2015年嘉定區(qū)高三化學(xué)一模試卷及答案

1、上海市嘉定區(qū)2015屆高三第一次質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Si-28 Sn-119 Ba-137第I卷(共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1難溶于水的金屬氧化物是A. SiO2 B. CO2 C. Na2O2 D. MnO22OHCH3CHCH2CH3CH2=CHC=CH2CH3下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A 3-甲基-1,3-丁二烯 B 2-羥基丁烷C二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： O=C=O D乙烯的球棍模型： 3下

2、列試劑在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)的是A亞硫酸 B次氯酸 C硝酸 D苯甲酸4下列說法正確的是A宏觀上的物質(zhì)對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子B某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價的是陽離子，顯負價的是陰離子5下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是 A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動Cp亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多Ds、 p電子原子軌道的

3、平均半徑隨電子層的增大而增大 二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D還原性強弱 F- Cl- I-7在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡已經(jīng)發(fā)生移動的是A反應(yīng)混合物的濃度 B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C正、逆反應(yīng)速率 D反應(yīng)混合物的壓強8反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物ABCD下列各圖中，縱坐標表示能量，橫坐標表示反應(yīng)過程，均從反應(yīng)物開始。則表示在催化劑作用下，正反

4、應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，比較合理的圖象是（ ）abCu2Cl 9石墨作電極電解氯化銅溶液,（右圖），下列分析正確的是Aa端是直流電的負極B通電使氯化銅發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2eCuD通電一段時間，在陰極附近觀察到有黃綠色氣體產(chǎn)生10常溫下，在含有H+ 、SO42- 、Fe 2+ 的溶液中，加入含有下列離子的溶液后，溶液中的各種離子仍能大量共存的是AMnO4- BCH3COO- CS2O32- DBr-11少量通入“84消毒液”中，其離子反應(yīng)方程式最合理的是：A.H2SO3ClO2 H+ + SO42 ClB. SO2ClOH2O 2 H+ +SO42ClC. SO2ClOH2O SO32

5、HClOD. SO2ClO2OHSO42Cl H2O12實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNO2H2OC稀硫酸FeSH2SNaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液13下列有關(guān)實驗的敘述正確的是 A檢驗溶液中SO42的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸B從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾 C證明氣體分子中含有“C=C”的方法是：將該氣體通入KMnO4酸性溶液 D除去CO2中少量HCl的

6、方法是：將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶14下列實驗誤差分析錯誤的是A用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時尖嘴內(nèi)無氣泡，所測體積偏大D測定1mol氣體體積時，未冷卻至室溫就讀數(shù)，所測體積偏大15在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C

7、 D只有16羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。（羥基扁桃酸）下列有關(guān)說法正確的是A苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24 NAC乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子D羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面17將一鎂鋁合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl組成的混合溶液中，在反應(yīng)后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加熱排出氣體，則加入Na2O2的量和生成氣體及沉淀的量的關(guān)系正確的是ABCDNa2O2（mol）0.20.40.60.7沉淀（mol）00.20.30.1氣

8、體（mol）0.30.40.50.6三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18、濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag +2H2SO4 (濃) Ag2SO4 + SO2+ 2H2O,下列反應(yīng)中濃硫酸的作用與該反應(yīng)相同的是ACu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O BC +2H2SO4 (濃) CO2 + 2SO2+ 2H2OC2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2+ 4H20 DC2H5OH +2H2SO4 (濃)

9、 2C + 2SO2+ 5H2O19、天然堿的化學(xué)式表示為2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是AHCO3+ CO32- + 3H+ 2H2O + 2CO2B2HCO3+ CO32- + 4H+ 3H2O +3CO2CCO32- + H+ HCO3DHCO3+ 3CO32- + 7H+ 4H2O + 4CO220室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表實驗編號起始濃度(mol/L)反應(yīng)后溶液的pHC（HA）C（NaOH）0.10.19x0.27下列判斷正確的是A實驗反應(yīng)后的

10、溶液中C（Na+）C（A）C（OH）C（H+）B實驗反應(yīng)后的溶液中C（OH）=C（Na+）-C（A）= mol/LC實驗反應(yīng)后的溶液中C（A）+ C（HA）=0.1 mol/LD實驗反應(yīng)后的溶液中C（Na+）=C（A）C（OH）=C（H+）21、固體混合物，可能含有FeCl2、 NaNO2 、Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3中的若干種。取適量該混合物加適量水充分攪拌，得到白色沉淀A與無色溶液B.取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是A無

11、法判斷固體中FeCl2是否存在B中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子CB的pH7D固體由Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3組成22.將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1molL-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是：A.A點所表示的沉淀是：Al(OH)3、BaSO4B. B-C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H+ OH- H2OC. A-B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2+ + SO42- BaSO4D. 拐點E的橫坐標為70mL四、探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響常用到該反應(yīng)已知：Na2S2O3+H2SO

12、4Na2SO4+S+SO2+H2O針對上述反應(yīng)涉及到的元素或物質(zhì)及性質(zhì)回答有關(guān)問題：23硫元素的化合價由高到低順序為：_涉及元素的簡單離子半徑由小到大順序為：_;24氧原子的最外層電子排布軌道表示式：_;列舉2個能說明氧、硫兩種元素非金屬性強弱事實：_25.預(yù)測鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象：_產(chǎn)物除氧化鎂、硫磺外還可能有 生成。26.下面是某同學(xué)是根據(jù)該反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)繪制的圖表該同學(xué)得出的結(jié)論是：_。27.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_。若繼續(xù)通入另兩種氣體如Cl2和H2S也會產(chǎn)生沉淀，請用化學(xué)方程式表示生成

13、沉淀的原理。 _。五、常溫下有五種溶液：Na HCO3 ；K NO3； NH4HCO3； KOH； HCl28.上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 （填序號）。上述的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） 。29. 取10mL 0.5mol/L的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)= mol/L. 跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是 .30. 和混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_。31. 最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)

14、+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng) （選填編號）。 A一定向正反應(yīng)方向移動 B在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小 C一定向逆反應(yīng)方向移動 D在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大32.如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行，當反應(yīng)達到平衡后，下列判斷錯誤的是A容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 B通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率C（N2）/ （O2）=23 D容器中氣體的密度不隨時間而變化 33若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為 。六、坐落在沿海

15、地區(qū)的某純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝流程可簡要表示如圖所示：合成氨廠沉淀池煅燒爐NH3循環(huán)NH3母液（提取副產(chǎn)品）循環(huán)CO2 X 食鹽水Na2CO334上述生產(chǎn)純堿的方法稱_；副產(chǎn)品的一種用途為_。35使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_（填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃儀器有燒杯、_等。36母液中含有NaCl、NH4Cl、_（以化學(xué)式表示）。向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_ 硫酸銅晶體（CuSO4xH2O），采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與

16、固體總質(zhì)量第一次稱量第二次稱量11.710g22.700g18.621ga坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量第一次稱量第二次稱量11.710g22.700g18.621ga37.若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為。38.若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計算x 的實測值（保留二位小數(shù)），相對誤差。七、昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問題。39.操作1和操作4的名稱分別是_ 和 _40.寫出加CaO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_41.在沉淀2后，依次進行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是_42.證明

17、濾液3含有鈉元素的方法是_43.寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論。_八咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻住?4.D分子中的官能團是_；高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是。45.寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：。46.BC發(fā)生的反應(yīng)類型有。47.A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有種。苯環(huán)上只有兩個取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。48.以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是a1molA可消耗2molNaOH b一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成 c能發(fā)生銀鏡反應(yīng) d能發(fā)生取代反應(yīng) 九某芳

18、香族化合物H(C11H12O4)是有機合成工業(yè)的一種重要的中間產(chǎn)物，其合成路線如下。已知2molC分子可縮合生成1mol六元環(huán)化合物分子。F常溫下是氣體，水溶液具有很好的防腐殺菌效果，且能與新制氫氧化銅反應(yīng)。請回答下列問題：49.F的電子式為 ， A的結(jié)構(gòu)簡式 B轉(zhuǎn)化為C的條件是 A水解、酸化、氧化、還原 B氧化、水解、酸化、還原C水解、酸化、還原、氧化 D氧化、酸化、水解、還原50.以C為原料可合成可降解塑料，試寫出其化學(xué)方程式 51.H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 52.H的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（寫兩種即可）苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯取代

19、物只有兩種 1mol的H與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成2molCO2 十、計算題53某同學(xué)查得Ba(OH)28H2O晶體在20時的溶解度為3.9 g/100g水，則20時，Ba(OH)2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為_ (答案保留2位小數(shù)) 。54過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑。工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaOO22BaO2。現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸。那么實際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為_噸。取不同質(zhì)量由Ba(OH)2nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的鹽酸，并不斷地攪拌，所得CO2氣體的體積（已換算

20、為標準狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過描點得到下圖（在此過程中不考慮Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。請計算：55在11.58 g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g?(寫出計算過程)56.化學(xué)式Ba(OH)2nH2O中n的值為多少？(寫出計算過程)參考答案：一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）12345DCAC D二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）67891011121314151617DBCADDCBBADC三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，

21、選錯一個，該小題不給分）1819202122ACABADBCBD四23.+6、+4、+2、0 ； H+ Na+O2-S2-（2分 ）24. ；水比硫化氫穩(wěn)定、硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫、氧可以置換硫化氫中的硫等（合理即可）（2分 ）25.劇烈燃燒，瓶壁產(chǎn)生黃色固體；硫化鎂（ MgS）（2分 ）26. （2分 ）結(jié)論1：其它條件一定時（相同溫度下），反應(yīng)物濃度越大速率越快結(jié)論2：其它條件一定時（相同濃度下），溫度越高，速率越快27. （4分 ）因為飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32很少，因此沒有沉淀。通入氨氣后，促進H2SO3的電離，SO32離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生。SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl， 2BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl2H2S+ SO23S+2H