【初中化學(xué)】第十單元 常見的酸、堿、鹽單元目標(biāo)測(cè)試題-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第第1頁（共1頁）第十單元常見的酸、堿、鹽單元目標(biāo)測(cè)試題班級(jí)學(xué)號(hào)姓名分?jǐn)?shù)（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1；C﹣12；O﹣16；Cu﹣64;Na—23）一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，45分）1．下列實(shí)驗(yàn)中發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．撒鹽融雪B．石灰水變質(zhì) C．濃鹽酸揮發(fā) D．燒堿潮解2．下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式及物質(zhì)類別對(duì)應(yīng)正確的是（）A．生石灰Ca(OH)2堿B．蘇打NaCO3鹽 C．純堿NaOH堿D．醋酸CH3COOH酸3．實(shí)驗(yàn)室中的下列試劑敞口放置，因發(fā)生化學(xué)變化質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸 B．食鹽水 C．燒堿溶液 D．濃鹽酸4．制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰、水等．食用新制的松花蛋時(shí)常有澀味，可在食用前加調(diào)味品去掉，這種調(diào)味品最好是（）A．食鹽 B．食醋 C．醬油 D．香油某校興趣小組開展“土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”實(shí)踐活動(dòng)，請(qǐng)完成5﹣6小題。5．小組同學(xué)為“知土壤之性”進(jìn)行下列操作，其中不正確的是（）A．溶解B．過濾C．測(cè)酸堿性 D．測(cè)pH6．經(jīng)測(cè)定該地區(qū)土壤呈弱酸性，幾種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍如表所示，最不適宜種植的是（）農(nóng)作物茶樹玉米小麥?zhǔn)[pH4.5﹣6.06.5﹣6.96.3﹣7.07.0﹣7.4A．茶樹 B．玉米 C．小麥 D．蔥7．興趣小組最后決定種植水稻，在種植過程中要增強(qiáng)植物的抗病蟲和抗倒伏能力，可以施用（）A．KClB．NH4NO3C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）28．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述中不正確的是（）A．向氯化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 B．將鐵銹加入到稀鹽酸中，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 C．向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色 D．將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色9．化學(xué)服務(wù)于生活。下列做法中涉及的化學(xué)原理不正確的是（）選項(xiàng)做法化學(xué)原理A用蘇打除去發(fā)面的酸味蘇打能與發(fā)面中的酸發(fā)生中和反應(yīng)B用汽油去除衣服上的油漬汽油能溶解油漬C不能長(zhǎng)時(shí)間用食醋除鐵銹醋酸可以與鐵發(fā)生反應(yīng)D用硫酸鋇作為“鋇餐”硫酸鋇難溶于水和鹽酸A．A B．B C．C D．D10．下列物質(zhì)混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)且不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．CO2溶液與KOH溶液 B．Ba（NO3）2溶液和澄清石灰水 C．Cu（OH）2和稀硫酸 D．Na2CO3溶液和CaCl2溶液11．科學(xué)思維是化學(xué)核心素養(yǎng)時(shí)重要組成部分，下列推理中正確的是（）A．活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬 B．酸雨呈酸性，則呈酸性的雨一定是酸雨 C．酸溶液的pH＜7，pH＜7的溶液一定顯酸性 D．溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液12．如圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到燒杯B內(nèi)溶液已變?yōu)闊o色。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明濃鹽酸具有吸水性 B．燒杯A內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．燒杯B內(nèi)溶液無色說明溶液呈中性 D．燒杯B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣→H2O13．錳（Mn）在鋼鐵、電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，其金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表。下列對(duì)金屬錳及其化合物化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè)不合理的是（）物質(zhì)MnO2MnSO4Mn（OH）2MnCO3溶解性難溶，黑色固體易溶，溶液呈淺粉色難溶，淺粉色固體難溶，淺粉色固體A．MnO2在一定條件下可以與酸反應(yīng) B．Mn（OH）2可由MnO與水反應(yīng)制得C．MnSO4溶液能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)得到淺粉色沉淀 D．MnCO3能溶于稀鹽酸14．如圖是幾種物質(zhì)生成水的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①可以表示為H2O2制取O2的反應(yīng) B．③可以表示為NaOH與H2SO4的反應(yīng) C．④可以表示為Na2CO3與石灰水的反應(yīng) D．⑤反應(yīng)中用的純凈物中含有氫元素15．實(shí)驗(yàn)小組研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器測(cè)定反應(yīng)過程中pH的變化，如圖所示。則下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為氫氧化鈉溶液 B．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl C．c→e所示溶液中的NaCl的質(zhì)量不斷增加 D．c→e能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)二．解答題（16題7分，17題8分，18-21題各10分，共55分）16．（7分）生活中處處都是化學(xué)（1）明代宋應(yīng)星在《天工開物》中記載：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。成質(zhì)之后，人水永劫不壞。……急用者以水沃之，亦自解散”。“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅燒后的產(chǎn)物氧化鈣與水反應(yīng)，最后生成物的為（填寫俗名）?！俺少|(zhì)之后，人水永劫不壞”，“成質(zhì)”則指“氧化鈣與水反應(yīng)的生成物”又變成堅(jiān)硬的碳酸鈣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①潔廁靈含有鹽酸，清除以下物質(zhì)，可使用潔廁靈的是（填字母序號(hào)）。A．鐵銹B．油漬C．木炭還原氧化銅后試管壁殘留的紅色痕跡D.久制石灰水瓶壁上的白色固體③“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，加入少量二氧化錳，會(huì)產(chǎn)生少量氣泡，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式。④“潔廁靈”與“84消毒液”兩種清潔劑不能混用，混用會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，使有效成分減少，同時(shí)產(chǎn)生有毒氣體X，推測(cè)X的化學(xué)式是。17.（8分）【科普閱讀】我們的胃液呈酸性，是因?yàn)槲赶俦诩?xì)胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發(fā)揮著重要作用。你知道嗎？深受人們喜歡的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑（起到干燥和減緩食品變質(zhì)的作用），還可以作為人體補(bǔ)鐵劑。要把鐵粉變?yōu)槿梭w需要的、能吸收的營(yíng)養(yǎng)元素，就離不開胃酸的幫助。健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對(duì)伴隨食物進(jìn)入胃內(nèi)的各類病菌的繁殖有影響。當(dāng)pH<2時(shí)，病菌等檢出率為0%，但當(dāng)胃酸pH>6時(shí)，病菌檢出率高達(dá)噢4.9%。然而胃酸過多會(huì)對(duì)胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺反酸或燒心。治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應(yīng)；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應(yīng)，常見的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會(huì)因胃內(nèi)氣體壓力增大而引起胃穿孔。患者如長(zhǎng)期使用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多。因此，應(yīng)遵醫(yī)囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。（1）燕麥中的鐵粉遇胃酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（2）鐵粉可以作為雙吸劑，減緩食物變質(zhì)，是因?yàn)殍F可以和反應(yīng)。（3）用化學(xué)方程式表示用氫氧化鋁治療胃酸過多的原理：。（4）根據(jù)文中提到的幾種抗酸藥，屬于氧化物的是（填化學(xué)式）。（5）關(guān)于文中提到的幾種抗酸藥，下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。（2分）A.適量使用碳酸鈣可治療胃酸過多，同時(shí)還可為人體補(bǔ)鈣B.在使用抗酸藥時(shí)不是用量越多越好C.胃酸能幫助人體消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人體健康D.胃液pH越大越有利于病菌生存18．（10分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬了侯氏制堿法的制堿過程（1）侯氏制堿法中的“堿”指的是（填化學(xué)式）。侯氏制堿法的發(fā)明者是_____________，與久大精鹽公司的創(chuàng)立者_(dá)____________一同為我國基本化工原料工業(yè)奠定了基礎(chǔ)（2）制取氣體①制取二氧化碳：用稀鹽酸和石灰石制取CO2的化學(xué)方程式為_________，制取的CO2中可能會(huì)混有少量HCl氣體，凈化時(shí)可將氣體從（填“a”或“b”）管口通入裝置C，在尾部可接入盛有____________（填寫試劑名稱）的多功能瓶干燥氣體，②制取氨氣：加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用（填字母）。（3）制堿①20℃時(shí)，將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液。②將①中的產(chǎn)物NaHCO3晶體充分加熱分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。在第①步反應(yīng)中，有NaHCO3晶體析出，析出NaHCO3晶體后所得溶液是NaHCO3的飽和溶液，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該溶液中NaHCO3的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_______________________________________________________（2分）19．（10分）某小組到農(nóng)場(chǎng)勞動(dòng)實(shí)踐，擬用蔬菜紫甘藍(lán)葉子自制酸堿指示劑，用于檢驗(yàn)農(nóng)場(chǎng)化肥的酸堿性【查閱資料】NH4Cl及（NH4）2SO4溶液呈酸性，KCl溶液及酒精呈中性?！緦?shí)踐活動(dòng)】自制指示劑：提取紫甘藍(lán)液汁步驟如圖1，用pH傳感器標(biāo)定可制作紫甘藍(lán)指示劑比色卡（圖2）。（1）用紗布分離，其原理類似實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)驗(yàn)操作。往純水中滴入紫甘藍(lán)指示劑，再加入食用堿，溶液顏色的變化是?！緦?shí)驗(yàn)探究】鑒別標(biāo)簽脫落的NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl化肥樣品，分別取少量樣品于A、B、C三支試管中，加等量水溶解實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論1.分別向各試管中滴入紫甘藍(lán)提取液，觀察現(xiàn)象。A中溶液呈淺紫色，B、C中則呈粉紅色A中溶液的溶質(zhì)是2.另配三份溶液，分別向各試管中加入適量的BaCl2溶液，振蕩B中（NH4）2SO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【問題研討】小韻提出步驟3還可以用AgNO3溶液代替BaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小紅認(rèn)為不可行，結(jié)合下表的信息分析，你支持的觀點(diǎn)，理由是。溶解度/gAgClAg2SO4NH4NO325℃1.93×10﹣40.84220【拓展應(yīng)用】配制營(yíng)養(yǎng)液。（1）按以下配方配制1000g的營(yíng)養(yǎng)液：硫酸銨492mg，氯化鉀52mg，磷酸二氫鉀49mg，則營(yíng)養(yǎng)液中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若長(zhǎng)期使用此營(yíng)養(yǎng)液會(huì)使土壤酸化，可施加改善。20．（10分）采用“雙堿法”使煙氣（含SO2）脫硫，是我國目前環(huán)保領(lǐng)域?qū)嵱谩⒏咝У囊环N方法，其工業(yè)流程如圖所示。（1）如果將SO2排放到空氣中容易造成危害。（2）“雙堿法”中的“雙堿”指的是和（填化學(xué)式）。（3）吸收塔中用NaOH溶液來吸收SO2，類似CO2與堿的反應(yīng)，產(chǎn)物中有Na2SO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。NaOH溶液被噴成霧狀的目的是。（4）沉淀室中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）2+Na2SO3═↓+2NaOH（把化學(xué)方程式補(bǔ)充完整），該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（5）上述流程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有S和（用元素符號(hào)表示）。（6）在此過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________________________21．（10分）活性CuO用于印刷電路板等。由廢銅屑（不含其他金屬）制備活性CuO的過程如圖。（1）“過程1”包括：空氣中灼燒和稀鹽酸溶解。灼燒前可以用來洗滌廢銅屑表面的油污，灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式是_______________。（2）“過程2”的化學(xué)方程式2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+CO2↑，若要得到44.4g的Cu2（OH）2CO3（相對(duì)分子量為222），理論上需要10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）。參考答案1-5BDCBD6-10DABAA11-15CDBCC16.（1）熟石灰或消石灰；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①AD；②2H2O2MnO2ˉ2H2O+