2017屆第一輪復(fù)習(xí)第六章第2講原電池化學(xué)電源

1、高考資源網(wǎng),2016屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第六章第2講,原電池 化學(xué)電源,2020年7月16日星期四,高考資源網(wǎng),工作原理的探究-動(dòng)畫演示,高考資源網(wǎng),Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,一.原電池 （一）原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?的裝置。,高考資源網(wǎng),Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),負(fù)極,正極,陽離子,失去電子,溶液中陽離子得到電子,陰離子,正極,負(fù)極,原電池工作原理,較活潑金屬,不活潑金屬或石墨,溶液中， 從負(fù)極定向移動(dòng)到正極， 從正極定向移動(dòng)到負(fù)極，形成閉合回路。,高考資源網(wǎng),（二）電極名稱：正極和負(fù)極,（三）電極反應(yīng)： 在負(fù)極物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) 在

2、正極物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng),（四）電荷流向： 1.外電路電子：負(fù)極 導(dǎo)線 正極 氧化劑 2.內(nèi)電路（溶液）：陽離子 正極,（五）電極反應(yīng)式： 負(fù)極：還原劑ne- =氧化產(chǎn)物 正極：氧化劑+ ne- =還原產(chǎn)物,（六）總的反應(yīng)式： 還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,高考資源網(wǎng),例：在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ） 正極附近的SO42離子濃度逐漸增大 B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C. 正極有O2逸出 D. 銅片上有H2逸出,E銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 F銅片質(zhì)量逐漸減少 G電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 H氫離子在銅片表面被還原,D H,高考資源網(wǎng)

3、,（七）.原電池的形成條件： 有自發(fā)的氧化還原反應(yīng),(3)形成閉合回路。 (兩電極用導(dǎo)線連接或接觸),(2)電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì)),(1)兩導(dǎo)體作電極： 活動(dòng)性不同的金屬(金屬和石墨)， 能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的活潑金屬為負(fù)極。 兩不活潑的導(dǎo)體石墨或Pt等(燃料電池電極) 金屬和金屬化合物,高考資源網(wǎng),例1：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？,A,B,C,D,E,F,M,N,CuSO4,高考資源網(wǎng),(八)、原電池正負(fù)極的判斷方法：,高考資源網(wǎng),練習(xí):下列裝置是不是原電池?若是,指出正負(fù)極.,高考資源網(wǎng),高考資源網(wǎng),實(shí)驗(yàn)一,內(nèi)容：將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)，再同時(shí)放入盛有CuSO4溶液的燒杯

4、中。,1.用砂紙打磨鋅片和銅片,電解質(zhì)溶液取約40mL 2.觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 3.電池正負(fù)極與電流表正負(fù)極不能反接 4.實(shí)驗(yàn)完成后，用洗瓶將電極沖洗干凈，用濾紙吸干電極表面的溶液。,要求：,高考資源網(wǎng),現(xiàn)象：,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),銅片表面有銅析出,鋅片表面有銅析出,隨著時(shí)間的延續(xù)，電流減小，電流不穩(wěn)定,鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋,高考資源網(wǎng),思考與交流：,1.為什么電流會(huì)逐漸減??？,2.能否阻止Cu2+在鋅片表面還原？,高考資源網(wǎng),A,CuSO4溶液,ZnSO4溶液,Zn Cu,4.怎樣能使電解質(zhì)溶液連通構(gòu)成原電池？,3.鋅片可以插入什么溶液中?,高考資源網(wǎng),科學(xué)視野,溶液的導(dǎo)電能力與離子的遷

5、移速率有關(guān),陰陽離子的遷移速率接近可以提高導(dǎo)電能力,298.15K時(shí)一些離子在水溶液中的離子遷移率U(m2S-1 V-1),引自：物理化學(xué)南京大學(xué)物理化學(xué)教研室（第五版） 傅獻(xiàn)彩 沈文霞 主編,高考資源網(wǎng),鹽橋中一般裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍; 膠凍的作用是防止管中溶液流出; K+和Cl-能在膠凍內(nèi)自由移動(dòng)。,高考資源網(wǎng),此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。其中,用到了鹽橋。什么是鹽橋？,鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍, 膠凍的作用是防止管中溶液流出。 鹽橋的作用是什么？,鹽橋可使由它連接的兩溶液保持電中性,否則鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電,銅鹽溶液會(huì)由于

6、銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電。 鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移,使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。 導(dǎo)線的作用是傳遞電子,溝通外電路。 而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。,原電池有2個(gè)半電池組成：半電池反應(yīng)也就叫電極反應(yīng),高考資源網(wǎng),實(shí)驗(yàn)二,內(nèi)容：用鹽橋?qū)⒅糜袖\片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液的燒杯連接起來，然后將鋅片和銅片分別用導(dǎo)線與電流表相連。,要求：,1.用砂紙打磨鋅片和銅片， 電解質(zhì)溶液取約40mL 2.觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,高考資源網(wǎng),觀察提示,1、電流表指針偏轉(zhuǎn)情況，工作一段時(shí)間 有無變化 2、電解質(zhì)溶液的變化 3、電極表面的變化 4、取出鹽橋后的變化 ,實(shí)

7、驗(yàn)完成后，用洗瓶將電極沖洗干凈，用濾紙吸干電極表面的溶液；將試劑和儀器復(fù)原至實(shí)驗(yàn)托盤。,高考資源網(wǎng),現(xiàn)象：,有鹽橋存在時(shí)電流表指針偏移,銅片表面有銅析出,鋅片逐漸溶解,隨著時(shí)間的延續(xù)，能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流,取出鹽橋無電流產(chǎn)生,高考資源網(wǎng),帶鹽橋的原電池 工作原理,電流表,高考資源網(wǎng),1.連接內(nèi)電路，形成閉合回路構(gòu)成通路,鹽橋的作用,2.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流， 避免斷路時(shí)發(fā)生化學(xué)腐蝕(隔離作用)。,高考資源網(wǎng),Zn2+,SO42-,高考資源網(wǎng),化學(xué)反應(yīng),H2O,3.工作原理,鋅,銅,Zn2e=Zn2,Cu22e=Cu,氧化,還原,負(fù)極,正極,ZnCu2=Zn2Cu,提醒：在原電池中活潑

8、性強(qiáng)的金屬不一定作負(fù)極，但負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)。如MgAlNaOH溶液組成的原電池，Al作負(fù)極。 自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)并不一定是電極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，也可能是電極與溶解的氧氣等發(fā)生反應(yīng)，如將鐵與石墨相連插入食鹽水中。,高考資源網(wǎng),問題：用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)電池的負(fù)極是 ，電極反應(yīng)式為 ， ，,銅,負(fù)極: Cu -2e- = Cu2+,正極: Ag+ +e- = Ag,（八）.設(shè)計(jì)原電池,Fe2(SO4)3溶液,碳棒,銅,Cu 2e = Cu2+,2Fe3+ + 2e = 2Fe2+,高考資源網(wǎng),（九）、原電池原理的應(yīng)用,（1）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 兩種金屬分別做原電池的兩極

9、時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑性強(qiáng),（2）用于金屬的保護(hù)及金屬腐蝕快慢比較 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕,（4）化學(xué)電源,（3）加快氧化還原反應(yīng)的速率 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池 時(shí)反應(yīng)速率大。,高考資源網(wǎng),（ D ）,練習(xí)：在甲試管中盛有C(H+)為0.01mol/L的鹽酸，乙、丙兩支試管中分別盛有C(H+)0.01mol/L的醋酸，分別在甲、乙、丙試管中加入等質(zhì)量的同樣的鋅并在丙試管中滴入幾滴CuSO4溶液，充分反應(yīng)，試比較反應(yīng)所需時(shí)間的關(guān)系為：,甲 乙 丙,高考資源網(wǎng),例3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以

10、組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上 有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 （ ） Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca,B,高考資源網(wǎng),原電池電極反應(yīng)式書寫方法,1.確定反應(yīng)的總方程式 2.找出反應(yīng)的氧化劑、還原產(chǎn)物、還原劑、氧化產(chǎn)物 3.按總反應(yīng)式寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)式 （1）負(fù)極：還原劑- ne- _氧化產(chǎn)物 （2）正極：氧化劑+ne- _還原產(chǎn)物 4.關(guān)注反應(yīng)環(huán)境對(duì)產(chǎn)物存在的影響，保證能與環(huán)境共存和電荷守恒質(zhì)量守恒 5.兩式總和=總反應(yīng)式,高考資源網(wǎng),書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：,1

11、.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的 所有規(guī)則（如“拆”、“平”）；,3.負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32形式存在）；,2.將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；,高考資源網(wǎng),負(fù)極： 2Al+ 8OH6e- =2Al O2 +4H2O 正極：6H2O + 6 e- = 3H2 + 6OH 總：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 ,稀 硫 酸,負(fù)極： Mg 2e- = Mg2+ 正極： 2H+ + 2e- = H2 總：Mg

12、+2H+ = Mg 2+ + H2 ,(2)分類,（一）化學(xué)電源(1)定義：將_轉(zhuǎn)化為 _的裝置。,(3)優(yōu)點(diǎn) 化學(xué)電池的_較高，供能穩(wěn)定可靠。 可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池 及電池組。 使用方便，易于維護(hù)，并可在各種環(huán)境下工作。 (4)判斷電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn) 比能量：即單位質(zhì)量或單位體積所能_ 的多少 單位是Wh1kg1或Wh1L1。 比功率：即單位質(zhì)量或單位體積所能_的大小， 單位是Wkg1或WL1。 電池的_的長(zhǎng)短。 (5)化學(xué)電池回收利用 廢舊電池中含_和_等有害物質(zhì)， 應(yīng)回收利用，既減少污染，又節(jié)約能源。,高考資源網(wǎng),1.干電池(普通鋅錳電池）,干電池用鋅制桶形外殼作

13、負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作電解質(zhì)溶液，還,填充MnO2的黑色粉末吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。電極總的反應(yīng)式為：,Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3+H2O,請(qǐng)寫出各電極的電極反應(yīng)。,二. 化學(xué)電源 （一） 一次電池,高考資源網(wǎng),練：寫出鋅錳干電池的電極反應(yīng)和總化學(xué)反應(yīng)方程式。 負(fù)極 正極 總反應(yīng) 通常我們可以通過干電池的外觀上的哪些變化判斷它已經(jīng)不能正常供電_我們?cè)谑褂酶呻姵氐倪^程中并沒有發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生，請(qǐng)推測(cè)可能是干電池中的什么成分起了作用？,Zn-2e-=Zn2+,2NH4+2e-=

14、2NH3+H2 ， H2 +2MnO2=Mn2O3+H2O,鋅筒變軟，漏液，氣脹,MnO2,Zn+2MnO2+2NH4Cl = ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O,高考資源網(wǎng),堿性鋅-錳干電池,負(fù)極：,正極：,電池反應(yīng)：,電解質(zhì)：,KOH,Zn,MnO2,Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2,2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,思考該電池的正負(fù)極材料和電解質(zhì),高考資源網(wǎng),2、迷你型電池,優(yōu)點(diǎn)：電壓高、穩(wěn)定，低污染。,用途：手表、相機(jī)、心率調(diào)節(jié)器,HgO（S）+Zn（S）=Hg（l）+ZnO（S）,A

15、g2O（S）+Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）,高考資源網(wǎng),3、鋰電池,鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 負(fù)極： ；正極： 。,用途：質(zhì)輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩(wěn)定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，廣泛應(yīng)用于軍事和航空領(lǐng)域。,8Li-8e-=8Li+,3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S,高考資源網(wǎng),鉛蓄電池、鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池,1.鉛蓄電池,1)正負(fù)極材料,正極：PbO2,負(fù)極：Pb,2)工作機(jī)制,電解質(zhì)：H2SO4溶液,鉛蓄電池為典型的可充電電池，其電極反應(yīng)分為放電和充電兩個(gè)過程,（二）、二次電池

16、,高考資源網(wǎng),放電過程總反應(yīng)：,Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O,Pb(s) + SO42- -2e- =PbSO4 (s),正極：,PbO2(s) + 4H+SO42- +2e- =PbSO4 (s) +2H2O,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),負(fù)極：,放電過程,鉛蓄電池充電的反應(yīng)則是上述反應(yīng)的逆過程,高考資源網(wǎng),Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4 2PbSO4(s)+2H2O(l),充電過程,PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42-,還原反應(yīng),陰極：,陽極：,2PbSO4 (s)+2H2O -2e- = PbO2(s) + 4H+ 2SO4

17、2-,氧化反應(yīng),接電源負(fù)極,接電源正極,充電過程總反應(yīng)：,2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4,鉛蓄電池的充放電過程：,高考資源網(wǎng),3)優(yōu)缺點(diǎn)簡(jiǎn)析,缺點(diǎn)：,比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境,優(yōu)點(diǎn)：,可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉,其它二次電池,鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池,高考資源網(wǎng),2、銀鋅蓄電池,1970-1975, 開發(fā)了先進(jìn)的銀鋅、鎳鎘電池技術(shù)。 1975-1983, 為美國(guó)海軍生產(chǎn)潛水艇用銀鋅電池。 1979-1987,為美國(guó)國(guó)家能源部發(fā)展電動(dòng)車用的鎳鋅電池。 1998-1992, 為美國(guó)海軍發(fā)展世界上

18、最大的鎳鎘電池用于核潛水艇。,高考資源網(wǎng),銀-鋅蓄電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：,2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O,此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）,A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn,D,電極反應(yīng)：,負(fù)極：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,正極：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,高考資源網(wǎng),3.鎘鎳電池,負(fù)極材料：Cd； 正極材料：涂有NiO2， 電解質(zhì)：KOH溶液。 反應(yīng)式如下：,寫出電極反應(yīng)式。,特點(diǎn)：比鉛蓄電池耐用，可密封反復(fù)使用。,高考資源網(wǎng),鎳鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：,Cd+2NiO(OH

19、)+2H2O,由此可知，該電池的負(fù)極材料是,Cd(OH)2+2Ni(OH)2,A. Cd,（ A ）,B. NiO(OH),D. Ni(OH)2,C. Cd(OH)2,電極反應(yīng)：,負(fù)極：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,正極：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,高考資源網(wǎng),4.鎳氫可充電電池：它是NiO(OH)作為正極，以能夠自由吸收、釋放H2的儲(chǔ)氫金屬合金為負(fù)極，電解液為KOH溶液。,正極： 2NiO(OH)2H2O2e- 2Ni(OH)2 2OH-,負(fù)極：H2 2OH- 2e- 2H2O,（-）Ni（多孔） KOH（溶液） NiO2 (+）,高考資源網(wǎng),（

20、三）燃料電池,優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)化率高，可持續(xù)使用，保護(hù)環(huán)境,用途：宇宙飛船，應(yīng)用前景廣闊,負(fù)極 : 2H2+4OH-4e-4H2O,正極 : O2+2H2O4e-4OH-,總反應(yīng)方程式 ： 2H2O22H2O,高考資源網(wǎng),航天技術(shù)上使用的一種電池，它具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。用Pt做電極，KOH溶液做電解液，因其反應(yīng)與氫氧燃燒相似，故稱為氫氧燃燒電池。請(qǐng)寫出各電極的電極反應(yīng)。,氫氧燃料電池,若將氫氣換成甲烷，寫出各電極的電極反應(yīng),高考資源網(wǎng),燃 料 電 池,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 2H2O + 4e

21、-= 4OH-,2H2 +4OH- 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,高考資源網(wǎng),固體燃料電池,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O,2H2 - 4e- +2O2= 2H2O,O2 + 4e-= 2O2,高考資源網(wǎng),將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為_，這一極的電極反應(yīng)為_；通入氧氣的一極為_，電極反應(yīng)為 _， 總反應(yīng)為_。,負(fù)極,CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,正極,O2

22、+4e-+2H2O=4OH-,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,若將氫氣換成甲烷，寫出各電極的電極反應(yīng),高考資源網(wǎng),2、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極燃?xì)?，制得?5下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式： 負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e 正極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式：,O2+4e-+2CO2=2CO32-,2CO+O2=2CO2,命題點(diǎn)一明原理判裝置,1.已知反應(yīng)Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖

23、所示的原電池。下列說法中正確的是(),A.銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2 B.銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)， 電極質(zhì)量增加 C.當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.02 mol 電子通過 D.外電路中電子由銀電極流向銅電極,B,2.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(),A.燒杯a中的溶液pH降低 B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng) C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2 D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2 解析由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過導(dǎo)線，由Zn電極流向Fe電極，則O2在Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)：O22H2O4e=4OH，燒杯a中c(OH)增大，溶液的pH升高。燒杯b中，Zn發(fā)生

24、氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2。,B,【練后歸納】 鹽橋電池的兩大特點(diǎn) 1.鹽橋的作用：連接內(nèi)電路，形成閉合回路，平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流，避免斷路時(shí)發(fā)生化學(xué)腐蝕(隔離作用)。 2.鹽橋中有關(guān)電極的判斷：同原電池電極的判斷一致，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。對(duì)于活潑金屬和不活潑金屬，則活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極；對(duì)于金屬與非金屬，則是金屬作負(fù)極，非金屬作正極；對(duì)于還原性不同的物質(zhì)，則是還原性強(qiáng)的作負(fù)極，還原性弱的作正極。,命題點(diǎn)二可逆反應(yīng)中的“鹽橋” 3.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I 2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(),A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上

25、 發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3被還原 C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極,D,試回答下列問題： (1)兩次操作過程中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？_ _。 (2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之。_ _。 (3)操作過程中，鹽橋中的K移向_燒杯溶液(填“A”或“B”)。 (4)操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_。,【對(duì)比歸納】 單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比,圖1和圖2兩裝置的比較：,高考資源網(wǎng),【例1】 LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)

26、式為：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是() ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) B該電池的電池反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+Fe C負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+ D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe-2e-=2Li+FeS,高考資源網(wǎng),解析 A、Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)

27、式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li+2e-=2Li，故D錯(cuò)誤；故選：B,高考資源網(wǎng),A電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O24e2O2 B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過 C若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為： H22OH2e2H2O D若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為： C2H46O212e2CO22H2O,D,高考資源網(wǎng),化學(xué)腐蝕與電化 腐蝕,金屬的腐蝕 金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程，即為金屬的腐蝕。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。,三金屬的腐蝕及其防護(hù),高考

28、資源網(wǎng),析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）,O2+2H2O+4e- =4OH,2H+2e- =H2,Fe+2H+=Fe2+H2,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe - 2e = Fe2+,高考資源網(wǎng),（3）金屬防護(hù)的幾種重要方法 改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。 在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解 池的陰極而受到保護(hù)。,在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕 防腐措施由好到壞的順序如下： 外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕,小結(jié),高考資源

29、網(wǎng),例題： 下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是 A B C D ,D,高考資源網(wǎng),練習(xí)：,下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?） A.B. C.D.,C,高考資源網(wǎng),中性或堿性,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸性,析氫,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,高考資源網(wǎng),1 (2013江蘇卷).Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航 器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工 作時(shí)，下列說法正確的是 A.Mg電極是該電池的正極 B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C.石墨電極附近溶液的pH增大 D.

30、溶液中Cl向正極移動(dòng) 2(2013海南卷) Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次 性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為： 2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。 有關(guān)該電池的說法正確的是 AMg為電池的正極 B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl- C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上應(yīng)急照明供電,C,D,高考資源網(wǎng),3（2013安徽卷）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作 電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電 解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸 出電能。該電池總反應(yīng)為： PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有關(guān)說法正確的是 A正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2 B放電過程中，Li向負(fù)極移動(dòng) C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb D常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn),D,高考資源網(wǎng),4.二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)， 其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池 （5.93kWhkg-1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接 燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_。 一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_ 個(gè)電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V， 能量密度E=_（列式計(jì)算， 能