九年級化學(xué)第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)PPT精選文檔

1、1、綜述，2、參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和，1、質(zhì)量守恒定律，3、原子數(shù)量、原子質(zhì)量、原子種類、物質(zhì)總質(zhì)量、元素質(zhì)量、元素種類、物質(zhì)種類、分子類型和分子數(shù)量可能變化，2、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因，4、質(zhì)量守恒定律必須遵守，而且必須以客觀事實(shí)為依據(jù)。5.寫化學(xué)方程式的步驟：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在公式的兩邊寫下反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線。(2)匹配化學(xué)方程式，并將短線變成等號。(3)標(biāo)記化學(xué)反應(yīng)的條件，并將短線改為等號。6、匹配時(shí)，首先找出在反應(yīng)式的左右兩邊出現(xiàn)過一次的元素，并且原子的數(shù)目不相等且有許多差異，并找出最小公倍數(shù)。例如，在O

2、2P2 O5中，O2和P2 O5中氧的最小公倍數(shù)是25=10。將最小公倍數(shù)除以含有該元素的化學(xué)式中的原子數(shù)，商就是化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如，P2 O5中有5 O原子，P2 O5的系數(shù)是10/5=2；O2中有兩個(gè)氧原子，O2的系數(shù)為10/2=5。2。最不常見的多重方法：6。化學(xué)方程式的平衡，1。觀察方法，7。點(diǎn)火(1)2Mg O2=2MgO點(diǎn)火(2)S O2=SO2點(diǎn)火(3)C O2=CO2點(diǎn)火(4) 2C O2=2CO高溫(。點(diǎn)火(7)3Fe 2O 2=Fe3O 4點(diǎn)火(8) 8)2H2 O2=2H2O點(diǎn)火(9)2co 2=2co 2(10)co 2H2O=H2O 3，通用化學(xué)方程式，1?；瘜W(xué)

3、結(jié)合反應(yīng)，8，二氧化錳2 KCl 3=2 KCl 3 O2 2 kmno 4=2 MnO 4二氧化錳O2 MnO2 2h2o2=2h2o2通電2h2o=2 H2O 2 HCO 3=H2O CO2，第二，分解反應(yīng)，9，鋅h2so 4=硫酸鋅H2鎂h2so 4=硫酸鎂H2鐵h2so 4=硫酸亞鐵H2 2Al 3h2so 4=Al2(SO4)33 h2Zn2 HCl=氯化鋅H2Mg2HCl=氯化鎂2置換反應(yīng)，10，加熱CuO CO=Cu CO2高溫Fe2O 3 3CO=2 Fe3CO 2 Fe3O 4 4CO=3 Fe4CO 2 CaCO 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2 Na2CO 3 2

4、 HCl=2 Na2CO 3(oh)2CO 2=CaCO 3 H2O NaOH CO2=Na2CO 3 H2O點(diǎn)燃CH4 O2=CO2 2h2o點(diǎn)燃C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O，4。其他反應(yīng)，11。練習(xí)，1。寫出下列化學(xué)方程式。(1)與水的化學(xué)反應(yīng)(2)與刺激性氣味的化學(xué)反應(yīng)(3)與黑色固體的化學(xué)反應(yīng)(4)與氫氣的分解反應(yīng)(5)實(shí)驗(yàn)室制氧的化學(xué)方程式。12，2。為了保證長期浮潛，潛艇應(yīng)配備一個(gè)氧氣再生裝置，它有以下方法產(chǎn)生氧氣：加熱高錳酸鉀；電解水；過氧化鈉(Na2O2)在常溫下與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。寫出每個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式；在潛水艇里制造氧氣最合適的方法是()。13，5

5、，化學(xué)方程式的含義(提供信息)，a .哪些物質(zhì)參與了反應(yīng)(反應(yīng)物)，b .產(chǎn)生了哪些物質(zhì)(產(chǎn)物)，c .反應(yīng)條件，d .反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的粒子數(shù)比，e .反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的質(zhì)量比，14 .化學(xué)方程式的讀取方法是從左到右，先讀取反應(yīng)物，然后讀取產(chǎn)物。如果有一種以上的反應(yīng)物和產(chǎn)物，“反應(yīng)物之間”應(yīng)理解為“跟隨”、“和”或“和”；=在產(chǎn)品之間讀作和。如果反應(yīng)在特定條件下發(fā)生，也應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如，就SO2和SO2而言，硫和氧在點(diǎn)火條件下產(chǎn)生二氧化硫。就數(shù)量而言，每32質(zhì)量份的硫與32質(zhì)量份的氧完全反應(yīng)，生成64質(zhì)量份的二氧化硫。就粒子而言，每個(gè)硫原子與氧分子反應(yīng)形成二氧化硫分子。15，8。根據(jù)化學(xué)

6、方程式計(jì)算每種物質(zhì)的質(zhì)量比，等于每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即2h2o2h2o2、182: 22: 32、36: 4: 32、KClO3 KClO2、2、3、2、122.52: 74.52: 323，245: 149: 96，16，1。設(shè)定未知量(設(shè)定你想要的，一次性設(shè)定你想要的問題)。寫出化學(xué)方程式并平衡它(計(jì)算中使用的化學(xué)方程式)3。寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量以及已知和未知的數(shù)量(僅與已知和尋找的相關(guān))已知的皮帶單位4。列出比例公式并求解(列出比例公式，上下量相同，左右物質(zhì)相同)。簡明扼要地寫下答案；9.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；17.簡化格式：甲：6克高錳酸鉀可通過加熱

7、分解，并可獲得0.6克氧氣。假設(shè)：加熱分解6克高錳酸鉀，可以得到氧的質(zhì)量為x，溶液為18，例如，多少克氫可以與4克氧完全反應(yīng)？同時(shí)產(chǎn)生多少克水？解決方案：讓4g氧氣與質(zhì)量為X的氫氣完全反應(yīng)，生成的水質(zhì)量為Y，2H2O2H2O、點(diǎn)火，43236、X4Gy、432、X4G、X=、44G32、=0.5g、3236、4Gy、Y。蕭薔到當(dāng)?shù)厥沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查。他帶回了一些快速測試樣品，并測試了樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他采用了以下方法：采集了8個(gè)石灰石樣品，并添加了4次40%的稀鹽酸。測量過程中獲得的數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石中含有的雜質(zhì)不溶于水，不會與鹽酸反應(yīng))。1)8g石灰石樣品含有多少雜質(zhì)？(2)樣

8、品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)上表中m的值應(yīng)該是多少？(4)獲得280千克氧化鈣需要多少千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石？20，碳，硫，磷，鋁，鐵，鎂，氫與氧反應(yīng)，4，Al 2 O 3，1。二氧化碳。s2so 2，3。P 2 O 5，5。fe2o 3 fe3o 4，6。氧化鎂。H 2 O 2 H 2 O、3、2、4、3、2、2、2、點(diǎn)燃、點(diǎn)燃、點(diǎn)燃、點(diǎn)燃、點(diǎn)燃、21、8。H2O2 H2O2 O2，9。氯化鉀3，氯化鉀2，10。高錳酸鉀K2MnO4二氧化錳。2，2，3，2，2，2，2，二氧化錳，22，課堂能力訓(xùn)練1。化學(xué)反應(yīng)前后不可改變的是原子的數(shù)目、分子的數(shù)目、參與化學(xué)反應(yīng)的元素的類型、物質(zhì)的

9、總質(zhì)量、原子的類型。質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)(一)反應(yīng)條件(二)哪些物質(zhì)起反應(yīng)(三)哪些物質(zhì)是產(chǎn)物(四)反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的質(zhì)量關(guān)系(三)。以下陳述是一致的。質(zhì)量守恒定律是()水加熱后變成蒸汽，質(zhì)量變化后相等。50毫升水和50毫升酒精的混合物不等于100毫升。90克水含有10克氫和80克氧。1克硫與1克氧結(jié)合生成2克二氧化硫。判斷以下事實(shí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小；鎂帶燃燒后質(zhì)量變大；濕衣服干燥后會變輕；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。用質(zhì)量守恒定律可以解釋，在化工廠生產(chǎn)電解鹽水只能使用甲、乙、丙、丁，而電解鹽水不能得到的產(chǎn)品是氫氧化鈉。在測定燃燒前后白磷質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶

10、底部應(yīng)覆蓋細(xì)砂，然后將白磷放在細(xì)砂上。第二次稱重時(shí)，請務(wù)必等待錐形瓶冷卻后再稱重。目的就是這樣做。由于“質(zhì)量守恒”，氧和硫反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫中一定有氧。這是正確的嗎？請分析原因？24，8(菏澤市，2003) SO2是形成酸雨的主要污染物。目前，有一種在高空噴灑粉狀物質(zhì)X的有效方法，脫硫效果可達(dá)85%。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x 2SO2 O2=2CaSO4 2CO2，這表明X的化學(xué)式為()。諾貝爾，著名的ACAO B CaCO3 CCA (OH) 2 DCAS 9(廣東省，2003)的發(fā)明者，最終發(fā)明了安全炸藥三硝基甘油。三硝基甘油的化學(xué)式為C3H5N3O9，該炸藥爆炸的反應(yīng)方程式為4C3H3N

11、3O912CO210H2O 6O2 (1) X的化學(xué)式為(2)推導(dǎo)X的化學(xué)式的基礎(chǔ)是雷管請根據(jù)圖表回答：在該化學(xué)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的總和與反應(yīng)后生成的粒子的數(shù)比是：這種反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是：這種反應(yīng)的產(chǎn)物(填入“可能”或“不可能”)屬于氧化物。在一個(gè)封閉的容器里有四種物質(zhì)，在一定條件下可以充分反應(yīng)。反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量測量如下：(1)m=(2)密閉容器內(nèi)的化學(xué)變化屬于(基本反應(yīng)類型)。(3)在該反應(yīng)中，甲、乙、丙、丁(參與反應(yīng)或形成)的質(zhì)量比為_ _ _ _ _ _ _ _硫的最低化合價(jià)為()(甲)H2SO4(乙)Na2SO3(丙)硫(丁)。H2S 2原子的最外層電子丟失后，它將改變(A)，元素

12、類型B，相對原子質(zhì)量C，中子數(shù)D，化學(xué)性質(zhì)3。為了預(yù)防碘缺乏病，我國廣泛使用含碘酸鉀的食用碘鹽。已知碘酸鉀中碘的化合價(jià)為正五價(jià)，因此碘酸鉀的化學(xué)式為()。KIO 2 . KIO 4 . KIO 3 . 4。如果一種物質(zhì)只含有一種元素，那么這種物質(zhì)(甲)必須是一種簡單的物質(zhì)(乙)必須是一種混合物(丙)必須是一種純物質(zhì)(丁)。在下面的符號中，它不僅意味著一種元素，還意味著該元素的一個(gè)原子，而且它還可以表示一種鐵B2N CH D O26。最近，科學(xué)家證實(shí)，有一種亞N60具有類似足球的中空結(jié)構(gòu)。這一發(fā)現(xiàn)將在世界上開辟一個(gè)新的能源領(lǐng)域，它可能成為最好的火箭燃料。關(guān)于N60的下列陳述是正確的：(1)N60

13、是化合物B，N60的相對分子質(zhì)量是840，N60屬于簡單物質(zhì)D，N60由氮原子組成。28，72008奧運(yùn)會將在中國北京舉行，國際奧委會禁止運(yùn)動員服用興奮劑?？煽ㄒ蚴且环N興奮劑，其化學(xué)式為C17H21NO4。以下說法是錯(cuò)誤的：(1)長期服用興奮劑會對身體造成很大傷害。可卡因由四種元素組成：碳、氫、氮和氧?？煽ㄒ蚍肿又刑?、氫、氮和氧的原子數(shù)之比為17: 21: 1: 4。著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)一些原子是放射性的，也就是說，原子能自動發(fā)射一些固定的粒子。一種元素的原子通過輻射變成另一種元素的原子，因此推斷發(fā)射的粒子一定是(a)電子、b中子、c質(zhì)子和d原子核，碘(I)有各種化合價(jià)，如-1、1、3、

14、5和7，碘酸鹽由帶正電荷的碘離子和IO3 -離子組成。在你看來，它的化學(xué)式可能是()A，I2O5 B，I2O7 C，I4O5 D，I4O9，29，10在下面：通過從分子原子，質(zhì)子，電子，離子的最外層電子元素中選擇適當(dāng)?shù)男蛱杹硖羁眨?原子核和中子：(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)元素的種類由_ _ _ _ _ _ _ _的數(shù)目決定； 元素的分類由_ _ _ _ _ _ _ _的數(shù)量決定；元素的相對原子質(zhì)量由_ _ _ _ _ _ _ _的數(shù)量和_ _ _ _ _ _ _ _的數(shù)量決定。(3)鎂和Mg2屬于同一物種，因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤腳 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _根據(jù)最新的科技報(bào)告，夏威夷聯(lián)合觀測中心的科學(xué)家們在宇宙中發(fā)現(xiàn)了一種新的氫粒子，其組成可以用H 3表示。 一個(gè)H 3粒子包含兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)電子。1