高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題3 學(xué)案8 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡

1、學(xué)案8化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡高考關(guān)鍵詞1.化學(xué)反應(yīng)速率：計算、影響因素。2.化學(xué)平衡狀態(tài)：判斷、平衡常數(shù)、平衡移動、轉(zhuǎn)化率。3.特點(diǎn)：方程式特點(diǎn)、容器特點(diǎn)。4.關(guān)系：速率與平衡的關(guān)系、Q與K的關(guān)系。5.結(jié)合：速率、平衡理論與生活、生產(chǎn)的結(jié)合，數(shù)形結(jié)合(幾種平衡圖像)。核心考點(diǎn)回扣1.某溫度時，在2 L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_。(3)反應(yīng)開始至2 min，用X、Y表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_。(4)5 min后 Z的生成速率_(填“大于”、“小于”或“等于”)5 mi

2、n末Z的分解速率。2.一定條件下反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)H0，在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，按要求回答下列問題：(1)平衡常數(shù)表達(dá)式是_。(2)若升高溫度，反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K_，平衡向_方向移動。(3)若再通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)速率_，平衡常數(shù)K_，平衡向_方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率_。(4)若再充入一定量的N2，反應(yīng)速率_，平衡常數(shù)K_，平衡_移動。3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在其他條件不變時，使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)加快，平衡不移動()(2)當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等()

3、(3)在一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時N2、H2、NH3三者共存()(4)當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0()(5)在相同溫度下，在相同容積的兩個密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2、2 mol NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩平衡狀態(tài)中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同()(6)化學(xué)平衡移動，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變()(7)加入少量CH3COONa晶體可以減小Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量()(8)化學(xué)平衡向右移動，一定是正反應(yīng)速率增大或逆反應(yīng)速率減小()(9)任何可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變

4、溫度，平衡一定發(fā)生移動()(10)化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動()(11)對于反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2，增加Zn的質(zhì)量(不考慮表面積變化)，生成H2的速率加快()(12)對于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，改變條件使平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大，也可能減小()(13)在溫度不變的條件下，改變條件使2SO2O22SO3的平衡向右移動，平衡常數(shù)不變()高考題型1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.(2015海南，8改編)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.K2SO4 B.CH3COOHC.Cu

5、SO4 D.Na2CO32.(2015福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是() c/molL1v/mmolL1min1 T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b318.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同3.(2014北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算

6、為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)0的下列敘述正確的是()A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大C.壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，反應(yīng)速率減?。惑w積不變，充入N2，反應(yīng)速率增大D.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小3.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的濃度由2.0

7、molL1降到1.0 molL1需10 s，那么H2O2濃度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反應(yīng)時間為()A.5 s B.大于5 sC.小于5 s D.無法判斷4.已知COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到 14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出)：(1)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小：_；(2)比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速

8、率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”或“”)，改變的條件可能是_。易錯警示(1)不注意容器的容積，如第1題錯選C。(2)誤認(rèn)為壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，如第2題錯選C。(3)平均速率是根據(jù)一段時間的濃度改變量計算而得，與瞬時速率不同，如第4題(1)問忽視23 min、1213 min濃度的改變量為0，而不會判斷速率的大小。(4)忽視壓強(qiáng)、溫度對v正、v逆影響的一致性。如第2題(B、D項(xiàng))升高溫度、增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，只是增大的程度不同?？枷?影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)探究5.已知：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，向酸性KMnO

9、4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，溶液紫色將褪去。某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。(1)探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL258.00.205.00.0100256.00.205.00.010x表中x_mL，理由是_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)如下異?，F(xiàn)象：在開始一段時間內(nèi)反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯，但反應(yīng)一段時間后，溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。探究異?，F(xiàn)象的原因：某

10、同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液的溫度升高，從而使反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是_的影響。若要用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應(yīng)開始時加入_(填字母)。A.硫酸鉀 B.硫酸錳C.氯化錳 D.水易錯警示“控制變量”即其他條件不變，只改變一種條件。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，一定要弄清變量和定量，特別是要注意在改變某一變量時，是否會影響到某一定量。如第5題(1)問在設(shè)計實(shí)驗(yàn)時，為確保每次實(shí)驗(yàn)時KMnO4濃度不變，要用適量的蒸餾水調(diào)整，保證每次反應(yīng)體系的總體積相同。高考題型2化學(xué)平衡狀態(tài)及移動方向的判斷1.(高考選項(xiàng)組合題

11、)下列說法正確的是()A.對CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2015重慶理綜，7A)B.對CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)達(dá)到平衡后，通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大(2015重慶理綜，7B)C.一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時，3v正(H2)2v逆(NH3)(2015江蘇，11D)D.對于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.3v逆(N2)v正(H2)b.v正(HCl)4v正(SiCl4)c.混合氣體密

12、度保持不變d.c(N2)c(H2)c(HCl)1363.(2014海南，12改編)將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變C.氧氣壓強(qiáng)增大 D.BaO2量增加4.(2013江蘇，15改編)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入 1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2

13、mol H2O,700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A.容器、中正反應(yīng)速率相同B.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D.容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于11.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法指導(dǎo)思想：選定反應(yīng)中的“變量”，即隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量，當(dāng)“變量”不再變化時，反應(yīng)已達(dá)平衡。(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)對于有有色氣體存在的反應(yīng)體系，如2NO2(g)N2O4(g)等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。對于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng)，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生

14、變化或平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。注意：對于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生改變的反應(yīng)，如：2HI(g)H2(g)I2(g)，反應(yīng)過程中的任何時刻體系的壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量都不變，故體系壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量不變均不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。2.分析化學(xué)平衡移動的一般思路考向1平衡狀態(tài)的建立1.下列說法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI一個HH 鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI

15、)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化A. B.C. D.2.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A.2v(NH3)v(CO2)B.密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變考向2平衡移動方向或結(jié)

16、果的判定3.在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0，開始時充入2 mol NO2并達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A.再充入2 mol NO2，平衡正向移動，O2的體積分?jǐn)?shù)增大B.升高溫度，O2的體積分?jǐn)?shù)減小C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大D.再充入1 mol O2，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大4.下列說法正確的是()A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸中采用高溫可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工業(yè)中，適當(dāng)高的溫度既可以提高反應(yīng)速率，又可以使催化劑的活性最大C.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，升高溫度可使吸收速率加快D.酯化反應(yīng)是一個可逆的吸熱反應(yīng)，故溫度越高越有利

17、于生成酯5.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變的條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小高考題型3化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算1.2015全國卷，28(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120

18、x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min時，v正_min1。2.2014福建理綜，24(3)已知t 時，反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t 時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)n(CO2)_。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通

19、入x mol CO，t 時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x_。3.2014山東理綜，29(1)(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。1.化學(xué)平衡計算中常用公式對于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，其計算的表達(dá)式為(1)化學(xué)平衡常數(shù)K(式中的濃度是指平衡狀態(tài)的濃度)Q(式中的濃度是任意時刻的

20、濃度)(2)轉(zhuǎn)化率計算公式轉(zhuǎn)化率100%2.化學(xué)方程式變化計算平衡常數(shù)(1)化學(xué)方程式中各計量數(shù)擴(kuò)大一倍，則平衡常數(shù)為原來的平方。例如：N2O42NO2的平衡常數(shù)為K1，N2O4NO2的平衡常數(shù)為K2，則K1K。(2)正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(3)幾個可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。如真題調(diào)研第3題(1)問。3.平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)根據(jù)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，平衡后生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小。(2)利用K與Q的關(guān)系判斷反應(yīng)所處狀態(tài)QK，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QK，反

21、應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。(3)根據(jù)K隨溫度的變化關(guān)系確定正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(4)利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物或生成物的濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。4.化學(xué)平衡計算解題模板(1)化學(xué)平衡計算的基本模式平衡“三步曲”根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行(或移動)的方向，設(shè)定某反應(yīng)物消耗的量，然后列式求解。例：mAnB pCqD起始量： a b 0 0變化量： mx nx px qx平衡量： amx bnx px qx注意：變化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例；這里a、b可指：物質(zhì)的量、濃度、體積等；弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系；在使用平衡常數(shù)時，要注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。(2)極限思維模

22、式“一邊倒”思想極限思維有如下口訣：始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。例：mAnBpC起始： a b c轉(zhuǎn)化極限： a a a平衡極限： 0 ba ca考向1平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的理解1.對于可逆反應(yīng)，下列說法正確的是()A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B.升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大C.正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定不相等D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大2.已知可逆反應(yīng)：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H0。下列有關(guān)說法正確的是()A.加壓有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為KC.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)

23、化率D.使用催化劑可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率3.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率考向2平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的簡單計算4.相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。

24、實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C.容器中達(dá)到平衡時放出的熱量Q23.15 kJD.若容器的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ5.容積均為1 L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)HT2，p1p2。(5)恒壓(或恒溫)線，描述

25、反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或溫度下，平衡移動與反應(yīng)特征的關(guān)系，如：mA(g)nB(g)xC(g)yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，mnxy。答題模板(1)解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的一般步驟(2)解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題常用技巧先拐先平在含量時間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。定一議二在含量T/p曲線中，圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系(因平衡移動原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系(或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系)?？枷?化學(xué)反應(yīng)速率、

26、化學(xué)平衡圖像的理解1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是()A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C.若正反應(yīng)的H02.已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT13.某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是()A.在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為cbaB.若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacD.若T2T1

27、，達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vdvb考向2圖像的綜合應(yīng)用4.2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：(1)該反應(yīng)的H_0(填“”或“S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。5.2014大綱全國卷，28(

28、2)反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。列式計算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率 v(AX5)_。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_，c_。答案精析學(xué)案8化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡核心考點(diǎn)回扣1.(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)0.075 molL1min10.025 molL1min1(4)等于2.(1)K(2)增大增大正反應(yīng)

29、(3)增大不變正反應(yīng)減小(4)不變不變不3.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)高考題型1真題調(diào)研1.A鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確；B項(xiàng)，加入醋酸使溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，生成氫氣的量增加，錯誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，錯誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)

30、的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。2.DA項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 molL1，速率減小1.50 mmolL1min1，所以在濃度為0.400 molL1時，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于

31、在物質(zhì)的濃度為0.600 molL1時，當(dāng)318.2 K時水解速率是3.60 mmolL1min1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16 mmolL1min1，小于3.60 mmolL1min1，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K，即b318.2，正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，錯誤。3.C2H2O22H2OO2A項(xiàng)，6 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)1103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min時，v(H2O2)3.3102 molL1min1，正確；B項(xiàng)，610 min時，生成O2的

32、物質(zhì)的量n(O2)0.335103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min時，v(H2O2)1.68102 molL1min1v(23)v(1213)0(2)減小壓強(qiáng)解析(1)CO的平均反應(yīng)速率，也就是單位時間內(nèi)CO增加的物質(zhì)的量濃度。時段23 min內(nèi)、1213 min內(nèi)，反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，而時段56 min內(nèi)反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率大于0，故有v(56)v(23)v(1213)。(2)將第14 min改變條件的一瞬間體系內(nèi)各物質(zhì)濃度與平衡濃度相比發(fā)現(xiàn)，各物質(zhì)濃度均減小了，故改變

33、的條件是減小體系的壓強(qiáng)，使容器容積增大導(dǎo)致，v(56)v(1516)。5.(1)2.0保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物H2C2O4的濃度，從而才能達(dá)到對照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2)Mn2的催化作用(或催化劑)B解析(1)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，應(yīng)控制KMnO4的濃度不變，調(diào)節(jié)H2C2O4的濃度，所以x2.0(即總體積保持13.0 mL不變)。(2)隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度越來越小，反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，故可排除壓強(qiáng)的影響，因此可猜想是由于催化劑的影響，此催化劑只能來源于生成物，故為Mn2。C中Cl原反應(yīng)物和生成物中都沒有，且Cl易與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故只能選B。高考題型2真題調(diào)研1.DA項(xiàng)，升高

34、溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，錯誤；C項(xiàng)，N23H22NH3達(dá)到平衡時，應(yīng)為2v正(H2)3v逆(NH3)，錯誤。2.ac解析利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比可知a項(xiàng)敘述的真實(shí)含義是v正v逆，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)均表示正反應(yīng)速率，無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，都成立；混合氣體密度不變說明氣體質(zhì)量不變，而平衡移動氣體質(zhì)量會發(fā)生改變，所以c項(xiàng)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d項(xiàng)表示的濃度關(guān)系與是否平衡無關(guān)。3.DA項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不改變，錯誤；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)2BaO2(s

35、)2BaO(s)O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時，縮小容器體積(相當(dāng)于加壓)，平衡會向體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動，所以BaO量減小，BaO2量增加，B錯誤、D正確；C項(xiàng)，由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)Kc(O2)不變，所以c(O2)不變，所以氧氣壓強(qiáng)不變，錯誤。4.C該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變且正向放熱，容器特點(diǎn)絕熱。開始容器、反應(yīng)都向右進(jìn)行，容器溫度會升高，溫度升高會抑制正反應(yīng)進(jìn)行的程度，同時容器起始投料是的兩倍，因此平衡后T3T1700 。而容器反應(yīng)向左進(jìn)行，容器溫度會降低，也會抑制向左進(jìn)行的程度，同時T2700 不變升高溫度解析(1)觀察題給的三個方程式可知，題目所求的方程式可由()2()得到，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(2)由題給數(shù)據(jù)可知，n(ClNO)7.5103molL1min110 min2 L0.15 mol。2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)故n(Cl2)0.025 mol；NO的轉(zhuǎn)化率1100%75%。其他條件保持不變，由恒容條件(2 L)改為恒壓條件，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即21；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動，因?yàn)榉磻?yīng)()是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。對點(diǎn)模擬1.A如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫則平衡常數(shù)