化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)酸的復(fù)習(xí).ppt

1、常見(jiàn)酸解店一中復(fù)習(xí)董曉玲，復(fù)習(xí)功課，復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2 .掌握酸的通性及相關(guān)化學(xué)方程式。 3 .了解酸的用途。 4 .掌握酸的檢查方法。 復(fù)習(xí)指導(dǎo)： 1、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)，無(wú)色液體，無(wú)色粘稠液體，瓶口出現(xiàn)白霧，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)刺激性氣味，無(wú)氣味，揮發(fā)性，有吸水性，有腐食性，有水發(fā)熱。 金屬去銹，人胃液中含鹽酸，幫助消化。 作為干燥劑，酸進(jìn)入水中，沿內(nèi)壁，很好地?cái)嚢瑁?，不能干燥阿摩尼亞瓦斯氣體等堿性瓦斯氣體，復(fù)習(xí)指導(dǎo)： 2，酸的通性，2，酸金屬鹽的氫條件。1、酸可使指示劑變色，3、酸金屬氧化物鹽水，6 HCl Fe2o3=2FeCl 33 h2o h2

2、so4CuO=cuso4h2o，4、酸堿鹽水(中和反應(yīng)HHCl AgNO3=Ag，酸可使底盤(pán)變紅，酚醛feh2so4=feso4h2z n2HCl=ZnCl2h 2、h2so 42 NaOH=na2so 42 h2o2hclca (oh )2=CaCl 22 h2h CaCO 32 h cl=CaCl2h2o co2agno3HCl=AgCl h no 3底座酸與一部分金屬氧化物反應(yīng)，氧化鐵元素，紅褐色的物質(zhì)消失。溶液從無(wú)色變?yōu)辄S褐色。 4、酸與碳酸鹽反應(yīng)，形成碳酸鈣元素等氣泡，有酸、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室的物質(zhì)，不需要密封保存的是某同學(xué)打算實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯甲酸具有酸的通性， 其中達(dá)

3、不到目的的是() a .銅b .大理巖c .鐵元素釘d .紫色底盤(pán)溶液，大展宏圖：c，a，3 .模型建構(gòu)與知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。 林靜先生用左手建構(gòu)了有關(guān)酸的通暢性的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如下圖所示，(1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象林靜根據(jù)性質(zhì)2的要求寫(xiě)出化學(xué)方程式： Cu 2HCl=CuCl2 H2如果你是評(píng)分引擎的老師，林靜給分嗎？ 為什么？ (3)寫(xiě)一個(gè)符合性質(zhì)3的化學(xué)方程式，其中，所述化學(xué)方程式包括： - -研究化學(xué)要站在宏命令的角度觀(guān)察，要站在微觀(guān)的角度研究。 請(qǐng)分析性質(zhì)4中化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)：- (5)圖中的五種性質(zhì)在生活生產(chǎn)中可以利用。 剪切溶液由紫色變成紅色，分不開(kāi)。 由于銅排在

4、氫后面，所以不與酸反應(yīng)，2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2，氫絡(luò)離子與氫氧化合物絡(luò)離子反應(yīng)生成水分子，除銹，4 .初三某化學(xué)小組的學(xué)生們?cè)趯W(xué)習(xí)了“中和反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)中加入了苯酚酞溶液的滴為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他們做出了以下努力。 導(dǎo)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 問(wèn)：溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 猜想和假設(shè)：猜想1，硫酸納金屬釷。 預(yù)計(jì)2、硫酸納金屬釷、氫氧化納金屬釷。 預(yù)期三、-。 預(yù)計(jì)4、硫酸納金屬釷、氫氧化納金屬釷、硫酸。 請(qǐng)完成上述的預(yù)想。 合作交流： (1) 同學(xué)們經(jīng)過(guò)交流討論一致認(rèn)可了推測(cè)- (2)組同學(xué)經(jīng)過(guò)協(xié)商，選擇實(shí)驗(yàn)室藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)預(yù)測(cè)2是錯(cuò)誤的。他們選擇的藥品是- - (3)老師經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)得到了預(yù)測(cè)3的正確，請(qǐng)老師完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 為了反省反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，可以使用下列方法：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行做評(píng)估整。 研究活動(dòng)結(jié)束后，同級(jí)生們?cè)谝槐K茶中體驗(yàn)了合作研究的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。 H2SO4 2NaOH=Na2SO