新課標(biāo)高考化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分)全國卷試題分析及備考策略

1、新課標(biāo)高考 化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分）全國卷 試題分析及備考策略,湖北省宜昌市第一中學(xué) 陳愛紅,第一部分：試題分析,歷年來，新課標(biāo)高考選修3主要圍繞三條主線展開,第一條線 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求,1.了解原子核外電子排布原理及能級分布，能用電子排布式(圖)表示136元素原子核外電子、價電子排布。了解原子核外電子運動狀態(tài)。,2.了解元素電離能的定義，并能用以說明元素的某些性質(zhì),3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用,4.了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。,1.了解原子核外電子排布原理及能級分布，能用電子排布式(圖)表示136元素原子核外電子、價電子排布。了解原

2、子核外電子運動狀態(tài)。,2.了解元素電離能的定義，并能用以說明元素的某些性質(zhì),3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用,4.了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。,考綱要求,1.會判斷化學(xué)鍵(共價鍵)類型：鍵、鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等。會用共價鍵的鍵參數(shù)(鍵能、鍵長、鍵角)解釋分子的某些性質(zhì)。,3.會判斷、會推導(dǎo)等電子體，并能解釋某些性質(zhì)。,4.理解氫鍵、范德華力對分子性質(zhì)的影響。會比較并解釋含氧酸的酸性、氫化物穩(wěn)定性、分子的熔沸點、溶解性、極性以及鍵角等。,5.了解配合物理論，并能指出中心原子、配體、配位原子以及配合物中存在的各種微粒間的作用力 。,2.了解雜

3、化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）。能用價層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測常見簡單分子或離子的VSEPR模型、立體構(gòu)型并判斷中心原子的雜化方式。,第二條線 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第三條線 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求,1.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、SiO2等晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，并類比應(yīng)用。,2.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論(電子氣理論)解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。,3.理解離子鍵的形成，掌握NaCl、CsCl、CaF2等典型離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，能用晶格能解釋離子晶體的一些性質(zhì)。,4.能根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類型。會比較同類或不同類晶體的熔沸點并進

4、行解釋。,5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)計算。,第二部分：備考策略,一、建立三條主線基本框架,1、原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理（136號元素核外電子排布）元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、第一電離能、電負性周期性變化規(guī)律）。 2、分子結(jié)構(gòu)共價鍵（鍵和鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵）鍵參數(shù)（鍵長、鍵角、鍵能）分子立體結(jié)構(gòu)（雜化軌道理論、價層電子互斥理論）分子的極性分子間的作用力（氫鍵、范德華力）解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點、溶解性。 3、晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體微粒典型物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒間的作用決定晶體性質(zhì)的因素。,1、高頻考點必須重點落實，力爭得全分。必考的知識點有：,（1）基態(tài)原子、離子電子（價電子）排布式（圖）。,

5、二、復(fù)習(xí)重點突出,尤其注意：第四周期過渡元素中還有V、Cr、Mn、Co、Zn考的可能性也比較大。第四周期過渡元素右邊的主族元素目前只考了Se，其它元素考查可能性都很大，尤其是價電子排布和簡寫的核外電子排布。,（2）元素電負性的大小比較及其它應(yīng)用 如2013年全國卷第37題第（2）問比較了F、K、Fe、Ni四種元素的電負性大小。又如2013年海南卷第19題第（4）問中考查了用電負性比較異核雙原子分子（CO、HCl）的極性大小。,（3）用共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì) 知識點方面涉及到解釋共價化合物的穩(wěn)定性、酸性等；考查方式方面以文字描述為主。 如2013年全國卷第37題第（5）

6、問考查了用鍵能分析和解釋烷烴和硅烷（比較CC和SiSi、CH和SiH）、CH4和SiH4（比較CH和CO、SiH和SiO）的穩(wěn)定性（文字描述）。 又如2012年全國卷第37題第（5）問考查了無機含氧酸分子（H2SeO3和H2SeO4）的酸性比較（文字描述）。,注意：鍵角、鍵長的比較。尤其是鍵長的比較，不同種元素的原子之間成鍵，比原子半徑；同種元素的原子間成鍵，看形成的是單鍵還是重鍵，類比碳碳單鍵、雙鍵和三鍵,2015海南卷,（4）與金剛石結(jié)構(gòu)相似的原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 如，2011年全國卷考查了立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)分析； 2012年全國卷考查ZnS晶胞結(jié)構(gòu)分析； 2013年全國卷考查了硅晶體晶胞

7、結(jié)構(gòu)。 還有CuCl、SiC等的結(jié)構(gòu)也與金剛石類似，SiO2晶體結(jié)構(gòu)由金剛石變形而來。,（5）常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3） 如2011全國卷第37題考查BF3中B原子雜化(sp2)。2012全國卷第37題考查S8分子S的雜化(sp3)。2014全國卷第37題考查乙醛中C的雜化(sp2)。2015全國卷第37題考查CS2中C的雜化(sp)。2015全國卷第37題考查PCl3中P的雜化(sp3)。,（6）常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu) 幾乎每年考。要求學(xué)生會算價對，掌握價對數(shù)與中心原子雜化方式、VSEPR模型及立體構(gòu)型之間的關(guān)系。,（7）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微

8、粒、微粒間作用力的區(qū)別,（8）根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。,2、對比考試說明、高考試題、教材，教材中出現(xiàn)但高考新課標(biāo)全國卷還未考查的知識點有：,（1）元素周期表的分區(qū) （2）配合物理論 （3）鍵的極性和分子的極性 （4）手性 （5）分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析 （6）用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì),特別提示：“電子云、等電子原理、鍵和鍵、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析”等考點考查頻率較低，目前都只出現(xiàn)一次(鍵和鍵2次)。 教材中提到的四種科學(xué)儀器的使用(光譜儀、質(zhì)譜儀、紅外光譜儀、X-射線衍射儀)的使用，目前只有2014年全國卷考過X-射線衍射儀用于區(qū)分晶體與非晶體。,

9、3、值得重點關(guān)注的其它考點：,（1）元素第一電離能(I1)的大小比較并能用以說明元素的某些性質(zhì) 近五年全國卷只有三套試卷考查了第一電離能的比較，分別是：2012年全國卷第37題第問，比較同主族元素O、S、Se。2013年全國卷第37題第問，F(xiàn)、K、Fe、Ni中I1最小的。2014年全國卷第37題第問，N、O、S中I1最大的。 另外，2014年四川卷8，Z(Mg)所在周期中I1最大的主族元素。2012年海南卷第19題-，比較同主族元素C、Ge第一電離能比較。,（2）金屬晶體常見的堆積方式 近5年只有2014年全國卷第37題第問單質(zhì)Al的面心立方晶體。 另外海南卷試題中考查過面心立方最密堆積，分別

10、是2012年海南卷第19-（2）問銅晶胞；2011年海南卷第19-（4） 問銅金合金晶胞。,（3）善于處理信息，能分析給定結(jié)構(gòu)的分子或離子的結(jié)構(gòu)。 如2013年全國卷第37題第（6）問SiO44四面體，根據(jù)共角氧后形成的長鏈狀結(jié)構(gòu)推Si、O原子個數(shù)比，化學(xué)式等。,2012年海南卷第19-（3）問K、Cu、Cl形成的兩種化合物中Cu的價態(tài)不同，但陰離子都是如圖的無限長鏈結(jié)構(gòu)，其中 一種化學(xué)式為KCuCl3,推另一種的化學(xué)式 。 2012年全國卷第37題第（1）問，據(jù)S8分子結(jié)構(gòu)判斷S的雜化。 單中心(ABn型)的微粒要計算價對，而多中心微粒要根據(jù)結(jié)構(gòu)看出價對，再根據(jù)價對判斷雜化。,2015海南卷

11、偏釩酸根陰離子的無限長鏈狀結(jié)構(gòu),（4）能列舉含有氫鍵的物質(zhì)并能分析氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 近五年（20112015年），全國卷只有2014年卷第37題第問：乙酸沸點明顯高于乙醛，其主要原因(氫鍵)。 另外，2013年海南卷第19-第問考查過H2O分子間存在氫鍵使之比其它分子沸點高。,（5）晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響 近5年全國卷沒有考到。歷年來只有兩套試題中考查過離子晶體熔點比較，分別是2010年全國卷第38題第問比較K2O、MgO、MgF2、KF的熔點（文字描述）；2010年海南卷第19-第問比較NiO和FeO的熔點。,注意：與晶格能相關(guān)的幾個知識點 課本P7980對A族金屬碳酸鹽分解溫度的解釋 課本P81巖漿浸出規(guī)則與晶格能的關(guān)系,歸納起來，最終對學(xué)生能力的要求就是“四會”,電子排布式(圖)，電子式，化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意簡圖,1.會書寫,2.會判斷,鍵的極性和分子極性，微粒的互斥模型和空間構(gòu)型， 化學(xué)鍵類型，