長沙市高二下學期化學期末考試試卷（II）卷（測試）

1、長沙市高二下學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 下列實驗裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達到相應實驗目的的是（ ） A . 測定中和熱 B . 測定反應速率 C . 實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能 D . 測定食醋濃度 2. （2分） (2016高二上淅川開學考) 設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1L 1 molL1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NAB . 0.1 mol Na2O2與水完全反應，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子C . 8.4gNaHCO3固體中含HCO3數(shù)目為0.1 NAD

2、. 將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL13. （2分） (2019高三上拜泉月考) 鋅鐵氧化還原液流電池工作原理如圖所示 下列說法正確的是（ ）A . 膜、膜Y分別是陰離子、陽離子交換膜B . 放電時，M極上的電勢比N極上的高C . 放電時，負極電極反應式為：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D . 充電時，陽極電極反應式為：Fe3+e-=Fe2+4. （2分） 已知反應：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反應：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應：CO（

3、g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說法正確的是（ ）A . 反應的平衡常數(shù) B . 反應的平衡常數(shù)K= C . 對于反應，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑 . 對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，H2 的濃度一定減小5. （2分） 在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應：NaKClNaClK，通過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來制取K。物質(zhì)KNaKClNaCl熔點/63.697.8770801沸點/77488315001413根據(jù)上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應制取K的合適溫度為（ ）A . 770 B . 801 C . 850 D .

4、770801 6. （2分） (2018高一下欽州期末) 下列各組離子中能大量共存的是（ ） A . K + 、SiO32、OH - 、Na + B . Na + 、H + 、CO32、SO42C . K + 、H + 、SiO32、Cl -D . OH - 、Na + 、HCO3、Cl 7. （2分） (2018高二上唐山期中) 如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 molL1 ， 工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e ， 則下列敘述中不正確的是（ ）A . 相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：C . 接通電路后溶液的pH：8. （2分） (2018高二上中山期

5、末) 在t時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法不正確的是（ ）A . t時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等B . 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C . t時，Ag2CrO4的Ksp為110-8D . t時，將0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀9. （2分） 將固體NH 4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH 4I（s）NH 3（g）+HI（g），2HI（g）H 2（

6、g）+I 2（g），當反應達到平衡時，測得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則反應的平衡常數(shù)為（ ）A . 4（mol/L） 2B . 16（mol/L） 2C . 20（mol/L） 2D . 25（mol/L） 210. （2分） (2016高二上保定期末) 下列各項反應中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是（ ） A . 2SO32SO2+O2B . H2PO +H2OHPO +H3O+C . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OHCH3COO+H2O11. （2分） (2016高二上桓臺期中) 常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH

7、3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（ ） A . 溶液的pH值：B . 水電離出的c（OH）：C . 和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LD . 和等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）12. （2分） (2017高三上清城期末) 下列關于NH4+、NH3、NH2三種微粒的說法不正確的是（ ） A . 三種微粒所含有的電子數(shù)相等B . 三種微粒中氮原子的雜化方式相同C . 三種微粒的空間構(gòu)型相同D . 鍵角大小關系：NH4+NH3NH213. （2分）

8、 已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（ ）A . 還原性：As3S2ClB . 熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC . 原子半徑：AsClPD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO414. （2分） 硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒灰硒溶于三氯甲烷，紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于（ ）A . 原子晶體B . 分子晶體C . 金屬晶體D . 以上均有可能15. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有關說法正確的是（ ） A . 改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學變化B . 化學反應必然伴隨著能量的變化C . 一種元素可有多種離子，但只有一種原子D .

9、放熱反應一定是不需加熱就能發(fā)生的16. （2分） 下列是四種烷烴分子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中沸點最高的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） 下面是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是（ ）A . 蒸餾過濾分液B . 分液蒸餾蒸餾C . 蒸餾分液分液D . 分液蒸餾結(jié)晶、過濾18. （2分） (2016六安模擬) 下列有關有機物的說法正確的是（ ）A . 1mol 能與4molNaOH充分反應B . 系統(tǒng)命名法為3丁烯C . 的碳原子都在一個平面內(nèi)，且它的二氯代物為3種D . 1mol 可以與4molH2發(fā)生加成19. （2分

10、） (2018高三上葫蘆島期末) 用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（ ）A . 用圖1所示裝置制取少量H2B . 用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸C . 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應D . 用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體20. （2分） (2018高二下高明期末) 下列五碳有機物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最多的是（ ） A . 戊烷B . 戊烯C . 戊醇D . 乙酸丙酯21. （2分） (2016高二下錦州期末) 某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得 下列有關敘述正確的是（ ）A . 甲、乙和丙都屬于芳香族化合物B

11、. 乙能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應C . 丙是由甲和乙通過加成反應制得的D . 丙中的兩個六元環(huán)上的碳原子有可能共平面二、 填空題 (共3題；共19分)22. （8分） 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）+Q2K2（）（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_（用含K1、K2的代數(shù)式表示）（2） 為研究不同條件對反應（）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO

12、和0.1mol Cl2，10min時反應（）達到平衡測得在10min內(nèi)v（ClNO）=7.5103molL1min1，則平衡后n（Cl2）=_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=_其它條件保持不變，反應（）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2_1（填“”“”或“=”），平衡常數(shù)K2_（填“增大”“減小”或“不變”）若要使K2減小，可采用的措施是_（3） 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）

13、和c（CH3COO）由大到小的順序為_（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7105molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH23. （4分） (2017高二上亭湖期中) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_； （2） 反應是_反應（選填

14、“吸熱”、放熱） （3） 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a容器中壓強不變b混合氣體中c（CO）不變cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_ 24. （7分） 2014諾貝爾物理學獎授予開發(fā)藍色發(fā)光二極管（LED）的三位科學家長期以來，人們發(fā)明了紅色及綠色LED，但三原色之一的藍色LED卻因在材料環(huán)節(jié)遇阻而被斷言“難以在20世紀實現(xiàn)”通過科學家漫長的實驗，發(fā)現(xiàn)氮化鎵晶體可以產(chǎn)生藍色LED資料顯示：在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿但在加熱時氮化鎵可溶于NaOH、H2

15、SO4 氮化鎵晶體的制備通常有兩種方法：a、通常以甲基鎵Ga（CH3）3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵b、通過甲基鎵Ga（CH3）3分解產(chǎn)生單質(zhì)鎵，利用分解出的Ga與NH3的化學反應實現(xiàn)的，其的反應方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）氫氧化鎵Ga（OH）3與氫氧化鋁類似，均有兩性（1） 下列有關鎵及其化合物說法正確的是A . 第A族元素銦的性質(zhì)與鎵相似，氮化銦的化學式為In2N3B . 甲基鎵與氨氣反應時除生成氮化鎵外，還生成CH4C . 元素周期表中鎵的金屬性比鋁弱D . 鎵位于元素周期表第四周期第A族（2） 三甲基鎵在常溫常壓下為無色透明

16、有毒液體在空氣中易氧化，在室溫自燃，燃燒時產(chǎn)生金屬氧化物白煙，其他元素均轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物請寫出三甲基鎵在空氣中自燃的化學方程式：_（3） 工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）H0請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：_在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是_A、圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B、圖象中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C、圖象中縱坐標可以為化學反應速率D、圖象中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量（4） 工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多具體原理如下：

17、以待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，通過某種特殊的離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵電解時陽極反應方程式為：Ga3e+4OH=GaO2+2H2O請寫出在陽極生成的GaO2通過離子遷移到陰極時，陰極電極反應方程式_已知離子氧化性順序為：Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+，請寫出電解精煉鎵時陽極泥的成分_（填化學式）三、 綜合題 (共1題；共8分)25. （8分） (2016泉州模擬) 以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3 ， 含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下： 已知：C

18、r2O72+H2O2CrO42+2H+ ， KspCr（OH）3=6.41031 ， lg2=0.3（1） 步驟中為了提高反應速率應該采取的措施有_、_（寫2種）（2） 濾液1中的陰離子除CO32外，主要還有_、_（3） 步驟發(fā)生的反應中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為_（4） 步驟中為了使Cr3+完全沉淀此時，c（Cr3+）105molL1，pH至少調(diào)至_（5） 濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學式為_（6） 研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)Na2CrO4與氨氣在500下反應得到NaCrO2，將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子

19、方程式為_四、 推斷題 (共3題；共35分)26. （20分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級有兩個未成對電子，但沒有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)；Z與X同族，Q位于第B族；W元素最高正價和最低負價的代數(shù)和為4。根據(jù)以上信息，回答下列問題。 （1） W元素的名稱是：_；X的基態(tài)原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)Q原子的價電子排布式為_；已知高溫下4QX2Q2X+X2，從Q原子價層電子結(jié)構(gòu)的角度分析，能生成Q2X的原因是_. （2） Q與類鹵素（SCN）2反應生成Q（SCN）2，1mol（

20、SCN）2中含有鍵的數(shù)目為_。類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-CN ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點.其原因是_. （3） Y與X可以形成多種復雜陰離子，如圖所示，若其中a對應的陰離子化學式為SiO44，則c對應的陰離子的化學式為_。 （4） Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式_（配位鍵須注明）。 （5） 向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為_，沉淀溶解的離子方程式為_。NF3的空間構(gòu)型是_，NF3不易與Q2+形成配離子，

21、其原因是_。 （6） W、Y均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_,_，若“Y-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與W反應時單質(zhì)W是氧化劑，則W與Y的電負性相對大小為_（用元素符號作答）。WX2常溫下為白色晶體，熔點為340350，315時升華，則其晶體類型為_；中心原子的雜化類型為_。 （7） 金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為_，在SiC中，每個C原子周圍最近的Si原子數(shù)目為_個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為_g/cm3。 27. （9分） (2015恩施模擬) 共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：（1） B的名稱為_，E中所含官能團的名稱為_ （2） F可以使溴水褪色，其中的反應試劑是_，的反應類型是_ （3） 下列說法正確的是_（填字母序號）aC可與水任意比例混合bA與1，3一丁二烯互為同系物c由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOHdN不存在順反異構(gòu)體（4） 寫出E與N按照物質(zhì)的