2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題3元素及其化合物專題限時集訓(xùn)12無機物之間的轉(zhuǎn)化及推斷

1、專題有限訓(xùn)練(12)無機物之間的轉(zhuǎn)化和推理(對應(yīng)于學(xué)生手冊的第135頁)(時限：40分鐘)1.在給定的條件下，下列選項中所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實現(xiàn)()TutorialNo。A.al2o 3 O2(AQ)CO2，Al(OH)3B.SSO3H2SO4C.mg(oh)2ml L2(AQ)無水氯化鎂D.fe2o 3氯化鐵a這組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實現(xiàn)，a是正確的；硫只能在與氧反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化硫，而硼是錯的。氯化鎂可水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫加熱時易揮發(fā)，所以蒸發(fā)氯化鎂溶液得到的固體是氫氧化鎂，但得不到氯化鎂固體，C錯了；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，而D是錯的。2.甲是中學(xué)化學(xué)中常見的簡

2、單物質(zhì)，而乙和丙是化合物。它們具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(省略了一些產(chǎn)物和反應(yīng)條件)。以下判斷是正確的()TutorialNo。A.a可以是金屬或非金屬B.甲、乙和丙含有相同的元素碳化硼和碳的水溶液必須是堿性的D.反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)乙甲在堿性條件下反應(yīng)生成乙和丙化合物，乙和丙化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。元素甲的價態(tài)有增有減，有一個負(fù)價，應(yīng)該是非金屬元素。金屬元素沒有負(fù)價，甲項錯了；一個簡單的物質(zhì)經(jīng)過歧化反應(yīng)產(chǎn)生兩個化合物，乙和丙，然后甲，乙和丙含有相同的元素，乙是正確的；如果甲是氯，它與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉水溶液是中性的，所以丙是錯的；單質(zhì)產(chǎn)生化合物，元素的價態(tài)發(fā)生變化，所以反應(yīng)和反

3、應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，D項是錯誤的。3.眾所周知，X、Y、Z和W是中學(xué)化學(xué)中常見的簡單物質(zhì)或化合物。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示(一些產(chǎn)品已被省略)，因此W和X不能是()TutorialNo。選擇WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2鐵C二氧化碳?xì)溲趸}溶液D氫氧化鈉溶液三氯化鋁溶液鐵與過量或少量的Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵。4.(2017株洲質(zhì)檢)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A和X不能為()A.a是C2H5OH，x是O2B.a是H2S，X是O2C.a是硝酸，X是鐵D.甲是三氯化鋁溶液，乙是氫氧化鈉溶液C2H5OH和O2可以生成乙醛，乙醛可以被氧化成乙酸，但是

4、乙酸不能用乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛，a是錯誤的；H2S與氧氣反應(yīng)生成硫，硫和氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與H2S反應(yīng)生成硫，乙是正確的；硝酸和鐵生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸可以將硝酸鐵氧化成硝酸鐵。c是正確的。三氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與三氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁。d是正確的。5.x、Y和Z是三種常見的簡單物質(zhì)，而A和B是兩種常見的化合物。在下表中，它是()TutorialNo。不能通過如圖所示的各組物質(zhì)之間的一步反應(yīng)來轉(zhuǎn)化選擇XYZABA氘SiCl2四氯化硅氯化氫BC氘O2H2O總裁C鋅鐵Cl2FeCl2氯化鋅DCSiO2二氧

5、化硅總裁c鐵與氯反應(yīng)生成三氯化鐵，而c項不符合問題的含義。6.(2017安徽安慶第二模式)由短周期元素M、N、P、Q組成的簡單物質(zhì)依次為A、B、C、D，相關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物省略)。其中，A為黃綠色氣體，M和N均為10個電子分子，M的水溶液為堿性，Q為離子化合物。以下陳述是正確的()引言編號。A.原子半徑：m q n pB.元素非金屬：q n pC. Q的溶液可以儲存在帶有細(xì)口玻璃的試劑瓶中氮氧化物的水合物必須是強酸甲是黃綠色氣體，應(yīng)該是Cl2；M和N都是10個電子分子，M的水溶液是堿性的，那么M就是NH3。如果q是離子化合物，那么n是HF，q是NH4F，所以m，n，p和q依次是C1，

6、n，h和f。當(dāng)n和f處于同一周期時，核荷數(shù)越大，原子半徑越小；當(dāng)f和cl在同一個族中時，核荷數(shù)越大，原子半徑越大；h是原子半徑最小的元素；原子半徑的大小是cl n f h，所以a是錯誤的；氟是最強的非金屬元素，氮比氫強，非金屬元素：氟氮氫，所以硼是正確的；NH4F會腐蝕玻璃，不能儲存在薄玻璃試劑瓶中，所以c是錯誤的；氮氧化物的水合物可能是硝酸或硝酸，它是一種弱酸，所以D是錯的。7.(2017成都模擬)根據(jù)以下框圖分析，以下陳述是正確的()TutorialNo。A.E2+的氧化性強于m2B.反應(yīng)中如果不加入稀硫酸，可能會出現(xiàn)紅棕色沉淀。C.反應(yīng)的離子方程式可以表示為E3 3cn-=e(SCN)3

7、D.在反應(yīng)中只能使用濃硫酸，它既有酸性又有氧化性根據(jù)框圖分析，M為銅，在酸性溶液中被H2O2氧化成銅鹽溶液硫酸銅，根據(jù)Y加入KSCN溶液變成血紅色，表明為Fe3+，與氨水反應(yīng)生成紅棕色沉淀Fe(OH)3；解釋x是Fe2+形成的硫酸亞鐵溶液，推斷e是鐵；根據(jù)金屬活性序列的分析判斷，F(xiàn)e2+的氧化性比Cu2+弱，A錯了。如果反應(yīng)中不加入稀硫酸，硫酸亞鐵會被H2O2氧化成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+會在中性溶液中水解形成沉淀，可能是紅棕色沉淀。b是正確的。反應(yīng)的離子方程式可以表示為：3cn-Fe3=鐵(SCN) 3，產(chǎn)生紅色溶液而不是沉淀，C是錯的；在反應(yīng)(1)中，硫酸只提供酸性環(huán)境，H2O2作為氧

8、化劑氧化銅，D是錯誤的。8.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體第四次聯(lián)考)甲、乙、丁是由常見的短周期非金屬元素形成的簡單物質(zhì)。常溫下，甲為淡黃色粉末，乙和丁為氣體，氟、庚和氫的火焰反應(yīng)均為黃色，水溶液為堿性，戊為漂白。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(省略了一些產(chǎn)物和反應(yīng)條件)。回答以下問題：(1)周期表中a所含元素的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)甲和乙在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)化合物可通過將甲溶解在沸騰的乙溶液中制備，乙溶液在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成甲和乙， 在酸性條件下，I生成的A和E的離子方程式為：I是一種強還原劑，在紡織和造紙工業(yè)中用作脫氯劑。 氯氣可以引入溶液中進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)中碘與氯氣的比例為14，反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)向含0.4摩爾氟和0.1摩爾克的混合溶液中加入過量的鹽酸，反應(yīng)完全后收集1升氣體C(標(biāo)準(zhǔn)條件)，過濾，向反應(yīng)后的澄清溶液中加入過量的三氯化鐵溶液，得到3.2克沉淀，然后A=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【分析】甲、乙、丁是由常見的短周期非金屬元素形成的簡單物質(zhì)。常溫下，甲為淡黃色粉末，則甲為硫；b和D都是氣體，都與硫反應(yīng)，D與硫反應(yīng)產(chǎn)生的E是漂白，所以D是O2，E是SO2。F、G、H的火焰反應(yīng)均為黃色，含鈉元素，水

11、溶液均為堿性。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氫是氫氧化鈉，克是硫酸鈉，氟是硫化鈉，乙是H2，丙是H2S。(1)甲是元素硫，硫?qū)儆谠刂芷诒淼谌芷诘?a族；c是H2S，電子是HH.(2)加熱條件下硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3s 6na(3)將硫溶于沸騰的Na2SO3溶液中，可制得化合物I，該化合物在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成硫和SO2，物質(zhì)的量相同，因此I為Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下生成的硫和二氧化硫的離子方程式為2h S2O=SSO2H2O；Na2S2O3是一種強還原劑。氯氣可以引入Na2S2O3溶液中進(jìn)行反應(yīng)。Na2S2O3與參與反應(yīng)的氯氣的摩爾比為14，氯元素還原為-1價。氧化產(chǎn)物

12、中硫元素的化合價為A，根據(jù)得失電子守恒：2 (a-2)=42，溶液為A=6，所以S2O被氧化得到so(4)向含有0.4摩爾Na2S和0.1摩爾Na2S 3的混合溶液中加入過量的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)：2S 2-SO6H=3S3H2O，0.2摩爾Na2S被0.1摩爾Na2S 3消耗，剩余的0.2摩爾Na2S再次反應(yīng)：S2-2h=H2S。取0.2毫升H2S，反應(yīng)后取澄清溶液，加入過量的三氯化鐵溶液，得到3.2克沉淀，反應(yīng)：2fe 3H2S=2fe 2s2h，生成s的物質(zhì)量為=0.1摩爾，所以溶液中溶解H2S的物質(zhì)量為0.1摩爾，所以從溶液中逸出的氣體量為(0.2摩爾【答案】(1)第三周期 A族HH(2)3S

13、+6NaO2Na2S+Na2SO 3+3H2O(3)2H+S2O=S + SO2 + H2O 4cl 2+S2O+5H2O=8Cl-+2SO+10H+(4)2.249.(2017吉林實驗中學(xué))A J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。眾所周知，常溫下甲為固體單質(zhì)，乙為淡黃色粉末，丙、氟、碘為氣態(tài)單質(zhì)，戊為常溫下的液體，戊可由丙、氟結(jié)合而成，丁可用作消毒劑。TutorialNo。(1)寫出b的電子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式: _ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)向三氯化鋁溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(5)以鉑為電極，滴加含少量酚酞的飽和氫溶液時，_ _ _ _ _ _(填“陰”或“陽”)極附近的溶液由無色變?yōu)榧t色。請解釋原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _?！痉治觥扛鶕?jù)轉(zhuǎn)換關(guān)系和問題中的信息可知，B為Na2O2，A為Na

16、，C為O2；室溫下e為液體，e為H2O，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和H2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，d為氫氧化鈉，f為H2；h的水溶液通電產(chǎn)生H2，I氣體和NaOH，j可用作消毒劑和次氯酸鹽，所以I是Cl2，飽和鹽水電解產(chǎn)生Cl2，所以h是氯化鈉，氫與氯反應(yīng)產(chǎn)生g，所以g是氯化氫；氯與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鈉和水，所以j是氯化鈉。(Na2O 2的電子類型是na-2-na。(2)電解飽和鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2h2o 2 NaOH+Cl2+H2。(3)氯與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cl2-2OH-=C1-Clo-H2O。(4)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，少量氫

17、氧化鈉與三氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉?？偟姆磻?yīng)方程式是：6 Na2O 2+4Al cl 3+6H2O=4Al(OH)3 + 12 NaCl+3o 2。(5)當(dāng)電解飽和氯化鈉溶液時，氯離子在陽極釋放，氫離子在陰極持續(xù)釋放，這破壞了水的電離平衡并促進(jìn)了水的持續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中的碳(氫)大于所以陰極附近的溶液首先變紅?；卮?(1)那-那(2)2NaCl+2h2o 2 NaOH+Cl2+H2(3)Cl2+2OH-=Cl2-+ClO-+H2O(4)4氯化鋁+6 Na2O 2+6H2O=4Al(OH)3 + 12 NaCl+3o 2(5)氫在陰極不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中

18、的碳?xì)浔忍細(xì)浯螅帢O附近的溶液先變紅10.以下方框圖中的字母分別代表一種常見物質(zhì)或其溶液，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(省略了一些產(chǎn)物和反應(yīng)條件)。眾所周知，甲和乙是氣態(tài)單質(zhì)，氟是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，戊、氫和碘是氧化物，戊是黑色固體，碘是紅棕色氣體，米是紅棕色沉淀物。請回答以下問題。(1)寫出f在元素周期表中的位置：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)膠體可以用J的飽和溶液制備，其原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化學(xué)方程式表示)。(3)電解X溶液的離子方程式