化學(xué)人教版九年級上冊原子的結(jié)構(gòu) 原子核外電子的排布.ppt

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）,原子核外電子的排布,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解原子核外的電子是分層排布的。 2了解典型原子（稀有氣體、金屬和非金屬）核外電子的排布特點(diǎn)。 3了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。,鈉原子的結(jié)構(gòu)：,第一層,鈉原子(11個(gè)電子）,第二層,第三層,一、核外電子的分層排布特點(diǎn): 電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核： 近 遠(yuǎn) 能量： 低 高,原子核,核電荷數(shù),電子層,最外層電子數(shù),在該電子層上運(yùn)動(dòng)的電子數(shù),原子結(jié)構(gòu)示意圖,形象地表示電子的分層運(yùn)動(dòng),最外層電子從1到8依次遞增,最外層電子數(shù)相同,觀察思考,認(rèn)真觀察1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你還發(fā)現(xiàn)最

2、外層電子的哪些排布規(guī)律？,1. 同一橫行， ；同一縱行， 。 2.第一層最多排 個(gè)電子， 3.第二層最多排 個(gè)電子， 4.最外層最多排 個(gè)電子。,8個(gè),8個(gè),2個(gè),氫 H 氦He,鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar,金屬原子,非金屬原子,稀有氣體原子,這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？,3、原子的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,8,2,多于,少于,是,否,否,失去,得到,難點(diǎn)突破,最外層是8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的，具有2個(gè)電子)結(jié)構(gòu)，叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,稀有氣體,(鈉)Na,金屬原子,原子的最外層電子數(shù) _，_，化學(xué)性質(zhì)較活潑。,失去電子后，最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,少于4個(gè),易失去電子,失去電子,(硫) S,非金屬原子,得到電子后，最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子的最外層電子數(shù)一般 _ ，_,化學(xué)性質(zhì)較活潑。,多于4個(gè),易得到電子,得到電子,原子的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 _有密切關(guān)系。,最外層電子數(shù),【結(jié)論】,1、原子的核外電子是分層排布的。 2、核外電子的分層排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 3、原