銀川市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷

1、銀川市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共18分)1. （1分） (2019高二上黃山期末) 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B . 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火C . 加入Na2S可除去工業(yè)廢水中Cu2+和Hg2+等離子D . 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用2. （1分） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的電離B . 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)珻O32的水解程度增大，

2、溶液pH減小C . 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗23次后，再加入待測(cè)液D . 常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則mn3. （1分） (2018高二上成都期末) 室溫下,分別向兩杯100mL的水中逐漸加入少量NH4Cl和NaOH固體,溶液的pH變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A . X代表NaOH,Y代表NH4ClB . pH變化相同時(shí),n(NH4Cl)n(NaOH)C . 兩份溶液的Kw均大于1.010-14D . 若兩杯溶液混合后呈中性，則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等4. （1分） 物質(zhì)分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)工作者經(jīng)

3、常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類(lèi)的是（ ） A . H2、O3B . H2SO4、H2CO3C . SO2、NOD . Na2SO3、KClO35. （1分） (2016高二上大慶開(kāi)學(xué)考) 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g） 2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示下列說(shuō)法中正確是（ ） A . 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B . 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）C . 反應(yīng)方程式中的x=1，正

4、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為46. （1分） (2018黑龍江模擬) 常溫下，將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C . 常溫下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pHD . 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10pH-pKa(HB)(已知:pKa=-lgKa)7. （1分） (2018高二上中山期末) 在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g

5、) cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . acdC . D的體積分?jǐn)?shù)增大D . A的轉(zhuǎn)化率變大8. （1分） (2019高一下白城月考) 用蒸餾水稀釋0. 1mol/L的CH3COOH溶液時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（ ） A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(CH3COO)D . c(OH)9. （1分） (2015高二上丹陽(yáng)期末) 在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是（ ） A . CO32、OH、Na+、H+B . Al3

6、+、Na+、Cl、AlO2C . Ba2+、HCO3、K+、SO42D . S2、H+、SO42、Cu2+10. （1分） (2020高二上蕪湖期末) 用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH2和pH4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B . 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C . 溶液pH2時(shí)，生鐵主要發(fā)生析氫腐蝕D . 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe2eFe211. （1分） (2020高二上荊州期末) 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)應(yīng)用中，解釋時(shí)所用知識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A . 食品保存時(shí)加抗氧化劑 化學(xué)反應(yīng)速率B . 用草

7、木灰水清洗油污鹽類(lèi)水解C . 用電泳法除塵電解D . 在牙膏中加入適量鈣離子溶解平衡12. （1分） (2019高三上拜泉月考) 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制Fe(NO3)2溶液將Fe(NO3)29H2O溶于較濃硝酸，然后加水稀釋B探究SO2的漂白性向盛有2ml黃色氯化鐵溶液的試管中通入SO2 ， 觀(guān)察顏色變化C探究AgBr、AgI的溶度積大小向2支盛有2mL不同濃度NaBr、Nal溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AgNO3稀溶液，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支試管中分別加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒M

8、nSO4固體，然后2支試管中同時(shí)加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比較褪色時(shí)間快慢A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2019高二上泉州期末) 常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） 化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONac(ClO)c(OH)c(H+)B . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：

9、c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C . 常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D . 將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)二、 計(jì)算題 (共1題；共5分)19. （5分） (2019高二上泉州期末) （1） S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：S(s，單斜) S(s，斜方)H0.398kJmol1，則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是_(填

10、“S(單斜)”或“S(斜方)”)。 （2） 下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol1) 化學(xué)鍵HHHCl鍵能436431熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183kJmol1，則Cl2的鍵能為_(kāi)kJmol1。（3） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。 （4） 已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1a kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2bkJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2

11、(g)+2H2O(l)H3ckJmol1計(jì)算C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH4(g)的H為_(kāi)kJmol1(用含a，b，c的式子表示)。（5） 由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過(guò)程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為_(kāi)。 三、 填空題 (共3題；共12分)20. （4分） (2019高二上泉州期末) 電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、金屬冶煉等方面應(yīng)用廣泛。 圖 圖 圖 （1） 圖是堿性鋅錳電池，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 （2） 圖是堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為_(kāi)，A極發(fā)生的電極

12、反應(yīng)式_。 （3） 電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示： 粗鎵與電源_極相連（填“正”或“負(fù)”）。鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2，GaO2在陰極放電的電極反應(yīng)式_。（4） 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬，須采用電解法的是_(選填字母序號(hào))。 aNaClb.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O321. （4分） 如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是_；bc過(guò)程中改變的條件可能是_22. （4分） 把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條

13、，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_ (用離子方程式表示)；微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_，總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。四、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)23. （4分） (2015博白模擬) “低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題（1） 將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡

14、所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則 的值_（填具體值或取值范圍）實(shí)驗(yàn)4，若900時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2） 已知在常溫常壓下：寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0k

15、J/mol（3） 已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性常溫下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_；（4） CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8109CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2104mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃

16、料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：_五、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)24. （5分） 實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和_ （2） 用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)g （3） 下列主要操作步驟的正確順序是_（填序號(hào)） 稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下12厘米時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4） 如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_ 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 選擇題