化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)課題3利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

1、請(qǐng)你思考,=,一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解,理由： H2O中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣,解：18kg水中氫元素的質(zhì)量,=2kg,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。 困惑：若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？,如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？,可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限性,思路二：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算,第五章 化學(xué)方程式,課題三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,復(fù)習(xí)提問(wèn) 以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。,鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ：（32 ）克 ： （ 80

2、） 克,若：（ 24）克 ：（16）克 ： 4 0 克,說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。,例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,(1)設(shè)未知數(shù) .設(shè),2 Mg + O 2 = 2 Mg O,點(diǎn)燃,48 80 3克 X,(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式.寫(xiě),48,- = -,80,3克,X,(4) 寫(xiě)比例式,求解.比,X = -,803克,48,= 5 克,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。,. . .解,(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)

3、出答案.答,(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù) .列,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng): （1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。 （2）. 解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。 （3）. 注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。,- = -,練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤),解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點(diǎn)燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,相對(duì)分子（或原子） 質(zhì)量之

4、和計(jì)算錯(cuò)誤,計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位,未注明單位， 未帶單位計(jì)算,未配平,設(shè)未知數(shù)不正確,辨析：中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過(guò)程中，人均攜帶10Kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？,2,解：設(shè)完全分解時(shí)需要高錳酸鉀質(zhì)量為x。,158,32,答：需要98.8Kg的高錳酸鉀。,X=98.8Kg,X,10,158,X,=,32,10,2,2X,Kg,2X,Kg,辨析：中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運(yùn)

5、動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過(guò)程中，人均攜帶10Kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？,Y = - 245,245,9612.25克,96,245,X,12.25克,MnO2,練習(xí)二：(1) .加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少 克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？ (2) .制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?,(1) 解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,-,=,-,X =,-,= 4.8 克,答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克.,149,245 12.25

6、克,- = -,149 Y,14912.25克,可生成氯化鉀7.45克.,生成氯化鉀的質(zhì)量為Y,Y,= 7.45克,MnO2,(2) 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X = -,4.8克245,96,= 12.25克,答:需要氯酸鉀12.25克.,足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算,注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。,V氫氣=,m氫氣,練習(xí)三實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反

7、應(yīng)制取氫氣。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,65,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。,練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？,解：,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答

8、：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克,練習(xí)、 將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？,思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？,解：,根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反應(yīng)后固體殘余物中 剩余KClO3 3克-2.4

9、5克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是： 掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)： （1）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。 （3）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關(guān)鍵） （4）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。 （5）要有完整的解題步驟和

10、規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式。 （這是解題規(guī)范的必需）,課堂小結(jié)：,(3) 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)） 已知量和未知量 列比例式,列 比,2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟,(1)設(shè)未知數(shù) .設(shè),(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式 . 寫(xiě),(4) 求解 . 解,(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 . 答,3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)： （1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量純度=不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）密度（g/L） 液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL

11、）密度（g/mL） （3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過(guò)量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題。 （4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量為X，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的X的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）,討論：,從中你受到的啟示是什么？,H：1 O：16,若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？,（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,涉及某些物質(zhì)過(guò)量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余

12、，我們說(shuō)這些物質(zhì)在反應(yīng)中過(guò)量，因?yàn)樗鼈儧](méi)有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。,某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：,（1）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)。 （2）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高題：,1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是 （ ） A氫氣 B紅磷 C硫 D鐵 2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質(zhì)量是 （ ） A相等

13、 B鐵大于鋅C鐵小于鋅D無(wú)法比較,當(dāng)堂練習(xí),思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。,A,Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,3加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分 是 （ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。,解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x,x = 15.8克, 答案為A,A,4下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是（ ）