課題3制取氧氣

1、課題3 制取氧氣,實驗室制取氧氣的方法：,3.加熱氯酸鉀（KClO3）,1.加熱高錳酸鉀（KMnO4）,2.分解過氧化氫（H2O2）,文字表達式 高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 為要在試管口放一團棉花什么呢？ 防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管,探究：用高錳酸鉀制氧氣,加熱,加熱,（1）分解過氧化氫溶液制取氧氣.,有少量氣泡冒出，木條沒有復燃,常溫下，放出氧氣很少,常溫下，過氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣,有大量氣泡冒出，木條復燃,活動與探究,【思考1】在第2個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？,過氧化氫+二氧化錳

2、氧氣+？,【思考2】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？,在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。,催化劑,“一變”：改變其他物質的化學反應速率（改變加快）,“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變,步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn) 象：木條復燃了 結 論：說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用時產生氧氣。 催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。催化劑的特點 一

3、變：化學反應速率變 二不變：質量不變、化學性質不變,過氧化氫 水 + 氧氣 二氧化錳 H2O2 H2O + O2 MnO2 文字表達式： 符號表達式：,二氧化錳在這里是催化劑，并沒有和過氧化氫溶液反應。,H2O2 H2O O2,反應原理,過氧化氫,水 氧氣,此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。,表達式,氯酸鉀,氯化鉀,+,氧氣,KClO3,KCl,加熱,錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,高錳酸鉀,加熱,過氧化氫,水 氧氣,二氧化錳,是分解反應,歸納氧氣的實驗室制法,工業(yè)上如何制氧氣哪？,分離液態(tài)空氣法,液態(tài)空氣,（-196）,（-1

4、83）,液態(tài)氮氣先蒸發(fā)了，剩下的主要是液態(tài)氧氣了，再把它貯存起來.,實驗步驟,（1）連接裝置，檢查裝置氣密性。 （2）裝藥品（試管口放一團棉花） （3）固定裝置（從左到右，自下而上，（試管 口要略向下傾斜） （4）點燃酒精燈，（先預熱，后固定加熱） （5）收集氣體（等氣泡連續(xù)并均勻排出再收集） （6）導管移出水面 （7）熄滅酒精燈。,討論：實驗過程中應注意什么？,1、藥品平鋪在試管底部（使藥品受熱均勻） 2、鐵夾夾在離試管口1/3處 3、導管伸入試管內只要稍露出橡皮塞即可（有利于產生的氣體排出） 4、試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管）,5、用酒精燈的外焰先均勻預熱（防止試管破例），再在有藥品的部位集中加熱, 6、等有連續(xù)的氣泡產生時再收集 原因：剛加熱時產生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純 7、實驗完畢,先撤導管,后移酒精燈 原因：防止試管冷卻后,水槽內的水沿導管上升,進入試管,使試管炸裂,8、收集滿的氧氣,應正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上 原因：氧氣密度空氣略大 9.如用高錳酸鉀制取，必須在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導