第二單元化學反應中的熱量JN(1).ppt

1、發(fā)燒，當鎂與鹽酸反應時釋放出熱量，而且是冷的。氫氧化鋇晶體和氯化銨固體之間的反應需要吸熱?！净顒优c探索】除了在化學變化中形成新物質(zhì)外，還必然伴隨著能量(熱能、光能和電能)的變化。使用化學反應：一個是準備物質(zhì)，另一個是在反應中使用能量。思考：請列出你知道并應用在生活中的化學反應能量。(1)化學反應中的熱變化，(1)放熱反應和吸熱反應，吸熱反應：化學反應中的吸熱反應。放熱反應：化學反應中釋放熱量的反應，1。概念，2。常見的放熱和吸熱反應，放熱反應，吸熱反應，燃料燃燒中和反應，大多數(shù)金屬和酸之間的組合反應，以及大多數(shù)分解反應，如高溫分解碳CO2，H2氧化銅，碳H2O巴(羥基)2.8H2O氯化銨CaC

2、O3，為什么有些反應放出熱量，有些需要吸收熱量？分析化學反應，釋放能量，分析化學反應，吸收能量，吸收熱量，反應過程中能量變化曲線：釋放熱量，思考圖1和圖2中反應過程中總能量的增減?；瘜W反應的過程可以看作是“儲存”或“釋放”能量的過程。反應物的能量之和是相反的，產(chǎn)物的能量之和就誕生了。(1)如果E與E相反，(2)如果E與E相反，釋放能量，吸收能量，放熱反應，吸熱反應，3。規(guī)律性，1 .眾所周知，反應的ABCD是放熱的。關于這個反應的下列陳述是正確的：(1)甲的能量必須高于乙的能量。乙的能量必須高于丁的能量。甲和乙的總能量必須高于丙和丁的能量。這個反應是放熱的，所以它可以在不加熱的情況下發(fā)生。練習

3、2。下列陳述是不正確的：(1)除了產(chǎn)生新的物質(zhì)，它也隨著能量而變化。放熱反應可以在不加熱的情況下發(fā)生。需要加熱條件的化學反應是吸熱反應。化學反應是吸熱還是放熱取決于產(chǎn)物和反應物的總能量。分解反應必須是吸熱反應。材料燃燒釋放熱量，消費電子，問題詢問，為什么一些反應物和一些產(chǎn)品具有高能量？化學反應的本質(zhì)是什么？H2 Cl2=2HCl，HH，Cl，Cl，HCl，斷開，斷開，點火，一個化學反應過程，本質(zhì)上是打破舊化學鍵和形成新化學鍵的過程?；瘜W反應中能量變化的主要原因是H2Cl2=2hcl，hh，clcl，hcl，吸收能量，斷裂，斷裂，吸收能量，形成，釋放能量，點火，以及(1)化學鍵的斷裂和形成是化學

4、反應中能量變化的主要原因。(2)化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷裂鍵吸收的總能量和所有新鍵釋放的總能量的相對大小；5.鍵能。(1)概念：P36。在一摩爾氣態(tài)物質(zhì)中打破共價鍵所需的能量；(2)含義3360共價鍵越強，含有共價鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定。一些共價鍵的鍵能表明，對于相同的化學鍵，斷裂鍵吸收的能量等于鍵釋放的能量?；瘜W反應的能量圖為436千焦/摩爾和243千焦/摩爾。思考：總能量會在反應過程中增加還是減少？(反應過程中的總能量減少了183kJ/mol)，(2)反應熱，1。定義：化學反應過程中釋放或吸收的熱量。符號：H，3。單位：KJmol-1，4。法規(guī)：吸熱反應：H 0或放熱反應：H 0或“-”

5、H=131.3 kjmol-1，實踐，5。與鍵能的關系：H=E(反應物的鍵能之和)-E(產(chǎn)物的鍵能之和)。氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰。在反應中，破壞1摩爾氫鍵所消耗的能量是Q1kJ，破壞1摩爾=0鍵所消耗的能量是Q2kJ，形成1摩爾氫鍵所釋放的能量是Q3kJ。下列關系是正確的：(a)2 q1q 24 q 3b . 2 q1q 24 q 3c . q1q 2q 3d . q1q 2=Q3，b，寫入步驟，1。寫化學方程式2，表示反應物和產(chǎn)物的狀態(tài)，3。指示反應熱H 4，指示反應溫度和壓力(中學一般不指示)，5。檢查，(3)熱化學方程式，表示化學反應中釋放或吸收的熱量。1.眾所周知，1摩爾N2(g

6、)與適量的H2(g)反應生成NH3(g)并釋放出92.2千焦的熱量。練習。2.眾所周知，發(fā)射衛(wèi)星時，肼可以用作燃料。1摩爾N2H4(l)在O2(g)中燃燒，產(chǎn)生N2(g)和H2O(l)，放出622千焦的熱量。(1)應標明反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)，g、l和s應分別表示氣體、液體、固體和溶液(aq)。注：(2)等式的右端表示在恒定壓力下與氫反應釋放或吸收的熱量，其中釋放的熱量為負，吸收的熱量為正。(3)熱化學方程式中每種物質(zhì)之前的化學計量數(shù)并不意味著分子的數(shù)量，而僅僅意味著物質(zhì)的數(shù)量，因此它可以是整數(shù)或分數(shù)。(4)對于同一物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其氫也不同，即氫的值與化學計量數(shù)成正比。根據(jù)實

7、驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。(1) 4g的一氧化碳在氧氣中燃燒生成CO2，釋放出9.6kJ的熱量，寫出了一氧化碳燃燒的熱化學方程。(2)在一定溫度下，88g CO2氣體與適量H2在催化劑存在下完全反應，生成CO2氣體和水蒸氣，吸收熱量82KJ。2.在下列反應中，(一)鋅(硫)硫酸銅(AQ)=鋅(AQ)銅(硫)高于反應物的總能量；h=-216 kj mol-B . CaCO3(S)=CaO(S)CO2(g)；h=178.5千摩爾-H2(克)I2(秒)=2HI(克)；氫=53KJmol- D .氫(AQ)OH-(AQ)=H2O(l)；H=-57.2KJmol-，BC，4。氫氣和甲烷在一定條

8、件下燃燒的化學方程式為2H 2(g)O2(g)=2H2O(l)；h=-572 kj MoL-CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=-890kJmol-由1摩爾氫氣和3摩爾甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量。解：Q=(572千焦2) (890千焦3)=2956千焦。5.氫和丙烷在一定條件下燃燒的化學方程式是2H2(g) O2(g)=2H2O(l)。h=-571.6 kJmol-C3H 8(g)5O 2(g)=3CO 2(g)4H2O(l)；H=-2220kJmol- 5mol，當氫氣和丙烷的混合物完全燃燒時，釋放的熱量為3847kJ，那么氫氣與甲烷的體積比為

9、(a)1:3(b):1(c)1:4(d)133601，b，而化學反應的熱效應只與反應的初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關，而與它有關。也就是說，無論化學反應是一步完成還是幾步完成，其反應熱都是相同的Gass定律，這拓寬了視野。眾所周知，H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)；H1=241.8千焦/摩爾H2(克)1/2氧氣(克)H2O(升)；H2=285.8千焦/摩爾H2O(升)H2O(克)；H3=44.0千焦/摩爾，然后是H1、H2和H3之間的關系。H1=H2H3，示例：1。已知：二氧化碳(克)；H1=393.5千焦/摩爾二氧化碳(克)；H2=283.0千焦/摩爾：H3=碳(硫)1/二氧化碳(克)。11

10、0。金剛石和石墨的熱化學方程式為碳(硫，金剛石)，氧(克)，二氧化碳(克)；氫=-395.4千焦/摩爾碳(硫，石墨)，氧(克)，二氧化碳(克)；H=-393.5 kJ/mol，石墨對金剛石的反應熱是H=，這兩種物質(zhì)之間是穩(wěn)定的，1.9 kJ/mol，石墨，1967年6月17日，1964年10月16日。能源、材料、信息、能源、材料和信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。人類文明始于火熱能的使用，現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源。在影響全球經(jīng)濟和生活的各種因素中，能源居于首位。1.人類能源利用的三個階段：薪柴期、化石能源期和多能源結構期；2.能源分類；2.燃料燃燒釋放的熱量。根據(jù)生產(chǎn)方式，能源可分為一次

11、能源和二次能源。一次能源是指自然界中現(xiàn)成的能源，如天然氣、煤和石油；二次能源是指其他能源(即一次能源)間接產(chǎn)生的能量，如電能和一氧化碳。例如，氫是一種高效無污染的二次能源，因為自然界中現(xiàn)成的氫很少。，16.6%，2.1%，5.1%，76.2%，中國化石燃料和水電能源消耗構成圖，熱值，今天使用的燃料是什么？最主要的是什么？燃料完全燃燒的條件是什么？當燃料燃燒時，空氣不足或過量會產(chǎn)生什么后果？酸雨的主要原因是什么？如何高效、清潔地利用煤炭？如何提高固體和液體燃料的燃燒效率？3.燃料的充分燃燒、空氣的缺乏、不完全燃燒、資源的浪費以及產(chǎn)生的大量一氧化碳危害人類健康；過量的空氣會帶走一部分熱量，這也會造

12、成浪費。固體燃料將被壓碎，或者液體燃料將被噴霧以增加燃料和空氣之間的接觸面。煤中所含的硫會在燃燒過程中產(chǎn)生SO2?？諝馊剂虾涂諝庵g必須有足夠的接觸面積。這是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤氣化(水煤氣或干餾煤氣)和焦炭將在高溫下與水蒸氣反應，獲得一氧化碳和H2。美國通用汽車公司的氫燃料電池汽車“氫動力一號”煤液化最近走出實驗室，標志著以零排放為目標的清潔汽車離實用階段又近了一步。試驗表明，“氫動力一號”原型車從0，100公里/小時的加速時間僅為16秒，最高時速為140公里/小時，可連續(xù)行駛400公里。據(jù)悉，“氫動力一號”與普通汽車最大的區(qū)別在于動力系統(tǒng)，其核心是一個電池組，由200個燃料電池

13、串聯(lián)而成，與普通汽車的動力裝置大小相同，使用液態(tài)氫儲存在一個特殊的不銹鋼儲罐中，該儲罐具有熱傳導阻力和蒸發(fā)阻力，作為燃料，該儲罐安裝在后座下方和后橋前方。氫氣和氧氣燃燒發(fā)電，燃燒產(chǎn)物是無污染的水。汽油是由石油制成的，但它不只是發(fā)生和物理變化。有許多工藝過程，如精餾。此外，所謂的一次能源可以直接使用而無需處理，無論是物理變化處理還是任何其他變化處理，只要它被處理，它就不再是一次能源。比如：水能，如果用來驅動發(fā)動機，就直接使用，是一等能源；如果你喝了它，你必須對它進行處理、凈化和消毒，這是二次能源。優(yōu)秀的課件！優(yōu)秀的課件！可再生能源是指自然界中取之不盡、用之不竭、可持續(xù)利用的資源。對環(huán)境無害或極其

14、有害，資源分布廣泛，適合當?shù)亻_發(fā)利用?？稍偕茉粗饕ㄌ柲?、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能和海洋能。風能風能是指由風承載的能量，風能的大小取決于風速和空氣密度。太陽能是指太陽所承載的能量，其測量通?；谔柟庹丈涞降孛娴妮椛淇偭?，包括太陽直接輻射和天空散射輻射的總和。利用太陽能的主要方式有：光伏(太陽能電池)發(fā)電系統(tǒng)，直接將太陽能轉化為電能；太陽能集熱系統(tǒng)，利用太陽熱能產(chǎn)生電能；被動式太陽房；太陽能熱水系統(tǒng)；太陽能加熱和冷卻。小水電的水流可以產(chǎn)生能量，這就是所謂的水力發(fā)電，通過捕捉水流的能量。生物質(zhì)能源生物質(zhì)能源包括自然界可用作能源的各種植物、人類和動物排泄物，以及由城市和農(nóng)村有機廢棄物轉化而來的能源，如木柴、沼氣、生物柴油、燃料乙醇、林業(yè)加工廢棄物、農(nóng)作物秸稈、城市有機垃圾、工農(nóng)業(yè)有機廢水和其他野生植物。地熱能地熱能是儲存在地下巖