貴陽(yáng)市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷(測(cè)試)

1、貴陽(yáng)市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高一上拉薩期中) 儲(chǔ)存乙醇的設(shè)備標(biāo)簽正確的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下上饒期末) 分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A

2、 . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B . 摩爾是物質(zhì)的量的單位C . 阿伏加德羅常數(shù)無(wú)單位D . 摩爾體積的單位是4. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B . CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C . 導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)5. （2分） (2016高一上佛山期中) 對(duì)于相同物質(zhì)的量

3、的SO2和SO3 ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 硫元素的質(zhì)量比為5：4B . 分子數(shù)之比為1：1C . 原子總數(shù)之比為4：3D . 質(zhì)量之比為1：16. （2分） (2016高三上泉州期中) 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B . 固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進(jìn)入固體2C . 從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和

4、分解D . 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O7. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物質(zhì)可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的是（ ） A . NaOH溶液B . 溴水C . CCl4D . H28. （2分） (2017高二上貴陽(yáng)開學(xué)考) 下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（ ） A . 檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3 ， 可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體B . 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C . 欲證明某溶液中含有Fe3+ ， 滴加KSCN溶液，可觀察到溶液

5、會(huì)變?yōu)檠t色D . 向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-9. （2分） (2019高一上長(zhǎng)治期末) 已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑CCl4.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同B . CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C . 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D . 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生升降11. （2分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考

6、) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . 能使KSCN試液變紅的溶液中：H+、Zn2+、SO32、SO42C . 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 顯強(qiáng)堿性的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3212. （2分） 在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2 ， 則下列推斷正確的是（ ） A . I2發(fā)生還原反應(yīng)B . 氧化劑為I2C . 還原劑為KClO3D . 反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2 ， I2被氧化為KIO313. （2分）

7、(2017高一上衡水期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見的物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（ ） A . 蘇打NaHCO3B . 膽礬CuSO4C . 磁性氧化鐵Fe3O4D . 生石灰CaCO314. （2分） (2018常德模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NAB . 密閉容器中0.5molH2與0.5molI2反應(yīng)生成NA個(gè)H-I鍵C . 2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3-數(shù)為NA15. （2分） (2016高一下懷仁期中)

8、下列反應(yīng)既能屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B . Ba（OH）2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C . 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D . 硫在氧氣中的燃燒反應(yīng)16. （2分） 工業(yè)上將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3在30時(shí)配成溶液，此時(shí)溶液中無(wú)晶體。當(dāng)降溫至某溫度時(shí)，開始析出晶體，此晶體是（ ）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NaHCO3D . NaCl17. （2分） (2017高一上成都期中) 2.2g某化合物中含有3.011022個(gè)甲分子，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A . 44g/molB . 22g/molC . 44D . 2

9、218. （2分） 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 LB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NAC . 用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA19. （2分） (2016高三上盤山期末) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 一定量的碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB . 漂白粉的稀溶液中通入過(guò)量SO2氣體 Ca2+2C

10、lO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC . 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D . Ba（OH）2溶液加入過(guò)量NaHSO4溶液中：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O20. （2分） 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO2-、OH-的個(gè)數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是（ ）A . 1:1:1B . 1:4:2C . 1:2:4D . 1:3:221. （2分） (2018高三上臨沂期中) 用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)

11、驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（ ） A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上吉林期中) 在相同狀況下，一個(gè)空瓶若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A . 16B . 32C . 96D . 6423. （2分） 向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl、HCO3的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A . Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B . 該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3C . b點(diǎn)的

12、數(shù)值為0.6D . b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol24. （2分） (2016高一上會(huì)寧期中) 200mlFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 5mol/LB . 7.5 mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L25. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64gB . 一個(gè)鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量C . 水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18gD . 一個(gè)16O的實(shí)際質(zhì)量約等于 g二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共8分)26. （4分） 蒸發(fā)時(shí)使用蒸發(fā)皿應(yīng)注意的事項(xiàng)：（

13、1） 使用蒸發(fā)皿時(shí)需不需要墊石棉網(wǎng)？_；（2） 用酒精燈的_焰加熱；（3） 玻璃棒的作用是_（4） 加熱到_停止加熱27. （4分） (2018惠州模擬) 用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下： 注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：化學(xué)式沉淀完全時(shí)的pH鈷鎳性質(zhì)Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2O Co(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7（1） “除鎳”步

14、驟中，NH3H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù)：從表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x_時(shí)，除鎳效果最好。 加NH3H2O調(diào)pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2） “除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） “除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （4） “除鐵”步驟中加入的純堿作用是_。 （5） 在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是_。 （6） 已知25時(shí)，KspFe(OH)34.01038，則該溫度下反應(yīng)Fe33H2O Fe(OH

15、)33H的平衡常數(shù)為_。 三、 解答題 (共2題；共13分)28. （5分） (2015崇州模擬) H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 （1） 某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。┰O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格

16、，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）實(shí)驗(yàn)序號(hào)物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_ 29. （8分） (2018高一上北京期中) 實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同學(xué)欲用密度為 、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答： （1） 需選用_容量瓶（填序號(hào)）。 A . 50 mLB . 100 mLC . 250 mLD . 1000 mL（2） 需量取98濃硫酸的體積為_mL。 （3） 若提供如下儀器：A.量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.容量瓶E.膠頭滴管F.燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用哪些儀器?請(qǐng)按使用的先后順序?qū)x器標(biāo)號(hào)填在橫線上：_。（4） 下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_。 A . 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理B . 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C . 量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線D . 未洗滌燒杯玻璃棒（5） 下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_（填序號(hào)）。 A . 使用前要檢驗(yàn)是否漏水B . 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C . 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D . 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流第