福州市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷（模擬）

1、福州市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共23題；共47分)1. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是（ ） A . 增加C的量B . 將容器的體積減小一半C . 保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D . 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大2. （2分） 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）A . NH4ClB . NH4HCO3C . CH3COONH4D . NH4HSO43. （2分） (2018高二下南寧月考

2、) 常溫下，某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子，則下列敘述正確的是（ ） A . 加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和B . 加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C . 該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D . 該溶液可能由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成4. （2分） 在AB(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（ ）A . A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱B . A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱C

3、 . A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱D . A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱5. （2分） (2017高二上六安期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1molL1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl、NO3B . 使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO、Na+C . 常溫下由水電離出的c（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32、NO3D . 常溫下在c（H+）=11013molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、CO326. （2分） (2018高二上惠州期末) 25時，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中

4、，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）（已知25時， AgCl的Ksp1.81010） A . 有AgCl沉淀析出B . 無AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 無法確定是否有沉淀析出7. （2分） (2018高三下龍泉驛月考) 室溫時，下列敘述正確的是（ ） A . 在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后溶液的pH=b，則abB . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C . 1103mol/L鹽酸的pH=3.0，1108mol/L鹽酸的pH=8.0D . 若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶

5、液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=118. （2分） (2016高一下淮安期中) 某溫度時，濃度都是1molL1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1 ， 則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（ ） A . X2+2Y22XY2B . 2X2+Y22X2YC . 3X2+Y22X3YD . X2+3Y22XY39. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 反應(yīng)：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)

6、平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）A . 均不變B . 均增大C . 增大，不變，減少D . 減少，不變，增大10. （2分） (2016高一下成都期中) 現(xiàn)有反應(yīng)m A（g）+n B（g）w C（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol/L，B每分鐘減少0.05mol/L，C每分鐘增加0.1mol/L，則下列敘述不正確的是（ ） A . 在體積和溫度不變的條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時間后壓強(qiáng)保持恒定不變B . m：n：w=3：1：2C . 單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D . 在體積和

7、溫度不變的條件下，若在前10 s內(nèi)A減少了xmol，則在同條件下，前20 s減少小于2x mol11. （3分） 在一定恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）H0t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件達(dá)新平衡，其反應(yīng)過程如圖下列說法中錯誤的是（ ）A . 0t2時，v正v逆B . t2時刻改變的條件可能是加催化劑C . 、兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)D . 、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I12. （2分） 對平衡體系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是A . 升溫增

8、壓B . 降溫減壓C . 升溫減壓D . 降溫增壓13. （2分） (2015高二下霍邱期中) 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 將a molL1 HCN溶液與a molL1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）B . 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

9、D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）14. （2分） (2017高一下鄭州期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是（ ） A . 不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B . 可以通過改變反應(yīng)物濃度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C . 可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度D . 催化劑不能控制化學(xué)反應(yīng)的限度15. （2分） (2018高二上和平期末) 室溫下，關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判斷正確的是（ ） A . 溶液的pH等于13B . 加入少量NH4Cl固體，c(OH-)不變C . c(OH-)=c(NH4+)

10、+c(H+)D . 與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性16. （2分） 某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl6種物質(zhì)在反應(yīng)過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列有關(guān)判斷中正確的是（ ） A . 當(dāng)有3 mol ClO參加反應(yīng)時，則有1 mol N2生成B . HCO3作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)C . 當(dāng)有5 mol ClO參加反應(yīng)時，則有1 mol N2生成D . 若生成2.24 L N2 ， 則轉(zhuǎn)移電子0.6 mol17. （2分） (2016宜豐模擬) 氨水呈弱堿性的原因是（ ） A . 通常狀況下，氨氣的溶解度較

11、大B . 氨水中的NH3H2O電離出少量的OHC . 溶于水的氨氣生成的少量NH3H2O全部電離生成OHD . 氨氣本身的堿性弱18. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，待測離子沉淀完全(濃度10-5mo/L)后溶液中會出現(xiàn)某種明顯現(xiàn)象。某種用沉淀滴定法測定溶液中C濃度的原理是：常溫下，向待測液中加入23滴K2CrO4溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液。部分銀鹽的性質(zhì)如下表所示： 銀鹽AgClAgIAgCrO4AgSCN顏色白色黃色磚紅色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列說法錯誤的是（ ）A . 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)

12、象是產(chǎn)生磚紅色沉淀B . 為測量準(zhǔn)確加入指示劑后溶液中的c(CrO42-)應(yīng)小于或等于3.410-3m0LC . 用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液測定溶液中SCN-濃度，不能用KCl溶液作指示劑D . 用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液測定溶液中I-濃度，能用K2CrO4溶液作指示劑19. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強(qiáng)酸的水溶液中不存在OHB . pH0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C . 在溫度不變時，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時增大D . 某溫度下，純水中c(H)2107molL1 ， 其呈酸性20. （2分） (2019高二上長春期中) 下列說法中正確的是（ ） 將硫酸

13、鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A . B . C . D . 21. （2分） (2018高二上長春期中) 25時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）A . 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B . 往平衡體系中加入少量Sn(NO

14、3)2固體后，c(Pb2)變小C . 升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D . 25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.222. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 室溫下，將濃度為0.1molL1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和 均不變C . 電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等D . 鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除23. （2分） 物質(zhì)的量濃度相同的下列

15、溶液中：NH4Cl(NH4)2CO3 (NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 ， c(NH4)由大到小的順序是（ ）A . B . C . D . 二、 解答題 (共4題；共28分)24. （7分） 化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān) （1） 請從維生素C、大理石、明礬、尿素CO（NH2）2中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）： 常用的建筑材料是_；常用的氮肥_常吃蔬菜水果可補(bǔ)充的物質(zhì)是_；農(nóng)村用作絮凝劑來凈化水是_（2） 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 它的電子數(shù)為_，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去_個電子成為_（離子符號） 25. （7分） (2016高一上武漢期中) 現(xiàn)有如下藥品和裝置：質(zhì)量為w（w1

16、g）的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水，設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)，測定Zn的相對原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如圖 （1） 該反應(yīng)的離子方程式為_; （2） 應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）_; （3） 操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣_; （4） 以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是_;調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)氣體的體積（5） 若中收集到水VmL，則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_; （6） 由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實(shí)值_（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝

17、置氣密性不太好，測得值_ 26. （7分） (2017高二下蘄春期中) CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1） 深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO22CO+2H

18、2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則： 圖1中能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是_（填字母）若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率約為_（3） C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反應(yīng)熱H=_ （4） 圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題： 電池的負(fù)極是_（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應(yīng)是_電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不變”）27. （7分） (2016高二下芒市期中) 在一定溫度下，有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸： （1） 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是_ （2） 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_ （3） 若三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ （4） 當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_ （5） 當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_