初中人教版課題4 化學(xué)式與化合價(jià)第2課時(shí)同步練習(xí)題

初中人教版課題4化學(xué)式與化合價(jià)第2課時(shí)同步練習(xí)題一、選擇題要求：選擇正確答案。1.下列元素符號中，原子序數(shù)最小的是（）A.CB.MgC.ClD.K2.下列化學(xué)用語中，表示1個(gè)水分子的是（）A.H2OB.2H2OC.H2O2D.H2O33.下列化合物中，屬于氧化物的是（）A.H2OB.NaOHC.CO2D.CH44.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是（）A.KClB.Ca(OH)2C.NaNO3D.HCl5.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2K+Cl2=2KClC.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD.2Mg+O2=2MgO二、填空題要求：將正確的答案填入空白處。1.元素符號的書寫規(guī)則是：一個(gè)字母表示的元素符號要大寫，兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2.化學(xué)式的書寫規(guī)則是：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后；原子個(gè)數(shù)不能漏。3.化合價(jià)是元素在化合物中的相對價(jià)值，它表示元素與其他元素結(jié)合時(shí)得失電子的能力。4.常見的化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)和零價(jià)。5.化合價(jià)表示方法：在元素符號的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后。三、判斷題要求：判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。1.元素符號可以表示一種元素，也可以表示該元素的一個(gè)原子。（）2.化學(xué)式表示一種物質(zhì)，也可以表示該物質(zhì)由哪些元素組成。（）3.化合物中的元素化合價(jià)代數(shù)和為零。（）4.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。（）5.化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律。（）6.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)的過程。（）7.在書寫化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式必須正確。（）8.化合價(jià)表示元素與其他元素結(jié)合時(shí)得失電子的能力。（）9.在化合物中，金屬元素通常帶正價(jià)，非金屬元素通常帶負(fù)價(jià)。（）10.化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物之間的箭頭表示化學(xué)反應(yīng)的方向。（）四、簡答題要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。1.簡述化學(xué)式與化合價(jià)之間的關(guān)系。2.解釋為什么在化合物中，金屬元素通常帶正價(jià)，非金屬元素通常帶負(fù)價(jià)。3.如何根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式？五、計(jì)算題要求：根據(jù)所學(xué)知識，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過程。1.銅的化合價(jià)為+2，氧的化合價(jià)為-2，請計(jì)算氧化銅（CuO）中銅和氧的質(zhì)量比。2.氫氣（H2）與氧氣（O2）反應(yīng)生成水（H2O），請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算生成18克水時(shí)，需要多少克氫氣和氧氣。六、應(yīng)用題要求：結(jié)合所學(xué)知識，解決實(shí)際問題。1.下列化合物中，哪些是氧化物？請分別寫出它們的化學(xué)式。A.氫氧化鈉（NaOH）B.二氧化硫（SO2）C.氯化鈉（NaCl）D.硫酸鈉（Na2SO4）2.有一包氯化鈉和碳酸鈉的混合物，已知混合物的質(zhì)量為10克，其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，請計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：原子序數(shù)由小到大排列，分別是C（6）、Mg（12）、Cl（17）、K（19），所以原子序數(shù)最小的是C。2.A解析：H2O表示1個(gè)水分子，其他選項(xiàng)分別是2個(gè)水分子、過氧化氫分子、三氧化二氫分子。3.C解析：氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，CO2由氧和碳組成，屬于氧化物。4.B解析：鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，Ca(OH)2是堿，不屬于鹽。5.D解析：化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各元素的總質(zhì)量不變。D選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律。二、填空題1.一個(gè)字母表示的元素符號要大寫，兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2.金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后；原子個(gè)數(shù)不能漏。3.元素在化合物中的相對價(jià)值，表示元素與其他元素結(jié)合時(shí)得失電子的能力。4.正價(jià)、負(fù)價(jià)和零價(jià)。5.在元素符號的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后。三、判斷題1.√解析：元素符號可以表示一種元素，也可以表示該元素的一個(gè)原子。2.√解析：化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)，也可以表示該物質(zhì)由哪些元素組成。3.√解析：化合物中的元素化合價(jià)代數(shù)和為零，這是因?yàn)榛衔锸请娭行缘摹?.√解析：氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，氧元素在氧化物中通常表現(xiàn)為-2價(jià)。5.√解析：化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各元素的總質(zhì)量不變。6.√解析：化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)的過程，包括反應(yīng)物和生成物。7.√解析：在書寫化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式必須正確，以確保反應(yīng)的準(zhǔn)確性。8.√解析：化合價(jià)表示元素與其他元素結(jié)合時(shí)得失電子的能力，反映了元素的化學(xué)性質(zhì)。9.√解析：在化合物中，金屬元素通常帶正價(jià)，非金屬元素通常帶負(fù)價(jià)，這是由于金屬元素容易失去電子，而非金屬元素容易獲得電子。10.√解析：化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物之間的箭頭表示化學(xué)反應(yīng)的方向，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。四、簡答題1.化學(xué)式與化合價(jià)之間的關(guān)系是：化學(xué)式表示一種化合物的組成，而化合價(jià)表示構(gòu)成化合物的元素在化合物中的相對價(jià)值，它們共同描述了化合物的性質(zhì)和組成。2.在化合物中，金屬元素通常帶正價(jià)，非金屬元素通常帶負(fù)價(jià)，是因?yàn)榻饘僭厝菀资ル娮?，形成正離子，而非金屬元素容易獲得電子，形成負(fù)離子，從而使得化合物達(dá)到電中性。3.根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要確定化合物中每種元素的化合價(jià)，然后按照正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，調(diào)整各元素的原子個(gè)數(shù)，以使化學(xué)式正確。五、計(jì)算題1.銅的化合價(jià)為+2，氧的化合價(jià)為-2，氧化銅（CuO）中銅和氧的質(zhì)量比為（64/64）：（16/16）=1：1。解析：根據(jù)化合價(jià)，銅和氧的原子個(gè)數(shù)比為1：1，銅的相對原子質(zhì)量為64，氧的相對原子質(zhì)量為16，因此質(zhì)量比為64：16=4：1。2.氫氣（H2）與氧氣（O2）反應(yīng)生成水（H2O）的化學(xué)方程式為：2H2+O2=2H2O。根據(jù)化學(xué)方程式，生成18克水時(shí)，需要?dú)錃?克和氧氣16克。解析：水的摩爾質(zhì)量為18克/摩爾，氫氣的摩爾質(zhì)量為2克/摩爾，氧氣的摩爾質(zhì)量為32克/摩爾。根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣和1摩爾氧氣生成2摩爾水，因此生成18克水需要2克氫氣和16克氧氣。六、應(yīng)用題1.氧化物是：B.二