高二會考復習一(物質的量).ppt

1、1物質的量n,：國際上規(guī)定的一個基本物理量。,物理意義：含有一定數(shù)目粒子的集體。,單位：摩爾，符號“ mol”，簡稱“摩”。,1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,2阿伏加德羅常數(shù)（NA:mol-1),科學上規(guī)定：0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，就是阿伏加德羅常數(shù)。,為計算方便常取其近似值：6.021023 mol-1,物質的量與微粒個數(shù)的關系：n=N/NA,化學基本概念-物質的量,3、摩爾質量： (M),定義：單位物質的量的物質所具有的質量。,單位：克/摩，表示為“g/mol”。,摩爾質量與物質式量的關系：,摩爾質量在數(shù)值上等于該微粒的式量(即相對分子質量或相對原子質量),4氣

2、體摩爾體積,1決定物質體積大小的因素,(1)物質所含微粒數(shù)的多少。 (2)物質微粒間距離的大小。 (3)物質微粒本身的大小。,2.固體和液體的體積主要取決于:,3.氣體的體積主要取決于:,氣體摩爾體積：（Vm）,1、定義：單位物質的量氣體所占的體積,2、物質的量與氣體體積的關系：,標況：Vm= 22.4 L/ mol 。,換算：n= V/Vm 或 V = n22.4L,3、必須注意的問題：,它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。,阿伏加德羅定律,內容：同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子,物質的量濃度,1、物質的量濃度：CB,定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的

3、物理量。單位為 mol/L,一定物質的量濃度溶液的配制,1、容量瓶的認識,規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL,特點：容量瓶上標有溫度和量程。 容量瓶上只有刻線而無刻度。,注意事項： 每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液； 使用前要檢查是否漏水； 不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內溶解固 體 或稀釋液體。,1本實驗中，哪些操作需用玻璃棒?其作用各是什么?,2怎樣的操作可確保小燒杯里的溶質全部轉移到容量瓶里?,3向容量瓶里加水時，怎樣的操作可確保配成的NaCl溶液恰好是瓶上標有的容量?,1. 攪拌.,2. 引流.,洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中.,平視觀察

4、,膠頭滴管滴加水，確保溶液凹液面和刻線相切.,2、配制的步驟,例1 用1體積水吸收560體積（SPT）氨氣，所得氨水密度為0.89g/mL，求氨水物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)。,例2 某溫度下,固體物質A的水溶液中溶質的質量分數(shù)為 a % ,此溫度下測得A的溶解度為S,則下列關系可能正確的是 （ ）,例3 若以1和2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質量分數(shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?） A212 B221 C221 D1221,C,C,若1=2 2 = 21 但氨水濃度越大密度越小，1 2 所以 221,例4下面敘述正確的是( ) A同質量的H

5、2與Cl2相比,H2的分子數(shù)多 B 0.5mol氫的質量是0.5g C 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 D 0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.2041023 例5下列敘述不正確的是（ ） A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子 B.0.1molNaHCO3晶體中含有0.1NA個陰離子 C. H2SO4的摩爾質量為98g D.跟9gH216O中含有的中子數(shù)相等的D216O的質量是8g,A,A,例7：將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則容器中氣體壓強由大到小的順序為 。,H2 N2 O2,例6：己知a g某氣體中含有b個分子，則cg該氣體在標準狀況下所占的體積為多少？,22.4bc/aNA L,例8空瓶重48.000g，裝滿氣體A后的質量48.270g，裝滿同溫同壓下氫氣時，重量為48.018g(空瓶原為真空)，此氣體A的式量為( ) A28 B29 C30 D48為,C,例9:在相同條件下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同 （1）A與B兩種氣體的相對分子質量之比為； （2）相同條件下，氣體A與B的體積之比為； （