鋁的提取與應(yīng)用.ppt

1、金屬鋁的提取與應(yīng)用,鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素,一、鋁的物理性質(zhì)與應(yīng)用,金屬鋁銀白色 鋁鍋導(dǎo)熱性 鋁導(dǎo)線導(dǎo)電性 飛機(jī)制造鋁合金密度小，硬度大 用作鋁塑包裝有良好的延展性,鋁在自然界以何種形態(tài)存在？,我們又如何來獲得單質(zhì)鋁呢？,主要成分：Al2O3,鋁土礦,海水,提純,Mg,MgCl2,電解,熔融,鋁土礦,提純,Al,Al2O3,電解,熔融,二、從鋁土礦中提取鋁,2Al2O3,4Al+3O2,冰晶石,通電,1、提純Al2O3,2、電解Al2O3：,回顧金屬鈉和金屬鎂的性質(zhì)，聯(lián)系金屬活動(dòng)性順序表，猜猜金屬鋁可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)!,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) C

2、u Hg Ag ,三、鋁的化學(xué)性質(zhì),1、與非金屬單質(zhì)O2反應(yīng),常溫下：,點(diǎn)燃時(shí)：,4Al + 3O2,2Al2O3,4Al + 3O2,2Al2O3,點(diǎn)燃,（形成致密氧化膜，有保護(hù)作用）,2、與酸反應(yīng),2Al + 3H2SO4（稀硫酸）,Al2(SO4)3 + 3H2,經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證明，將金屬鎂投入水中，當(dāng)水煮沸的時(shí)候鎂就可以與水反應(yīng)，方程式如下：,2Mg + 2H2O,Mg(OH)2 + H2,思考：那么金屬鋁，是否也能與水發(fā)生類似的反應(yīng)？,2Al + 6H2O,2Al(OH)3 + 3H2,事實(shí)上，這個(gè)反應(yīng)的確可以發(fā)生，、一般情況下反應(yīng)極其微弱! 但是，若向其中加入一種試劑，便可以促使上述反應(yīng)

3、順利進(jìn)行下去，這種試劑就是氫氧化鈉溶液！,NaOH溶液的作用:,NaOH + Al(OH)3,NaAlO2 + 2H2O,偏鋁酸鈉,三、鋁的化學(xué)性質(zhì),3、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),2Al + 6H2O,2Al(OH)3 + 3H2,NaOH + Al(OH)3,NaAlO2 + 2H2O,2Al + 2NaOH + 2H2O,2NaAlO2 + 3H2,0,0,+3,+3,+3,+1,氧化劑：,還原劑：,H2O,Al,三、鋁的化學(xué)性質(zhì),4、與鹽溶液反應(yīng),2Al + 3CuSO4,3Cu + Al2(SO4)3,2Al + 3Cu2+,2Al3+ + 3Cu,5、與金屬氧化物反應(yīng),鋁熱反應(yīng)：用鋁粉還原金屬

4、氧化物的反應(yīng),2Al + Fe2O3,2Fe + Al2O3,高溫,用途：野外焊接鐵軌、冶煉稀有金屬,2Al + Cr2O3,2Cr + Al2O3,高溫,硫酸廠生產(chǎn)的濃硫酸一般用鋁槽車來運(yùn)輸，可是學(xué)了上述鋁的性質(zhì)，我們知道鋁可以與酸反應(yīng)，那為什么會(huì)用鋁槽罐裝濃硫酸？這樣會(huì)不會(huì)很危險(xiǎn)？,思考,三、鋁的化學(xué)性質(zhì),6、與強(qiáng)氧化性酸鈍化,鈍化：在常溫下，鋁和濃硫酸或者濃硝酸這類具有強(qiáng)氧化性的酸會(huì)反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化膜，而這層氧化膜阻止了濃酸與內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng)，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化現(xiàn)象！,這類強(qiáng)氧化性酸有：濃硫酸、濃硝酸等,課堂小結(jié),主要內(nèi)容： 金屬鋁的應(yīng)用 金屬鋁的提取 金屬鋁的性質(zhì)（物理性質(zhì)+化學(xué)性質(zhì)）,重點(diǎn)內(nèi)容：金屬鋁的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)；2、與酸反應(yīng) 3、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；4、與鹽溶液反應(yīng) 5、與金屬氧化物（鋁熱反應(yīng)）6、與強(qiáng)氧化性酸鈍化,課堂練習(xí),1、如何除去鎂當(dāng)中的雜質(zhì)鋁？請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示除雜原理。,2Al + 2NaOH + 2H2O,2NaAlO2 + 3H2,解析：,金屬鎂與強(qiáng)堿溶液不發(fā)生反應(yīng)，而鋁可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氣體和可溶于水的偏鋁酸鈉。通過溶解反應(yīng)和過濾的操作就可以除去鋁雜質(zhì)。這也是鑒別鎂和鋁的一種方法。,2、寫出鋁與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反