高中化學(xué)PPT課件人教版必修2第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時(shí).ppt

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的 速率和限度,第2課時(shí),1.采用哪些方法可以增加Fe與鹽 酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？,動(dòng)腦時(shí)間,知識(shí)回顧,升高溫度 增大HCl的濃度 將鐵片磨成鐵粉 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?Fe + 2HCl = FeCl2+H2,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有 反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng) 物質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？,閱讀“科學(xué)史話”，,思考?,化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。,Fe2 O3 + CO Fe + CO2,1mol?,1mol 1mol,正反應(yīng),逆反應(yīng),可逆反應(yīng):,在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行, 同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).,典型

2、的可逆反應(yīng)有:,在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和 3molH2 (合適催化劑)，分析該反應(yīng)速率變化？,v(正)最大，,v(逆)=0,討論：,正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(正) ， v(逆),0 ,v(正) = v(逆) ，,（1）開(kāi)始時(shí)，,c(N2) 、c(H2) ， c(NH3),（2）瞬間后，,c(N2) 、c(H2 ) ，c(NH3),（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，,最大,=0,0,各物質(zhì)的濃度均達(dá)到特定值，不再變化,化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)速率,v(正),v(逆),t1,時(shí)間（t）,0,(2) 0t1：v(正)v(逆),(3) t1： v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),交流與討論：,化學(xué)平衡狀態(tài)是在給定

3、條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度,(1) t=0：v(正)最大，v(逆)=0,化學(xué)平衡狀態(tài)的建立？,在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,適用范圍：,內(nèi)在本質(zhì)：,外在標(biāo)志：,二、化學(xué)平衡狀態(tài),可逆反應(yīng),v(正) = v(逆) 0,混合物中各組分的濃度保持不變,1、化學(xué)平衡的定義,只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡狀態(tài),平衡時(shí)，V正=V逆,化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，V正=V逆0,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速 率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。,當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變,化學(xué)平衡的標(biāo)志,

4、化學(xué)平衡的標(biāo)志,逆：,等：,動(dòng)：,定：,變：,“等”和“定”是判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵,2.化學(xué)平衡的特征：,如何判斷可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)了呢？,宏觀上判斷：,微觀上判斷：,v(正）=v(逆）,化學(xué)平衡的特征：,逆、等、動(dòng)、定、變,各物質(zhì)的C、n、m、%保持不變；顏色不變,是指某一物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物)的,消耗速率與生成速率相等。,1. 此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到這個(gè)反應(yīng)的限度? 2. 此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?,某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中，2SO2+O2 2SO3,練一練,1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（ ） A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)速率都為零 C.

5、反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.正、逆反應(yīng)的速率相等,D,2.對(duì)于可逆反應(yīng) MN Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了Q C. M、N、Q的濃度都保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止,C,課堂練習(xí),課堂練習(xí),3、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ),B,A. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol H2同時(shí)生成1 mol HI。,B. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol HI同時(shí)生成1 mol I2。,C. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol H2同時(shí)生成1 mol I2,D. 1mol的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的I-I鍵

6、斷裂。,4. 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A. A、B、C共存 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol A,同時(shí)生成3 mol B C. A、B、C的濃度不再變化 D. A的生成速率與C分解的速率相等,C,課堂練習(xí),5. 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成 B. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂 C. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂 D. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成,AC,課堂練習(xí),你看過(guò)建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？

7、,請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材，然后思考下列問(wèn)題：,1、如何提高燃料的燃燒效率？ 燃料充分燃燒的條件是什么？ 2、如何控制化學(xué)反應(yīng)條件？,請(qǐng)結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條件有何意義？,【思考與交流】,1、提高燃料燃燒效率的措施： （1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。 關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸， 即足夠大的接觸面積（把固體粉碎，液化或氣 化），且空氣要適當(dāng)過(guò)量。 （2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能， 提高熱能的利用率。,三.化學(xué)反應(yīng)條件的控制,2、反應(yīng)條件的控制：,（1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。 （2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。 （3）關(guān)于特定環(huán)境或特殊需