化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用(第二課時)-九年級化學(xué)(2024)上冊_第1頁
化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用(第二課時)-九年級化學(xué)(2024)上冊_第2頁
化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用(第二課時)-九年級化學(xué)(2024)上冊_第3頁
化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用(第二課時)-九年級化學(xué)(2024)上冊_第4頁
化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用(第二課時)-九年級化學(xué)(2024)上冊_第5頁
已閱讀5頁,還剩27頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

4.3化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用(第二課時)第4章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)2024滬教版化學(xué)九年級上冊【精做課件】授課教師:********班級:********時間:********4.3化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用(第二課時)教案?一、教學(xué)目標(biāo)?(一)知識與技能目標(biāo)?闡述利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù),熟練掌握依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的步驟與方法。?能夠根據(jù)具體情境,正確分析化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系,解決涉及化學(xué)方程式的實際計算問題。?(二)過程與方法目標(biāo)?通過對化學(xué)計算問題的分析與解答,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題以及將化學(xué)知識應(yīng)用于實際的能力。?在解題過程中,引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會總結(jié)歸納,逐步形成良好的解題思維與習(xí)慣。?(三)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)?體會化學(xué)計算在化學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。?通過解決實際問題,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的成就感,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與積極性。?二、教學(xué)重難點?(一)教學(xué)重點?依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟和規(guī)范書寫。?利用化學(xué)方程式解決有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算問題。?(二)教學(xué)難點?理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,并能在實際計算中靈活運(yùn)用。?從實際問題中抽象出化學(xué)計算模型,準(zhǔn)確建立解題思路。?三、教學(xué)方法?講授法、練習(xí)法、討論法?四、教學(xué)過程?(一)復(fù)習(xí)回顧,導(dǎo)入新課(5分鐘)?回顧知識:請學(xué)生回顧化學(xué)方程式的書寫原則、步驟以及化學(xué)方程式所表達(dá)的意義,重點強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。?導(dǎo)入新課:展示工業(yè)上利用高溫煅燒石灰石制取生石灰的資料,提出問題“若要制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少?”引發(fā)學(xué)生思考,從而引出本節(jié)課利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的主題。?(二)知識講解,例題分析(20分鐘)?計算依據(jù):講解依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比,且在同一化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的。?解題步驟:以“加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量是多少?”為例,詳細(xì)講解解題步驟。?設(shè)未知量:設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x。?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:?2KMnO4?

===ΔK2?MnO4?+MnO2?+O2?↑?寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量:在對應(yīng)化學(xué)式下方寫出?2KMnO4?

的相對分子質(zhì)量總和為316,?O2?

的相對分子質(zhì)量為32,已知?KMnO4?

的質(zhì)量為6.3g,未知量氧氣的質(zhì)量為x。?列出比例式,求解:?32316?=x6.3g?

,解得?x=0.64g。?簡明地寫出答案:答:可以得到氧氣的質(zhì)量為0.64g。?強(qiáng)調(diào)規(guī)范:強(qiáng)調(diào)解題過程中的書寫規(guī)范,如設(shè)未知數(shù)時不帶單位,計算過程中要帶單位,最后答案要帶單位等。?(三)課堂練習(xí),鞏固提升(15分鐘)?基礎(chǔ)練習(xí):給出幾道簡單的化學(xué)方程式計算題目,如“實驗室用過氧化氫制取氧氣,若制取3.2g氧氣,需要過氧化氫的質(zhì)量是多少?”讓學(xué)生在練習(xí)本上進(jìn)行計算,教師巡視指導(dǎo),及時糾正學(xué)生在解題過程中出現(xiàn)的錯誤。?拓展練習(xí):展示一些較為復(fù)雜的題目,如涉及雜質(zhì)的計算或多步反應(yīng)的計算。以“含碳酸鈣80%的石灰石12.5g,高溫煅燒一段時間后,剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,求生成二氧化碳的質(zhì)量”為例,組織學(xué)生分組討論,引導(dǎo)學(xué)生分析題目中的關(guān)鍵信息,找出解題思路,然后進(jìn)行計算。?(四)課堂小結(jié),布置作業(yè)(10分鐘)?課堂小結(jié):與學(xué)生一起回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容,包括依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)、步驟和規(guī)范要求。強(qiáng)調(diào)解題時要認(rèn)真分析題意,找準(zhǔn)已知量和未知量,正確列出比例式。?布置作業(yè):布置課后作業(yè),包括教材上的相關(guān)習(xí)題以及一些拓展性的計算題目,要求學(xué)生按照規(guī)范步驟進(jìn)行解題,鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。?五、教學(xué)反思?在本節(jié)課教學(xué)中,通過實例講解與課堂練習(xí),學(xué)生對利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算有了一定掌握。但部分學(xué)生在分析復(fù)雜題目時存在困難,今后教學(xué)需加強(qiáng)對學(xué)生審題和解題思路的引導(dǎo),增加具有梯度性的練習(xí),幫助學(xué)生逐步提升解題能力。?5課堂檢測4新知講解6變式訓(xùn)練7考試考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解

長征八號火箭總長50.3米,其二子級以液氫、液氧為推進(jìn)劑,燃料箱裝載了0.4t液氫,如果你是工程師,請問助燃倉至少需裝載多少液氧?依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比課堂導(dǎo)入反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件意義:氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng),生成水。2H2+O22H2O點燃1.表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件一、化學(xué)方程式的意義宏觀意義

意義:每2個氫分子與1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng),生成2個水分子。2.表示反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒個數(shù)比=化學(xué)計量數(shù)之比2H2+O22H2O

點燃一、化學(xué)方程式的意義微觀意義微粒個數(shù)比

2:1:

2讀法:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水。2H2+O22H2O

點燃3.表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)之比

質(zhì)量比

(2X2):32:

(2X18)一、化學(xué)方程式的意義質(zhì)量意義

4:32:

36【例1】實驗室利用高錳酸鉀制氧氣,若需制備氧氣3.2g,理論上需要高錳酸鉀多少克?2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2△解:設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2×158

32

x3.2g

2×158

x

323.2g=x=31.6g按題意設(shè)未知量;1寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式;2找出相關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系;3建立含有未知量的比例關(guān)系;4求得未知量;5二、解答步驟和格式答:至少需要高錳酸鉀31.6g。作答。6設(shè)未知量寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式標(biāo)相關(guān)量列比例式寫出答案設(shè)寫標(biāo)列答解求解不帶單位注意配平和條件化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積、已知量、未知量根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟及格式二、解答步驟和格式解:設(shè)消耗水的質(zhì)量為x。2H2O====2H2↑+O2↑

36

32

x

96kg答:消耗水的質(zhì)量為108kg。

(1)左側(cè)解題過程中有____處錯誤。(2)請寫出正確的解題過程。5通電

,x=108kg3632

x

196kg20x3296=,x=60g二、解答步驟和格式(1)步驟要完整;(2)格式要規(guī)范。(1)書寫化學(xué)方程式要準(zhǔn)確;(2)相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確。兩要領(lǐng)兩關(guān)鍵二、解答步驟和格式解:設(shè)能得到氫氣的質(zhì)量為x2H2O2H2↑+O2↑通電3649gx369g4x=x=1g

答:電解9g水,能得到氫氣的質(zhì)量為1g。利用化學(xué)方程式來計算【例2】電解9g水,能得到氫氣的質(zhì)量為多少?二、解答步驟和格式解:9g水中所含氫元素的質(zhì)量1×21×2+16×100%==

1g水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣根據(jù)化學(xué)式來計算【例3】足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2L的氧氣(密度為1.43g/L)充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂?

328011.2L×1.43g/Lx

解:設(shè)可以生成多少克氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O22MgO點燃

32

80

11.2L×1.43g/L

x

=

x=40g

答:可以生成氧化鎂的質(zhì)量為40g。二、解答步驟和格式代入化學(xué)方程式計算的必須是質(zhì)量1.下列有關(guān)化學(xué)方程式2CO+O2=====2CO2的敘述錯誤的是(

)A.一氧化碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳B.反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變C.每2個一氧化碳分子和1個氧分子在點燃條件下生成2個二氧化碳分子D.每2份質(zhì)量的一氧化碳和1份質(zhì)量的氧氣充分反應(yīng)可生成2份質(zhì)量的二氧化碳D點燃【點撥】由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)可讀作:每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳,故D錯誤。返回B2.[2024·石家莊期中]如圖是同學(xué)們在討論某一化學(xué)方程式,他們所描述的化學(xué)方程式是(

)【點撥】2H2+O2=====2H2O的反應(yīng)條件是點燃,各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1:2,該反應(yīng)是化合反應(yīng),且各物質(zhì)的質(zhì)量比(2×2):32:(18×2)=1:8:9。點燃返回3.已知甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2=====CO2+2H2O,從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看,每________個甲烷分子和________個氧分子發(fā)生反應(yīng),生成了________個二氧化碳分子和________個水分子;從它們之間的質(zhì)量比來看,每________份質(zhì)量的甲烷和________份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成了________份質(zhì)量的二氧化碳和________份質(zhì)量的水。點燃121216644436返回4.在“神舟”飛船內(nèi),用盛有LiOH的濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O。請計算:吸收88gCO2,需要LiOH的質(zhì)量是多少?返回4.85.化學(xué)小組取14g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的氯酸鉀樣品和2g二氧化錳,放入試管中充分加熱,反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示。請分析并計算:(1)生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)返回B6.在反應(yīng)A+3B===C+2D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為(

)A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.2.4g【點撥】返回B7.[2024·泰州期末]如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述中,正確的是(

)A.乙和丙都是氧化物B.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:3C.反應(yīng)后原子數(shù)目增加D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為32:17【點撥】乙和丙分別是水和氧氣,水屬于氧化物,氧氣屬于單質(zhì),A錯誤;由“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=====3O2+4NH3,則參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為2:6=1:3,B正確;由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變,C錯誤;依據(jù)化學(xué)方程式可知,反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為(32×3):(17×4)=24:17,D錯誤。光催化劑返回過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣,還有部分氧元素在生成物水中。8.某同學(xué)用過氧化氫溶液制取氧氣,若要生成16g氧氣,需要分解過氧化氫的質(zhì)量為多少?請完成下列分析及計算:(1)該同學(xué)根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算所需過氧化氫的質(zhì)量,其計算式為所需過氧化氫的質(zhì)量=16g÷

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論