高中化學(xué)方程式全.ppt

1、第二講重點(diǎn)反應(yīng)排查,一、章節(jié)系列反應(yīng)及題源探秘 1堿金屬的反應(yīng) (1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 與水反應(yīng) 2Na2H2O= 2K2H2O= 2NaCuSO42H2O= 【題源探秘】鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。,2NaOHH2,2KOHH2,Na2SO4Cu(OH)2H2,2Na2O(空氣中緩慢氧化),Na2O2,2Na2O2,2Li2O,(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng) Na2O2 2H2O2Na2O2= 2CO22N

2、a2O2= SO2Na2O2= 【題源探秘】1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。,4NaOHO2,2Na2CO3O2,Na2SO4,Na2CO3 Na2CO32HCl(過量)= Na2CO3HCl(不足)= Na2CO3CO2H2O= Na2CO3Ca(OH)2= 【題源探秘】向Na2CO3溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成

3、CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。,2NaClCO2H2O,NaClNaHCO3,2NaHCO3,CaCO32NaOH,NaHCO3 NaHCO3HCl= NaHCO3NaOH= 2NaHCO3Ca(OH)2(不足)= NaHCO3Ca(OH)2(過量)= 【題源探秘】a不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。 b在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意兩者量的相對多少。 c吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。,N

4、aClCO2H2O,Na2CO3H2O,Na2CO3CaCO32H2O,CaCO3NaOHH2O,2MgOC,2MgO,Mg3N2,2MgOC,【題源探秘】a此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。 b鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。 c常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。,3鋁及其化合物的反應(yīng) (1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng) 2Al6HCl= 2Al2NaOH2H2O= 【題源探秘】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。,2AlCl3

5、3H2,2NaAlO23H2,【題源探秘】a引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。 b注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。 c該反應(yīng)形式常在無機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。,2FeAl2O3,3Mn2Al2O3,(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性) Al2O36HCl= Al2O32NaOH= 【題源探秘】由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿 反應(yīng)的兩性氧化物。,2AlCl33H2O,2NaAlO2H2O,(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性) Al(OH)33HCl= Al

6、(OH)3NaOH= 【題源探秘】由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶 于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。,AlCl33H2O,NaAlO22H2O,(5)鋁鹽的反應(yīng) 鋁鹽與氨水反應(yīng) Al33NH3H2O= 【題源探秘】a不管氨水是否過量，都會(huì)發(fā)生此反應(yīng)， Al(OH)3不溶于過量的氨水。 b此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。,Al(OH)33NH4+,偏鋁酸鹽的反應(yīng) 向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸 NaAlO2HClH2O= NaAlO24HCl= 【題源探秘】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。,Al(OH)3NaCl(少量鹽酸),AlC

7、l3NaCl2H2O(足量鹽酸),Fe2H=Fe2H2(酸為非氧化性酸) Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O(鐵適量) 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O(鐵過量) FeCuSO4=CuFeSO4 2FeCl3Fe=3FeCl2,【題源探秘】Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。,【題源探秘】FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2溶液中加入硝酸

8、、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺黃綠色棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的初步檢驗(yàn)。,后續(xù)反應(yīng),制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。 Fe3的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗(yàn)可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法，或用鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液。,7某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、 Ba（OH）2、AlCl3、Na2S

9、O3中的若干種取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀A與無色溶液B 取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解 取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解 取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是（） A 無法判斷固體中FeCl2是否存在 B 中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子 C B的pH7 D 固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成,B,【題源探秘】銅作為不活潑金屬的代表，高考?？疾椋?a銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)； b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化； c.CuSO45H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡單計(jì)算。,【題

10、源探秘】這兩個(gè)反應(yīng)考查較為頻繁，考生需引起重視。,(2)氯氣與亞鐵鹽的反應(yīng) 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2Cl2=2FeCl3 【題源探秘】a該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。 b此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Fe2。由于Fe2不能直接檢驗(yàn)，只有將Fe2與Cl2反應(yīng)生成Fe3，然后再檢驗(yàn)。,(3)氯氣溶于水 Cl2H2O HClHClO 【題源探秘】a新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。 b氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入飽和食鹽水中，以除去HCl，這一點(diǎn)在綜合實(shí)驗(yàn)中常會(huì)涉及，需注意。,【題源探秘】 a次氯酸可作強(qiáng)氧化劑，殺菌消毒，

11、還可作漂白劑。 b.新制氯水要避光保存。,【題源探秘】此反應(yīng)說明了Cl2作為尾氣時(shí)，吸收劑應(yīng)用 NaOH溶液，這個(gè)會(huì)在實(shí)驗(yàn)綜合題中出現(xiàn)，需注意。,(7)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 將新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中 Cl22NaBr=Br22NaCl Cl22NaI=I22NaCl 【題源探秘】上述反應(yīng)可用于驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。,【題源探秘】a過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為1價(jià)，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主，用作漂白劑、消毒劑。 b此反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取O2的一種方法。,【題源探秘】此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要特別注意實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí)它們之間的

12、相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并確定SO2除盡后，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。,【題源探秘】氮的氧化物和O2、水反應(yīng)的計(jì)算可根據(jù)反應(yīng)物相對量的多少判斷剩余氣體，但無論什么情況，剩余氣體都不是NO2。,【題源探秘】濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個(gè)反應(yīng)中硝酸均沒有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。,【題源探秘】a此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。 b此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的 置換反應(yīng)。,(2)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 【題源探秘】a由此反應(yīng)

13、可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。 b中和滴定時(shí)堿液只能裝在堿式滴定管中。,(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) SiO24HF=SiF42H2O 【題源探秘】a雕刻玻璃原理；b.實(shí)驗(yàn)室中氫氟酸的保存。,【題源探秘】當(dāng)反應(yīng)式中z0時(shí)表示烴的燃燒，CH4、C2H4、C2H2燃燒的現(xiàn)象不同，可用于其鑒別。有機(jī)物燃燒還用于有機(jī)物分子式的確定，其方法是根據(jù)C、H、O原子守恒。,【題源探秘】在有機(jī)反應(yīng)中去氫和加氧的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，不飽和烴與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)也是氧化反應(yīng)。含有醛基的有機(jī)物常利用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液來鑒別。醇、醛的氧化反應(yīng)還用于有機(jī)推斷和合成題中，書寫相關(guān)反應(yīng)式時(shí)模仿上述

14、反應(yīng)即可。,【題源探秘】在有機(jī)反應(yīng)中加氫和去氧的反應(yīng)都是還原反應(yīng)，含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物都能與H2發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)，但酯類、羧酸類中的碳氧雙鍵不能與H2直接發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)。,注意1.甲烷與氯氣取代各有機(jī)產(chǎn)物的狀態(tài)？ 2.烷烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)的條件？ 產(chǎn)物種類？,【題源探秘】一般有機(jī)物都可發(fā)生取代反應(yīng)，只是條件不同而已。酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，但需用濃硫酸進(jìn)行催化和吸水，吸水有利于平衡向著生成酯的方向移動(dòng)，注意在酯化反應(yīng)中不能用稀硫酸。,注意3.苯的硝化反應(yīng)的反應(yīng)物添加順序？ 4.酯化反應(yīng)反應(yīng)物添加順序？ 有機(jī)反應(yīng)中一般藥品添加順序？,【題源探秘】只要含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)

15、物都能發(fā)生加成反應(yīng)，含CHO、CN等官能團(tuán)的有機(jī)物也能發(fā)生加成反應(yīng)。,【題源探秘】此反應(yīng)發(fā)生的條件是NaOH的醇溶液，不要與水解反應(yīng)的條件混淆，在框圖推斷題中容易考查此反應(yīng)。,【題源探秘】在高中階段能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物只有醇類和鹵代烴，需熟練掌握教材中的重要代表反應(yīng)，尤其是消去位置、條件等，消去反應(yīng)是引入碳碳不飽和鍵的重要方法。,【題源探秘】為加聚反應(yīng)，為縮聚反應(yīng)?？s聚反應(yīng)的產(chǎn)物中一般有H2O等小分子。同時(shí)含有OH與COOH、NH2與COOH或含有兩個(gè)COOH、兩個(gè)OH的有機(jī)物都能發(fā)生縮聚反應(yīng)。,【題源探秘】只要含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)，含CHO、CN等官能團(tuán)的有機(jī)物也能發(fā)生加成反應(yīng)。,【題源探秘】此反應(yīng)發(fā)生的條件是NaOH的醇溶液，不要與水解反應(yīng)的條件混淆，在框圖推斷題中容易考查此反應(yīng)。,【題源探秘】在高中階段能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物只有醇類和鹵代烴，需熟練掌握教材中的重要代表反應(yīng)，尤其是消去位置、條件等，消去反應(yīng)是引入碳碳不飽和鍵的重要方法。,【題源探秘】為加聚反應(yīng)，為縮聚反應(yīng)?？s聚反應(yīng)的產(chǎn)物中一般有H2O等小分子。同時(shí)含有OH與COOH、NH2與COOH或含有兩個(gè)COOH、兩個(gè)OH的有機(jī)物都能發(fā)生縮聚反應(yīng)。,用水吸收SO3，易形成