?？谑懈咭幌聦W(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷(模擬)

1、?？谑懈咭幌聦W(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一下晉江期末) 小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ） 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵共價(jià)鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡單陽離子氧化性一般越弱含金屬元素的化合物不一定是離子化合物任何元

2、素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下東臺(tái)月考) 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液 稀H2S4H2O V/mLc（molL1）V/mL c（molL1） V/mL A2550.1 100.1 5B2550.250.210C3550.1100.15D355 0.25 0.210 A . AB . BC . CD . D3. （2分

3、） (2019高二上浙江期中) 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的密度不再變化時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)v正(B)=2v逆(C)時(shí)A . B . C . D . 只有4. （2分） (2017高二上成都期末) 下列敘述中正確的是（ ） A . VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型B . 在共價(jià)化合物分子中一定存在鍵C . 全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D . 共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能

4、一定越大5. （2分） 氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3 ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：下列說法合理的是（ ）A . 該反應(yīng)的催化劑是NO2B . 升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3C . 在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)D . 1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：36. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B .

5、強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C . 由反應(yīng)C（金剛石，s）C（石墨，s）H0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D . 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol17. （2分） (2015高一下永昌期中) X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ） A . 原子序數(shù)XYB . 原子半徑XYC . 離子半徑XYD . 原子最外層電子數(shù)XY8. （2分） (2017嘉興模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 石墨、金剛石、足球烯互為同分異

6、構(gòu)體B . 甲酸（HCOOH）與乙酸（CH3COOH）屬于同系物C . 人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種原子D . H2和D2互為同位素9. （2分） (2016高一下廈門期中) 在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ） A . 鐵B . 鈣C . 氧D . 溴10. （2分） (2017高二上徐州期末) 銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（ ） A . 鋅片為負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液B . 電池工作時(shí)電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C . 電池工作時(shí)銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕D . 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能11. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) NO和CO都是汽車尾氣里的有害

7、物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CON2+2CO2 對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A . 使用催化劑能加快反應(yīng)速率B . 壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C . 冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人類危害減小D . 無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響12. （2分） 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A . a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B . a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC . 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D . a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極

8、移動(dòng)13. （2分） 下列敘述正確的是（ ） 兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高難失去電子的原子，易形成陰離子單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵離子化合物中一定含有離子鍵A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B . F的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClD . NH3 的電子式： 15.

9、 （2分） 第29屆奧運(yùn)會(huì)期間，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車的汽車，裝著“綠色心臟”質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）A . 通入空氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 通入氫氣的電極為正極C . 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+-4e-=2H2OD . 總反應(yīng)式為：O2+2H2=2H2O16. （2分） (2016高一下大慶期中) 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（ ） A . X與Y不可能位于同一周期B . X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1型離子化合物C . X離子與Y離子的電子層結(jié)構(gòu)可能相同，也可能不同D . X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子最外

10、層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、 填空題 (共5題；共32分)17. （3分） (2016高一上石嘴山期末) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目： （1） 將CO、O22種氣體分別盛放在2個(gè)容器中，并保持2個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是_ （2） 同溫、同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116克，充滿CO2重122克，充滿某氣體時(shí)重114克則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_ （3） A物質(zhì)按下式分解：2A=B+2C+2D，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為_ 18. （7分） 2014諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予開發(fā)藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）的三位科學(xué)家長期以來，人

11、們發(fā)明了紅色及綠色LED，但三原色之一的藍(lán)色LED卻因在材料環(huán)節(jié)遇阻而被斷言“難以在20世紀(jì)實(shí)現(xiàn)”通過科學(xué)家漫長的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)氮化鎵晶體可以產(chǎn)生藍(lán)色LED資料顯示：在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿但在加熱時(shí)氮化鎵可溶于NaOH、H2SO4 氮化鎵晶體的制備通常有兩種方法：a、通常以甲基鎵Ga（CH3）3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵b、通過甲基鎵Ga（CH3）3分解產(chǎn)生單質(zhì)鎵，利用分解出的Ga與NH3的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，其的反應(yīng)方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）氫氧化鎵Ga（OH）3與氫氧化鋁類似，均有兩性（1） 下列有關(guān)鎵及其化合物說法正確的

12、是A . 第A族元素銦的性質(zhì)與鎵相似，氮化銦的化學(xué)式為In2N3B . 甲基鎵與氨氣反應(yīng)時(shí)除生成氮化鎵外，還生成CH4C . 元素周期表中鎵的金屬性比鋁弱D . 鎵位于元素周期表第四周期第A族（2） 三甲基鎵在常溫常壓下為無色透明有毒液體在空氣中易氧化，在室溫自燃，燃燒時(shí)產(chǎn)生金屬氧化物白煙，其他元素均轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物請(qǐng)寫出三甲基鎵在空氣中自燃的化學(xué)方程式：_（3） 工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應(yīng)方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）H0請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是_A、圖象中如果縱坐標(biāo)為

13、正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B、圖象中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C、圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D、圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（4） 工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多具體原理如下：以待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過某種特殊的離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵電解時(shí)陽極反應(yīng)方程式為：Ga3e+4OH=GaO2+2H2O請(qǐng)寫出在陽極生成的GaO2通過離子遷移到陰極時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式_已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+Ga3+Fe2+C

14、u2+，請(qǐng)寫出電解精煉鎵時(shí)陽極泥的成分_（填化學(xué)式）19. （5分） 能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān) （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ 02 （g）CO2 （g）H2=ckJmol14Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3 （s）H3=c kJmol1則C的燃燒熱H=_kJmol1（2） 依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)） A . C（s ）+CO2 （g）2CO（g）B . NaOH（aq）+HCl（aq ）NaCl（aq）+H2O（l）C . 2CO（g）+O2 （g）2

15、CO2 （g ）D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（3） 若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：_ 20. （5分） (2018高一下肇慶期末) 某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反應(yīng)前溶液的溫度/金屬完全消失的時(shí)間/s10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550請(qǐng)分析上表信息，回答下列問題（1） 實(shí)驗(yàn)1

16、、2表明_對(duì)反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是_ （2） 僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) （3） 該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有_，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) 21. （12分） (2015高一下吉林期中) 600時(shí)，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0 （1） 反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化其中10min到15min時(shí)，肯定與圖像不相符的變化是 A . 加了催化劑B . 增加SO3的物質(zhì)的量C . 升高溫度D . 縮小容器體積（2） 當(dāng)t1=15min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，這段時(shí)間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v（SO3）=_，SO2的轉(zhuǎn)化率為_，O2的平衡濃度C（O2 ）=_，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字） （3） 改變反應(yīng)條件時(shí)，該反應(yīng)的時(shí)間速率圖像如圖2 請(qǐng)判斷當(dāng)t2、t4、t6各時(shí)刻采取的措施（假設(shè)其他條件不變）t2：_；t4：_；t6：_SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是_At1t2Bt3t4 Ct5t6 Dt6t7（4） 600時(shí)，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2m