昆明市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(理科)(I)卷_第1頁(yè)
昆明市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(理科)(I)卷_第2頁(yè)
昆明市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(理科)(I)卷_第3頁(yè)
昆明市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(理科)(I)卷_第4頁(yè)
昆明市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(理科)(I)卷_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩7頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、昆明市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(理科)(I)卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題;共33分)1. (2分) (2016高二下?lián)P州期末) 下列變化中,既屬于吸熱反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A . 碳酸鈣受熱分解B . 灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)C . 鋁粉與鹽酸的反應(yīng)D . 硝酸銨溶于水2. (2分) 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) A . 氯化鈉的化學(xué)式:NaCl2B . 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖: C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2D . 碳酸鈉的電離方程式:Na2CO3=Na+CO32一3. (2分) (2018高二下陸川月考) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 某溫度下純

2、水pH6,則在該條件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的電離程度相同B . NH4Cl溶于D2O的離子方程式:NH4+D2O NH3D2OHC . 已知S的燃燒熱為Q kJmol1 , 則S(s) O2(g)=SO3(g) HQ kJmol1D . 水的自偶電離方程式:2H2O H3OOH , 則液氨自偶電離方程式:2NH3 NH4+NH2-4. (2分) (2016高一下右玉期中) 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是( ) A . V(D)=0.40 molL1s1B . V (C)=0.50 molL1s1C . V(B)=1

3、.2 molL1min1D . V(A)=0.30 molL1s15. (2分) 室溫下,下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是( ) A . pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀B . 0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水D . pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水6. (2分) (2018高二下盤(pán)縣期末) 某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示下列說(shuō)法正確的是( ) A . 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B . 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C . d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大

4、于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp7. (2分) 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是( ) A . 二氧化硅能與水反應(yīng)B . 用二氧化硅制取單質(zhì)硅,當(dāng)生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),得到2.8g硅C . 二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料D . 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng),但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)8. (3分) 在一密閉容器中有如下反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示,其中壓強(qiáng)p1p2 , 由此可判斷( ) A . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)abC . G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D . 增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體的質(zhì)量變

5、大9. (2分) (2016高二上龍巖期中) 下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖所示的是( ) A . 鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)B . 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C . Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D . 碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)10. (2分) 800時(shí),反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1,現(xiàn)向某一密閉容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng),一定時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),保持溫度不變,下列說(shuō)法正確的是( ) A . 再充入等物質(zhì)的量的CO2和H2達(dá)到新的平衡狀態(tài),CO的體積分?jǐn)?shù)不變B . 再向容器中再充入1

6、molCO,平衡正向移動(dòng),H2的體積分?jǐn)?shù)增大C . 若起始時(shí)充入1.2mol H2O(g)和0.6mol CO,達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不變D . 若起始時(shí)充入0.9mol H2O(g)、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2 , 則此時(shí)正=逆11. (2分) X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)在298K下發(fā)生反應(yīng),其變化符合下列各圖下列說(shuō)法一定正確的是( ) A . 該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),H=(E2E1)B . 若圖中甲表示壓強(qiáng),乙表示Z的含量,其變化符合圖中的曲線(xiàn)C . 若容器容積為10L,t1=10s,則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Y)=0.006

7、molL1s1D . 若該體系在373K下反應(yīng),則達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t1 , 且達(dá)到平衡時(shí)c(X)0.3mol/L12. (2分) (2018樂(lè)山模擬) 在某溫度時(shí)將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A . a1.0B . 水的電離程度:bdcC . C點(diǎn):c(NH4+)=1.0mol/LD . d點(diǎn):c(Cl-)c(CH3COOH)c(CH3COO-)14. (2分) (2015高二上山西月考) 將反應(yīng)IO +5I+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液開(kāi)始時(shí)向甲

8、燒杯中加入少量濃硫酸,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,電流計(jì)指針回到零,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列判斷不正確的是( ) A . 兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反,電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B . 兩次實(shí)驗(yàn)中,鹽橋中的陽(yáng)離子移動(dòng)方向相反C . 開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí),只有乙燒杯中溶液變藍(lán)D . 向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后,乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)15. (2分) (2015高三上聊城開(kāi)學(xué)考) TiO2在光照射下可使水分解:2H2O 2H2+O2,該過(guò)程類(lèi)似植物的光合作用下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖下列敘述正確的是( ) A . TiO

9、2電極上發(fā)生的反應(yīng)為:2H+2eH2B . 該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變大C . 該裝置工作時(shí),電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D . 該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能16. (2分) 下列濃度關(guān)系正確的是( ) A . Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)B . 氯水中:c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C . 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO)D . 氯水中:c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)二、 非選擇題 (共6題;共26分)17. (2分) (20

10、16高一下長(zhǎng)春期中) 按要求填空 (1) 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為_(kāi) (2) 又已知:H2O(g)=H2O(l);H=44kJ/mol,則5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_ 18. (6分) (2016高二上銅仁期中) 甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇甲醇制備的相關(guān)信息如表: 化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值 5008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K12.50.15H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(

11、g)K21.0 2.503H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K32.50.375 (1) 反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱” (2) 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=_(用K1、K2表) (3) 若某溫度下反應(yīng)從開(kāi)始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示,則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速(H2)=_,若某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖二所示,則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”、“=”) (4) 一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 A . 容器中總壓強(qiáng)不變B .

12、 混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C . 混合氣體的密度不變D . CO2(g)或CO(g)的濃度不變19. (5分) 已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系: Ac(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)Bc(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)(1) 這四組關(guān)系中有一組是不可能的,這組關(guān)系是_(選填序號(hào)) (2) 若該溶液只有一種溶質(zhì),上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))_ (3) 若上述關(guān)

13、系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_ (4) 若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則:混合前c(CH3COOH)_c(NaOH)(填“”、“”、或“=”,下同);混合后溶液中c(Na+)_c(CH3COO) 20. (8分) (2019高三上南昌期末) 堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,明礬是種常見(jiàn)的凈水劑,某?;瘜W(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進(jìn)行處理制備堿式碳酸銅和明礬,從而實(shí)現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料:該礦石成分為:Al2Fe4CuSi2O13 , 該化學(xué)小組制定工藝流程如下: 己知:Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液:Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42

14、+4H2O回答下列問(wèn)題:(1) 將Al2Fe4CuSi2O13改寫(xiě)成氧化物形式_; (2) 為了步驟提高酸浸速率,可采取措施有_,_(任寫(xiě)兩種); (3) 寫(xiě)出步驟的離子方程式_; (4) 用從濾渣2到明礬需先后加入_、_兩種試劑(按使用順序填寫(xiě)化學(xué)式); (5) 在步驟中,若先加K2CO3溶液,后加KOH溶液,則易發(fā)生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq),則該反應(yīng)平衡常數(shù)為:_。(已知:Ksp(CuCO3=2.410-10,Ksp(Cu(OH)2=2.210-20)。(6) 為了檢驗(yàn)該堿式碳酸銅純度,該小組稱(chēng)取25g樣品,加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進(jìn)行溶解。充分反應(yīng)后,微熱排除CO2,冷卻后取出10mL,滴加2滴甲基橙,然后用2mol/L標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,共用去5mL。則樣品的純度為_(kāi)21. (2分) (2017高二上湛江期末) 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+ , 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)現(xiàn)用如圖裝置模擬上述過(guò)程,則: Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:_;除去甲醇的離子方程式為_(kāi)22. (3分) (2015高二下大豐期中) 氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論