《幾種溶液配制方法》PPT課件

1、實驗幾種常見的溶液配制溶液是中學(xué)化學(xué)的基本實驗技術(shù)。中學(xué)化學(xué)要求學(xué)生能夠?qū)W習如何準備具有一定質(zhì)量百分比濃度的溶液，高中化學(xué)要求學(xué)生能夠掌握一定物質(zhì)量的溶液。這項實驗將為普通學(xué)生回憶準備一定濃度的普通溶液的過程，體驗實驗中的操作點，指導(dǎo)未來的學(xué)生實驗打下基礎(chǔ)。第一，實驗?zāi)康?，學(xué)習如何構(gòu)成一定比例的濃度和摩爾濃度的溶液。2、在實驗中掌握操作點。第二，實驗內(nèi)容1，5%氯化鈉溶液100克2準備，5%硫酸亞鐵溶液50克3準備，1毫升/L硫酸100毫升準備，3，實驗原理，第四，實驗儀器和藥品1，儀器：托盤天平(2)5克氯化鈉和95毫升蒸餾水計量。(3)熔融測定蒸餾水95毫升，注入200毫升的燒杯中，前面

2、叫的5克氯化鈉用玻璃棒混合溶解，得到100克5%氯化鈉溶液。2，50克5%硫酸亞鐵溶液的制造階段(1)計算50克5%硫酸亞鐵溶液的制造所需的綠色明礬和水量。(2)計量4.57克的綠礬和45.43毫升的蒸餾水。(。(3)溶解量桶將蒸餾水以45.43毫升注入100毫升的燒杯，放入上述4.57克的綠明盤，用玻璃棒攪拌融化，即可得到50克5%硫酸亞鐵溶液。(。3、要制造100毫升的硫酸溶液1mol/L，請計算進安鎮(zhèn)硫酸的體積：(1)要制造100毫升的硫酸溶液1mol/L。(2)用10毫升的量桶測定所需的進安鎮(zhèn)硫酸。(3)將水倒入80毫升的小燒杯里，用玻璃棒繼續(xù)攪拌慢慢排出進安鎮(zhèn)硫酸的水。(4)將硫酸溶

3、液輸送到容量為100毫升的瓶子。(5)把蒸餾水放在溶解瓶里，遠離刻度1-2厘米，改為用刻度涂膠頭滴管。(。(6)搖晃均勻。倒著搖晃瓶蓋，重復(fù)三次。實驗2氧的制備和性質(zhì)在中學(xué)化學(xué)中，氧一直是學(xué)習的重點。善于捕捉氧和氧的性質(zhì)的實驗對成功的教學(xué)方法很重要。另外，氧氣的制造也是用“固體加熱”制造氣體的典型實驗。一、掌握實驗?zāi)康?、制氧和特性實驗。2、在實驗中體驗方法和操作的要點。第二，實驗內(nèi)容1，以氯酸鉀為基本原料制造和收集4氣缸氧2，完成氧的化學(xué)性質(zhì)實驗：硫粉和反應(yīng)；對細鐵絲作出反應(yīng)。還原余燼木條，實驗原理1，氯酸鉀在400分解中生成氧氣，用二氧化錳催化，分解溫度降低到約200。生成的氧氣可以用排水

4、氣體收集方法收集。2KClO3 2KCl 3O2 (MnO2催化劑和加熱)2，硫，木條可以在空氣中點火，在氧氣中燃燒得更厲害。鐵絲不能在空氣中燃燒，可以點燃氧氣。S O2 SO2(點火)3Fe 2O2 Fe3O4(點火)3，還原馀燼木條檢查氧氣的實驗室測試方法。4，實驗儀器和藥品1，儀器：試管，單孔插頭，集氣筒(4個)，橡膠管，彈簧夾，鐵架，試管夾，煤氣燈，燃燒勺，水槽，火柴，木條(或)2，4氣瓶氧(氯酸鉀6g；二氧化錳2g)。3、在氧氣中完成馀燼木條的再燃實驗。4、氧氣中硫燃燒實驗完成。5、結(jié)束鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。實驗用氚的制備和性質(zhì)一直是中學(xué)化學(xué)中氫學(xué)習的重點。制造好氫和氫的性質(zhì)的實驗

5、對成功的教學(xué)方法很重要。氫的制造也是用“高額”制造氣體的代表性實驗。第一，實驗?zāi)康谋緦嶒瀸椭胀▽W(xué)生復(fù)習氫氣制造及特性實驗，體驗包括實驗過程方法和操作點、簡單裝置在內(nèi)的啟動生成器的奧妙，為未來指導(dǎo)學(xué)生實驗奠定基礎(chǔ)。第二，實驗內(nèi)容1，設(shè)計具有啟動發(fā)生器功能的簡單裝置；2、氫用簡單的基普生成器制造；3、完成氫特性實驗：易燃；爆炸明實驗；還原氧化銅。吹氫氣泡。第三，實驗原理1，活性金屬和酸作用能產(chǎn)生氫；氫在實驗室里常用鋅和稀鹽酸或稀硫酸制造的基普發(fā)生器(見圖1)制造，反應(yīng)方程式如下：Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 Zn SO4 H2 2，氫是可燃物，可以在空氣中點火。氫和空氣以

6、一定的比例混合，火焰就會爆炸。3、氫具有還原性，在加熱條件下，可以與一些金屬氧化物反應(yīng)，以代替金屬。圖1坎普發(fā)生器，4，實驗儀器和藥品1，儀器：帶支撐的試管，大試管，單孔塞，長頸漏斗，橡膠管，彈簧夾，鐵架，試管夾，玻璃管，煤氣燈，火柴，塑料泄漏2、藥物：鋅、稀硫酸或稀鹽酸、氧化銅、肥皂水。第五，實驗階段1，圖簡單金鐘仁傅發(fā)生器的建設(shè)和機密檢查；2，加入約30毫升稀硫酸和10個鋅粒子，打開活塞制造氫氣。3、確認氫是純的，然后點火。4，圖3從塑料杯里收集氫氣，點燃爆炸聲。方法2氫爆炸裝置，圖4將氫通過加熱的氧化銅，完成了氫還原銅實驗。氫還原銅氧化物裝置，測試4測定硫酸銅晶體的含水量在中?；瘜W(xué)中，硫

7、酸銅晶體的含水量測量是少數(shù)定量實驗之一，具有這些實驗的代表性意義，本實驗還包括加熱、計量等基本測試階段，這是培養(yǎng)學(xué)生考試操作能力的好測試。第一，實驗?zāi)康谋緦嶒瀸椭胀▽W(xué)生熟悉測定硫酸銅晶體含水量的實驗，探討定量實驗的基本方法和要求，為指導(dǎo)未來的學(xué)生實驗打下基礎(chǔ)。第二，實驗內(nèi)容是測定硫酸銅晶體的含水量，第三，實驗原理1硫酸銅的結(jié)晶水合物因加熱時失水、其他溫度損失的數(shù)量而異。258完全失去了水，變成了無水硫酸銅。2根據(jù)硫酸銅晶體樣品失水前后的質(zhì)量，得出樣品硫酸銅晶體的平均結(jié)晶水含量。第四，實驗儀器及藥品1，儀器：托盤秤、計量紙、研究報告、陶瓷坩堝、坩堝鉗、泥漿三角形、鐵架、鐵圈、煤氣燈、火柴、烘

8、干機。2，藥：硫酸銅晶體，5，實驗階段1，研磨：硫酸銅晶體研磨機。2，計量：坩堝質(zhì)量和硫酸銅結(jié)晶(3g左右)的準確計量。3，加熱： (右等)將裝有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上的泥漿三角形上，慢慢加熱，直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，不再有水蒸氣逸出。然后把坩堝放入烘干機里冷卻。4，計量：冷卻后計量坩堝和無水硫酸銅的質(zhì)量。5，再加熱計量：將含有無水硫酸銅的坩堝重新加熱，放入烘干機冷卻，然后稱重，記錄質(zhì)量，直到連續(xù)兩次計量的質(zhì)量不超過0.1g。6、數(shù)據(jù)處理和計算：處理原始數(shù)據(jù)，計算樣本的平均函數(shù)量。實驗污水的電解在中學(xué)化學(xué)中，經(jīng)常通過電解水的實驗幫助學(xué)生認識到水是由氫和氧兩種元素構(gòu)成的。在這個

9、實驗中，我們可以探討氫和氧的一些特性，這個實驗中還使用了電器，這樣學(xué)生們就能意識到使用合適的儀器對實驗有什么意義。第一，實驗?zāi)康模罕緦嶒瀸椭煜び煤辗蚵娊馄?右側(cè))完成電解水的實驗。通過檢查電解生成氣體，可以知道水是由氫和氧元素構(gòu)成的，氫和氧的體積比約為21，可以得到水的氫和氧的數(shù)量比21，從而確定水的分散度。二、實驗內(nèi)容：1，氫元素和氧元素經(jīng)電解證實；2，電解產(chǎn)生的氫和氧的體積比為21，因此決定了水的組成。第三，實驗原理：1，電在過帳水時發(fā)生電解，電解的陰極產(chǎn)物為氫，陽極產(chǎn)物為氧，其體積比為21，決定了水的組成。2.純凈水的導(dǎo)電性太弱，電解速度太慢，不適合演示。為了解決這個問題，通?？?/p>

10、以添加硫酸等，以提高水的導(dǎo)電性。四、實驗儀器和藥品：1、儀器：霍夫曼電解器、直流電源、試管夾、鐵拳、鐵架、煤氣燈、火柴、木條。2、藥物：蒸餾水、進安鎮(zhèn)硫酸。第五，實驗階段：1，按右順序組裝霍夫曼電解器，檢查裝置的氣密性；2、制備硫酸溶液50毫升的1.5%。將稀硫酸裝入電解器，沒有氣泡剩下。3、開機，計時，記錄陰極和陽極氣體的體積；4、分別測試陰極和陽極的氣體。實驗六氨的催化氧化氨的催化氧化是高中化學(xué)實驗。該實驗與準備及特性演示相結(jié)合，其實驗階段較為復(fù)雜，裝置也具有典型意義。這個實驗將幫助普通學(xué)生熟悉氨的催化氧化，開發(fā)設(shè)計更復(fù)雜的示范實驗的能力，為未來指導(dǎo)學(xué)生實驗打下基礎(chǔ)。首先，實驗?zāi)康?，掌握

11、氨的催化氧化實驗。2、在實驗中體驗方法和操作的要點。第二，實驗內(nèi)容1，氨的催化氧化(催化劑：Cr2O3) 2，二氧化氮和水的反應(yīng)，第三，實驗原理4NH3 5O2 4NO 6H2O(條件：Cr2O3，加熱)2to O2 2 NO2 3 NO2 2 H2O 2 HNO在小燒杯里放入約半燒杯，滴幾滴紫色石蕊。2.點燃酒精燈后，預(yù)熱反應(yīng)管，集中加熱催化劑前端。大約3分鐘后，催化劑的顏色變暗了。3、催化劑達到催化溫度后，按鼓氣球，慢慢充氣，氨和空氣的混合氣體進入催化反應(yīng)管。催化劑出現(xiàn)積熱現(xiàn)象時，可以去除酒精燈，繼續(xù)燃北，催化劑繼續(xù)保持積熱狀態(tài)。實驗乙酸乙酯制備乙酸乙酯是高中化學(xué)中幾種有機物的制備實驗之一

12、。實驗中，學(xué)生不僅要體驗有機物準備的一些特性，還要學(xué)習分離有機物的一些技術(shù)。所以這個實驗有一些綜合功能。這項實驗將幫助普通學(xué)生熟悉乙酸乙酯的制造，為未來的學(xué)生實驗打下基礎(chǔ)。第一，實驗?zāi)康?，學(xué)習一般有機化合物的制備，學(xué)習有機化合物的分離技術(shù)2，實驗內(nèi)容1，通過酯化反應(yīng)制備約10毫升乙酸乙酯粗產(chǎn)品2，純化乙酸乙酯，3，實驗原理1，乙酸和乙醇在進安鎮(zhèn)硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯和水濃度h2so 4 ch 3c ooh 試管、單孔塞、雙缸、分液漏斗、小燃燒器、橡膠管、石鐵、石棉網(wǎng)、試管夾、煤氣爐、火柴、溫度計、乙酸(無水)、乙醇(無水)、乙醇用飽和碳酸鈉溶液清洗方法2: (1)也將6ml乙醇和4

13、ml乙酸放入試管，4ml進安鎮(zhèn)硫酸(3)將碎陶片慢慢放入試管，然后用小火加熱，(4)將粉碎的液體放入飽和碳酸鈉溶液，用分液漏斗分離上層清液。 圖1度2，實驗用8迷你實驗小型實驗用小型實驗用藥物少，污染少，裝置簡單，易于觀察，適合學(xué)生手。但是設(shè)計微型實驗不僅僅是工作。該實驗將為普通學(xué)生提供探索微型實驗、發(fā)揮創(chuàng)造力，提高實驗設(shè)計能力，為未來引導(dǎo)學(xué)生實驗打下基礎(chǔ)的機會。一、實驗?zāi)康?、微型實驗簡單、安全等特性直接感受2、微型實驗設(shè)計能力提高2、實驗內(nèi)容1、小型鹵素特性實驗(氯氣發(fā)生、鹵交換反應(yīng))2、微型原電池反應(yīng)實驗(銅鋅原電池)3、微型鉛蓄電池實驗(微鉛原電池) 溴化鈉和取代反應(yīng)2ki cl 22

14、k cl I2 nabr cl 22 NaCl br2 3，具有不同活性的金屬和電解質(zhì)溶液可以構(gòu)成主電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能4，鉛蓄電池在充電時儲存電力，放電時儲存電能4，實驗儀器和藥品玻璃管，滴管，凝膠，毛幻燈片，表面碟小鹵性質(zhì)的實驗和2、完成圖畫裝置、原電池實驗、3、完成圖畫裝置、蓄電池反應(yīng)、實驗9、制作葉脈書簽的課外活動經(jīng)常選擇有趣的實驗活動。 通過課外實驗活動，不僅可以提高學(xué)生對化學(xué)學(xué)習的興趣，鞏固課堂學(xué)習的知識，還可以使學(xué)生在探索過程中學(xué)習化學(xué)，提高學(xué)生在各方面的科學(xué)素養(yǎng)。第一，實驗?zāi)康?，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習的興趣2，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)2，制作實驗內(nèi)容幾個葉脈書簽3，實驗原理葉肉碰到腐蝕性液體就會腐爛。加熱會使腐爛得更快。葉脈比較硬，不易腐蝕。因此，葉子堅硬、葉脈粗糙的葉子可以做成葉脈書簽。第四，實驗儀器及藥品燃燒器、幻燈片、鑷子等，葉、碳酸鈉、氫氧化鈉5，實驗階段1，靜脈粗、細密、葉肉厚的葉備用。2，碳酸鈉5g，氫氧化鈉7g溶于約200毫升水，加熱煮沸。在杯子里放入葉子，煮約10分鐘。必須用鑷子翻轉(zhuǎn)刀片，均勻地腐蝕。煮沸后，剪下葉子，用清水沖洗，然后用牙刷擦拭葉子的靜脈以外的部分。5、在干紙上夾上刀片，使其干燥。實驗10以藍瓶實驗聞名的“藍瓶”實驗在1963年美國化學(xué)教育雜志上通過感興趣的實驗激發(fā)了學(xué)生學(xué)習的欲望，滿足了好奇心，激發(fā)了學(xué)習的欲望，使學(xué)生以興趣更好地