一種雜志不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的（ ） A、Zn B、Mg C、Cu D、AI 【答案】B、D【解析】解：設該混合物為純凈單質(zhì)金屬M（化合物中化合價統(tǒng)一為+

8、2價）反應，其相對原子質(zhì)量為x M+2HCl=MCl2+H2 x 2 5.6g 0.21g x：5.6g=2：0.21gx53.3由于鐵的相對原子質(zhì)量為56，所以既然混合物的相對原子質(zhì)量為53.3，所以含雜質(zhì)的相對原子質(zhì)量一定小于53.3，符合題意的有鎂和鋁鋅大于56，所以不會含有銅不反應，更不會含有鋁為三價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當理解為+2價，可以看成是相對原子質(zhì)量為18 變式訓練2：今有不純的鐵粉3克與50克16%的硫酸銅溶液恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），求：鐵粉的純度？反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？【答案】2.8g 、93.3%【解析】50g*16%=8g，列方程Fe + CuSO4

9、 = FeSO4 + Cu x:8g=56 :160根據(jù)比例關(guān)系Fe的質(zhì)量應為：2.8g反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.8/3=0.933Stomachease 幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂圖4題型三：標簽型化學方程式的計算【例5】（）消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）【答案】1888mg【解析】【解析】解：設可中和HCl的質(zhì)量為x，患者按處方服用該藥片一天，服用的氫氧化鎂的質(zhì)量為：32250mg=150

10、0mg，Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O58 731500mg x58：73=1500：x 解之得：x=1888mg變式訓練1：某同學取5 g味精，溶于水后加入足量AgNO3溶液，再滴加適量稀HNO3(防止某些雜質(zhì)的干擾)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀287 g，(化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3)試通過計算確定【答案】針對性的回到課堂的開頭，引導學生解決。該味精不能列入“誠信食品”名單【解析】解：設生成2.87 g沉淀需NaCl的質(zhì)量為X NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 X 2.87克 58.5：143.5 X： 2.87克

11、 得：X=1.17克味精中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=1.17克 5克 100%=23.4%23.4%20%該味精不能列入“誠信食品”名單 建議用時10分鐘?。〞r間10分鐘，共10道題，滿分30分）1（）（2012年拱墅區(qū)一模）下列有關(guān)現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（ ）A一定量的水的質(zhì)量與這些水全部蒸發(fā)而成的水蒸氣質(zhì)量相等B細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比參加反應的細鐵絲的質(zhì)量大C16克硫與15克氧氣充分反應后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物二氧化硫氣體的質(zhì)量只有30克D同溫同壓下進行的氣體反應，反應前后氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積不一定相等【答案】A【解析】質(zhì)量守恒定律是針對化學變化的，而不是物理變化。2（） m

12、克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入紫色石蕊試液仍為紫色，則m與n間的大小關(guān)系 （ ） A、m=n B、mn C、m n D、無法判斷 【答案】C【解析】紫色石蕊試液仍為紫色，反應后恰好完全反應。3（）某二價金屬氧化物6.18克與足量稀硫酸完全反應后得到15克硫酸鹽，則該金屬氧化物的式量是（ ） A.40 B.56 C.80 D.724（）a g二價金屬溶于足量稀硫酸中，完全反應后產(chǎn)生b g氫氣，則此金屬的相對原子質(zhì)量是（） Ab/a B 2a/b C a/2b D a/b 【答案】3、B 4、B【解析】3、列出化學化學反應方程式，如題4的解法，進行計算，得出答案4、解：設該金屬為

13、R，其相對原子質(zhì)量為x 則 R+H2SO4=RSO4+H2 x 2 ag bg x:ag=2:bg x=2a/b 故選B 5（）相同質(zhì)量的下列金屬，分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣質(zhì)量最多的是（） A鎂 B鋁 C鋅 D鐵 【答案】B 6、 （）質(zhì)量為6.5g的鐵可能含有某種雜質(zhì)，它跟足量鹽酸反應后，生成氫氣0.19g，則鐵中所含的雜質(zhì)可能是（） AZn BMg CAl DCu 【答案】D【解析】解：A、6.5g鋅完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=2/656.5g=0.2g0.19g，故所含雜質(zhì)不可能是鋅；故不選A；B、6.5g鎂完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=2/246.5g0.54g2g0.19g，故所含雜質(zhì)

14、不可能是鎂；故不選B；C、6.5g鋁完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=3/276.5g0.72g2g0.19g，故所含雜質(zhì)不可能是鋁；故不選C；D、銅不與鹽酸反應，鐵中含一定量的銅可以使反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量偏小，故鐵中所含的雜質(zhì)可能是銅；故應選D；故選D 7、 （）將5克質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液與10克質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能與該溶液發(fā)生反應的是（）ACuSO4 BNa2CO3 CBaCl2 DCO2 【答案】B【解析】反應后氫氧化鈉有剩余；故反應后溶液的溶質(zhì)有NaOH和Na2SO4 8、（）（12杭州-37）（6分）載人宇宙飛船內(nèi)常用含氫氧化理（LiOH是一種可溶性堿，具有堿的

15、通性）的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣。若載人宇宙飛船內(nèi)每名等航員平均每天呼出的CO2為550升，請回答：（l）每天吸收一位宇航員呼出的CO2需氫氧化鋰多少克？（列式計算，計算時CO2密度以=2.0克升計，相對原子質(zhì)量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）（2）載人宇宙飛船使用的過濾網(wǎng)內(nèi)選用氫氧化餿，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因是 【解析】：（l）設每天吸收一位宇航員呼出的CO2需LiOH的質(zhì)量為x CO2 + 2LiOH=Li2CO3 + H2O （1分） 44 48 5502.0克 x （1分） （1分） x=1200克 （1分）答：每天吸收一位宇航員

16、呼出的CO2需LiOH的質(zhì)量為1200克（2）等質(zhì)量的LiOH比NaOH能吸收更多的CO2 （2分）9、（）(北京市)工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為。已知參加反應鐵的質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？【解析】解：設生成鉻的質(zhì)量為xFe+CrCl2Cr+FeCl256 5228g x56:52 =28g:x x=26g 答：生成鉻的質(zhì)量為26g10、（）（2011年河北，36題）已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)

17、如下表：(1)反應后生成氯化銀的質(zhì)量為g(2)計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)2.87 (2)解：設1 3 0 g生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl+AgN03=AgCl+NaN03 5 8.5 143、5 x 287 g 生理鹽水中Nacl的質(zhì)量分數(shù)為答：該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)09 本次測試得分_ 【習題講解操作建議】 1. 對學生完成的習題一定要用紅筆批改并給出分數(shù)。 2. 對程度好的學生標出錯誤的題目，而對程度較差錯誤較多的學生只標出正確的題目，避免滿篇紅叉，打擊學生的學習積極性。 3. 對于錯題，了解學生的做錯的原因，并對知識進行適當?shù)臄U展和變式練習，避免就

18、題論題。 4. 講解之后進行簡單的總結(jié)，總結(jié)相關(guān)知識點及應該注意的問題。 5. 讓學生準備一個習題本，標明日期，收集錯題，并自己總結(jié)錯誤的原因和注意事項，定時翻看錯題本。 建議用時5分鐘！TNT的制造貝爾目睹了勞工開山鑿礦、修筑公路和鐵路，都是用手工進行的，體力勞動強度大，效率低。年輕的帶貝爾想：要是有一種威力很大的東西，一下子能劈開山嶺，減輕工人們繁重的體力勞動那該多好??！于是他開始研究炸藥了。 起先，一切研究較順利，他和父親、弟弟一起發(fā)明了“諾貝爾爆發(fā)油”。帶著這種樣品，打算到歐洲繼續(xù)研究?？扇藗兌颊J為“危險”，沒有人愿意出資合作。后來，法國皇帝拿破侖三世路易波拿巴出錢辦了一個實驗所，他們父子才得到新的實驗機會。不料在一次實驗中，不幸的事件發(fā)生了，實驗室和工廠全部被炸毀，還炸死了五個人，諾貝爾的弟弟當場被炸死，父親炸成重傷，從此半身不遂，再也不能伴諾貝爾參加實