2025年高中化學(xué)高考考前沖刺-考前14天《氧化還原反應(yīng)》測(cè)試含答案解析

考前14天氧化還原反應(yīng)考情分析+高考預(yù)測(cè)+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測(cè)+名師押題年份試卷考點(diǎn)2024山東卷氧化還原反應(yīng)的判斷2024浙江卷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化劑與還原劑、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算2024浙江卷氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、配平2023浙江卷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算2023乙卷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與判斷2023湖南卷氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算2023北京卷還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算2022湖南卷氧化反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算2022浙江卷氧化產(chǎn)物、還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算2025年高考氧化還原反應(yīng)的考查將繼續(xù)注重基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用，同時(shí)強(qiáng)調(diào)考生對(duì)新情境、新信息的處理能力，以及綜合運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際或新的科技成果等情境，給出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)，讓考生判斷是否為氧化還原反應(yīng)。例如，通過(guò)工業(yè)生產(chǎn)中某種金屬的冶煉反應(yīng)、環(huán)保領(lǐng)域中污染物的轉(zhuǎn)化反應(yīng)等實(shí)例來(lái)考查。給出一些氧化還原反應(yīng)的事實(shí)，讓考生根據(jù)這些反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱順序?；蛘吒鶕?jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。以化工生產(chǎn)流程為背景，考查氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、分離、提純等環(huán)節(jié)中的應(yīng)用。例如，通過(guò)控制反應(yīng)條件，利用氧化還原反應(yīng)將原料中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易于分離的物質(zhì)，或者將目標(biāo)產(chǎn)物從混合物中還原出來(lái)。將知識(shí)情境化、問(wèn)題化，具有較高的區(qū)分度。1．氧化還原反應(yīng)概念關(guān)系圖2．氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)守恒律化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等：n(氧化劑)×化合價(jià)降低值×變價(jià)原子個(gè)數(shù)＝n(還原劑)×化合價(jià)升高值×變價(jià)原子個(gè)數(shù)，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算。(2)強(qiáng)弱律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。在適宜的條件下，用氧化性(還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì)，用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(3)優(yōu)先律①多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原。②多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。(4)價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2＋、S、Cl2等)。(5)轉(zhuǎn)化律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)；價(jià)態(tài)相鄰能共存、價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉、價(jià)升價(jià)降只靠攏。3．得失電子守恒法解題模型(1)依據(jù)題意準(zhǔn)確判斷氧化劑→還原產(chǎn)物、還原劑→氧化產(chǎn)物。(2)根據(jù)化合價(jià)準(zhǔn)確計(jì)算一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)目(務(wù)必注意1mol氧化劑或還原劑中所含變價(jià)元素原子的物質(zhì)的量)。(3)根據(jù)得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值，從而求算出答案。(4)涉及多步氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，可通過(guò)得失電子守恒建立關(guān)系式，簡(jiǎn)化過(guò)程，快速求解。-.典例1【2024·山東卷】中國(guó)書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆 B.松木→油煙→徽墨C.楮樹(shù)皮→紙漿纖維→宣紙 D.端石→端硯【答案】B【解析】湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；宣紙，以楮樹(shù)皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。典例2【2024·浙江卷】汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 B.催化劑降低與反應(yīng)的活化能C.是氧化劑，是還原劑 D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)分析，1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；催化劑通過(guò)降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D。典例3【2024·浙江卷】利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A.X表示NO2B.可用O3替換CH3OHC.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則X表示N2，NO2仍然是大氣污染物，A不正確；CH3OH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CH3OH是該反應(yīng)的還原劑，O3有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用O3替換CH3OH，B不正確；該反應(yīng)中，還原劑CH3OH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑NO3-中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5，C正確；CH3OH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，即生成0.5molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=，D不正確；綜上所述，本題選C。典例4【2024·乙卷】下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。典例5【2024·北京卷】離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說(shuō)法正確的是A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Na2O2由Na+和O22-組成．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C?！久ｎA(yù)測(cè)·第一題】（2024·河北承德三模）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶．苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無(wú)色變?yōu)榉奂t色【名校預(yù)測(cè)·第二題】（2024·海南二模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列出現(xiàn)顏色變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A．將溶液加熱，由藍(lán)色轉(zhuǎn)綠色B．溶液中滴加KSCN溶液，由黃色轉(zhuǎn)紅色C．無(wú)水吸水，由白色轉(zhuǎn)藍(lán)色D．溶液中滴加過(guò)量乙醇，由橙色轉(zhuǎn)綠色【名校預(yù)測(cè)·第三題】（2024·湖北黃岡一模）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．銀針驗(yàn)毒的原理為，X為還原產(chǎn)物B．濃HCl和制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半C．可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是具有較強(qiáng)的還原性D．與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1【名校預(yù)測(cè)·第四題】（2025·浙江紹興二模）在酸性溶液中過(guò)氧化氫能與重鉻酸鹽生成藍(lán)色的，其分子結(jié)構(gòu)為。不穩(wěn)定，在水溶液中進(jìn)一步與反應(yīng)，藍(lán)色迅速消失，此反應(yīng)可用于檢出。其中涉及的兩個(gè)反應(yīng)方程式：①(未配平，下同)；②(僅作還原劑)。下列說(shuō)法不正確的是A．中Cr的化合價(jià)為B．反應(yīng)①中作氧化劑C．反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7D．反應(yīng)②若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【名校預(yù)測(cè)·第五題】（2025·遼寧二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液顏色變化依次為①無(wú)色→紫紅色；②紫紅色→黃色；③黃色→藍(lán)色；④藍(lán)色→無(wú)色。已知每次加入的試劑均恰好反應(yīng)完。下列有關(guān)敘述正確的是A．①中，的S顯價(jià)，具有強(qiáng)氧化性B．②中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，生成了，淀粉作指示劑D．④中，還原性：【名校押題·第一題】（2025·江西南昌一模）是食鹽的補(bǔ)碘劑，一種制取的中間反應(yīng)為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化性：B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl和C．I的半徑大于Cl，故的熔沸點(diǎn)高于D．生成11.2L(標(biāo)況)時(shí)，轉(zhuǎn)移了10mol電子【名校押題·第二題】（2024·海南一模）利用軟錳礦(主要成分為MnO2)吸收SO2，并制備高純度Mn3O4(Mn元素顯+2、+3價(jià))，其原理為①M(fèi)nO2+SO2＝MnSO4；②Mn2++O2+H2O→Mn3O4↓+H+(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中SO2得到電子B．反應(yīng)①中MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)②中Mn3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．利用軟錳礦，每制得1molMn3O4共轉(zhuǎn)移4mol電子【名校押題·第三題】（2024·浙江杭州一模）錳酸鋰作為具有三維鋰離子通道的正極材料，具有價(jià)格低、點(diǎn)位高、安全性能好等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛使用。其制備原理如下所示：(未配平)下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中氧化劑為B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為C．若生成氣體的體積為，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)D．上述反應(yīng)進(jìn)行中C原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生變化【名校押題·第四題】（2024·河北衡水一模）常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲(chóng)，一種制備的流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B．流程中，都屬于還原產(chǎn)物C．已知次磷酸為一元酸，則次磷酸鈉屬于正鹽D．1mol次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子【名校押題·第五題】（2025·江西贛州一模）以Fe3O4為催化劑，苯乙烯、H2O2為原料制備苯甲醛（部分其他產(chǎn)物已省略），催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面B．以上轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑥C．反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成D．每生成1mol苯甲醛，理論上消耗2molH2O2【名校預(yù)測(cè)·第一題】【答案】D【解析】通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明具有漂白性，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A不符合題意；KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說(shuō)明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更加難溶的AgI沉淀，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B不符合題意；稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C不符合題意；苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；故選D?！久ｎA(yù)測(cè)·第二題】【答案】D【解析】將溶液加熱，由藍(lán)色轉(zhuǎn)綠色，發(fā)生反應(yīng)：，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黃色轉(zhuǎn)紅色，發(fā)生反應(yīng)：，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；無(wú)水吸水，由白色轉(zhuǎn)藍(lán)色，變?yōu)?，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D?！久ｎA(yù)測(cè)·第三題】【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為，為Ag失電子，故為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；濃HCl和制氯氣的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和還原性各占一半，B錯(cuò)誤；即維生素C具有較強(qiáng)的還原性，可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，C正確；該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+3價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，生成NO的二氧化氮是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C?！久ｎA(yù)測(cè)·第四題】【答案】B【解析】根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可知，CrO5中的氧原子有四個(gè)是-1價(jià)，一個(gè)是-2價(jià)，所以Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，A正確；在反應(yīng)①中所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中僅作還原劑，則CrO5是氧化劑，其中的+6價(jià)鉻和-1價(jià)O的化合價(jià)都降低，則一個(gè)CrO5得7個(gè)電子，一個(gè)H2O2失去2個(gè)電子，所以反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7，C正確；反應(yīng)②中的氧氣來(lái)自H2O2，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成標(biāo)況下11.2LO2即0.5molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D正確；故選B?！久ｎA(yù)測(cè)·第五題】【答案】C【解析】在中，存在過(guò)氧鍵，O為-1價(jià)，N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可算出S為+6價(jià)，不是+7價(jià)，A錯(cuò)誤；②中紫紅色→黃色，是KMnO4氧化FeSO4，反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，B錯(cuò)誤；③中黃色→藍(lán)色，是將氧化為，淀粉遇變藍(lán)，淀粉作指示劑，C正確；④中藍(lán)色→無(wú)色，是將還原為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得還原性：，D錯(cuò)誤；故選C?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】C【解析】該反應(yīng)中I元素化合價(jià)上升，Cl元素化合價(jià)下降，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，A正確；該反應(yīng)中I元素化合價(jià)上升，Cl元素化合價(jià)下降，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl和，B正確；的熔沸點(diǎn)高于是因?yàn)榈南鄬?duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大，與原子半徑無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+5價(jià)，生成11.2L(標(biāo)況)時(shí)，n()=0.5mol，消耗1mol，轉(zhuǎn)移了10mol電子，D正確；故選C?！久Ｑ侯}·第二題】【答案】C【解析】反應(yīng)①中的S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高，SO2失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，說(shuō)明MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Mn元素化合價(jià)升高，O2中的O元素化合價(jià)降低，產(chǎn)物Mn3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；配平反應(yīng)②，可得：6Mn2++O2+6H2O＝2Mn3O4↓+12H+，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，利用軟錳礦，每制得1molMn3O4共轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選C。【名校押題·第三題】【答案】A【解析】反應(yīng)中錳化合價(jià)由+4變?yōu)?3.5，氧化合