貴州省語(yǔ)文高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷（考試）

1、貴州省語(yǔ)文高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共35分)1. （2分） (2016高三上鷹潭期中) 下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（ ） 酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下鞍山期中) 反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時(shí)B的濃度減少了0.6mol/L對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A . 用A

2、表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（Lmin）B . 分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體Ar，由于增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，而加快了反應(yīng)速率D . 當(dāng)B的消耗速率與C的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡3. （2分） (2016高一上普寧期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向氨水中滴入鹽酸：OH+H+=H2OB . 石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2+CO32=CaCO3C . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD . 向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3 H+4.

3、（2分） (2016高一下安陽(yáng)期中) 下列敘述正確的是（ ） A . Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B . 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C . 將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D . 將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu5. （2分） (2019高一下浙江月考) 某溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO等 4 種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中離子濃度變化最小的是（ ） A . CO32B . SO32C . CH3COOD . HCO36. （2分） (2016高一下濰坊期中) 某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+

4、、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl、OH、NO 向該溶液中加入鋁粉，只放出H2 ， 則溶液中能大量存在的離子最多有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種7. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（ ） 實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L的溶

5、液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上武城期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 0.1molL1的NaCl溶液中，Na+與Cl離子總數(shù)為0.2NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8gC . 16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多D . 22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數(shù)9. （2分） (2016高三上平安期末) 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B . 加熱熔融（NaOH）C . 驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D . 除去CO2中的少量HCl10. （2分） (2016高一下華鎣期末) 相同物質(zhì)的量的下

6、列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是（ ） A . C3H4 B . C3H8OC . C2H6D . C2H4O211. （2分） 通常情況下，磷單質(zhì)比氮?dú)饣顫?，原因是?）A . 氮?dú)夥肿又泄矁r(jià)鍵的鍵能很大B . 氮比磷的非金屬性強(qiáng)C . 磷原子半徑比氮原子半徑大D . 氮?dú)馐请p原子分子12. （5分） (2016高三上滕州期中) 常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示： 回答下列問(wèn)題：（1） 溶液A中一定不存在的陰離子有_

7、（2） 生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為_(kāi) （3） 氣體乙的結(jié)構(gòu)式為_(kāi) （4） 生成氣體丙的離子方程式為_(kāi)若實(shí)驗(yàn)消耗Cu 144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_(kāi) 13. （2分） 下列金屬冶煉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鋁熱反應(yīng)是冶煉難熔金屬的方法之一B . 鋁熱劑是混合物C . 活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備NaD . 濕法煉銅的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO414. （2分） 在食品工業(yè)或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（ ）A . 氯化鈉B . 谷氨酸鈉C . 蔗糖D . 亞硝酸鈉15. （2分） 某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣

8、，查閱資料后得到以下信息： 在空氣中把鐵灼燒至500就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3；在更高的溫度下加熱Fe2O3（約1 400）時(shí)，可失去氧，又得到Fe3O4 即： 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體B . 反應(yīng)互為可逆反應(yīng)C . 熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篎eOFe2O3Fe3O4D . 四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)復(fù)雜，若寫(xiě)成氧化物的形式則化學(xué)式可寫(xiě)為FeOFe2O3 ， 若視四氧化三鐵為一種鹽其化學(xué)式可寫(xiě)為Fe（FeO2）216. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 同溫下，向兩等份水中分別加人等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O，所得溶液濃

9、度相同B . FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固體，忽略溶液體積變化，CO32的濃度會(huì)變小D . 工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封二、 非選擇題 (共4題；共36分)17. （10分） (2018銀川模擬) 某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。（1） 小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入_，向I的_中加入30% H2O2溶液

10、，連接I、，打開(kāi)活塞I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向中加入KMnO4固體，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丙向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)（2） 丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是_。 （4） 由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。 A . 酸性KMnO

11、4B . FeCl2C . 氫硫酸D . 品紅（5） 資料顯示：KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）_造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_。 18. （8分） 為比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO2為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念（如下表）物質(zhì)大氣中的含量（體積百分比）溫室效應(yīng)指數(shù)CO20.031H2O10.1CH4210430N2O43105160O341062000CCl2F2

12、4.810825000回答下列問(wèn)題：（1） 6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于_（選填“極性分子”或“非極性分子”）（2） 1mol CO2中鍵的數(shù)目為_(kāi)，由第二周期原子構(gòu)成與CO2互為等電子體的分子是_，陰離子是_（寫(xiě)一種）（3） 水的沸點(diǎn)高于CO2的原因是_，冰熔化時(shí)體積變小密度變大的原因是_（4） 配合物Fe （CO）5結(jié)構(gòu)式如圖： 配合物中碳原子的軌道雜化類型是_；1mol Fe （CO）5分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)19. （10分） 工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2 ， 原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水

13、分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分 （1） I為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量_ （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62）（2） 研究人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

14、反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+_=_+_+CuSO4+MnSO4（3） 反應(yīng)加入適量鋅的作用是_；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4） 圖2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線（g/100g水），則中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶_用乙醇洗滌干燥用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_ （5） 用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：_ （6） 本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除

15、MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有_（寫(xiě)化學(xué)式） 20. （8分） (2018高三上海安月考) 粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3 ， 其流程如下圖：已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。（1） 寫(xiě)出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。 （2） 操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是_。 （3） 浸出過(guò)程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4） 操作b的名稱是_，所用的玻璃儀器有_、_和燒杯。 （5） “碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為_(kāi)。 （6） 上述過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。 第 12 頁(yè)