陜西省西安市長安區(qū)2024-2025學(xué)年高一（上）期末化學(xué)試卷【含答案】

第=page77頁，共=sectionpages1616頁陜西省西安市長安區(qū)2024-2025學(xué)年高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.自主創(chuàng)新是我國成為世界科技強(qiáng)國的關(guān)鍵支點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.鈦合金可用于飛機(jī)發(fā)動機(jī)壓氣機(jī)部件，合金中可以含有非金屬元素

B.“鴻蒙”操作系統(tǒng)——載體芯片的主體材料硅屬于電解質(zhì)

C.我國首次獲得公斤級豐度99%的?100Mo產(chǎn)品，?100Mo與?98Mo互為同位素

D.2.釔(Y)在新能源電池中有著重要的應(yīng)用，釔(Y)的一種核素為?A.89 B.50 C.39 D.1283.下列古代技術(shù)的工作原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.冶煉金屬 B.火藥爆炸 C.糧食釀酒 D.活字印刷4.下列化學(xué)用語或圖示表示錯(cuò)誤的是(

)A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B.Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.用電子式表示氯化鎂的形成過程：

D.A5.某實(shí)驗(yàn)需要230mL1mol?L-1NaOHA.此實(shí)驗(yàn)應(yīng)用托盤天平稱取10.0gNaOH固體

B.進(jìn)行操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，則所配制的NaOH溶液濃度偏高

C.進(jìn)行操作③時(shí)，待NaOH固體在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.上述實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

B.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

C.濃度為1mol7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.1mol?L-1FeCl3溶液中含離子總數(shù)為4NA

B.7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.28.某同學(xué)利用圖裝置制備Fe(OH)2A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開止水夾a和止水夾b

B.關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，裝置甲中溶液可流入裝置乙中

C.反應(yīng)結(jié)束后，若關(guān)閉止水夾b，則Fe(OH)29.下列離子方程式正確的是(

)A.氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.向NaHSO4溶液中滴加10.①～⑥元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)+1+1+21、原子半徑/0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法正確的是(

)A.①的原子半徑在與它同主族的原子中最小 B.⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.②與④形成的化合物屬于共價(jià)化合物 D.⑤、⑥的單質(zhì)在暗處就能與氫氣反應(yīng)11.稱取17g在空氣中部分變質(zhì)的Na2O2粉末樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氣體，然后向水溶液中加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%A.3：1 B.5：3 C.1：3 D.1：212.在“碳達(dá)峰、碳中和”的大背景下，我國加速了氫能的開發(fā)利用。如圖為用鐵及其氧化物循環(huán)制氫的流程圖。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.Fe2O3和Fe3O4均可用作紅色顏料

B.反應(yīng)器Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有1種

C.反應(yīng)器Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1

13.如圖有①、②兩個(gè)完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入2.12gNa2CO3和1.68A.①、②裝置中的氣球都會膨脹，且最終兩氣球體積相同

B.最終①裝置中鹽酸有剩余

C.充分反應(yīng)后，②裝置中產(chǎn)生氣體的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終試管②14.某興趣小組同學(xué)為研究Cu與Fe3+的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知CuCl為白色固體，微溶于水)：序號ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.Ⅱ中加水后的離子反應(yīng)可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl二、流程題：本大題共1小題，共15分。15.某廢舊金屬材料中含有Fe、Cu、Al、FeO、CuO、Al2O3，為節(jié)約和充分利用資源，通過如圖工藝流程回收Al、Cu和制備綠礬(FeSO4?7H2O)。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的是______。

(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為______。試劑a為______。

(3)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)濾液2中可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量雜質(zhì)離子，產(chǎn)生雜質(zhì)離子的離子反應(yīng)方程式為______。檢驗(yàn)該雜質(zhì)離子應(yīng)選用的試劑為______。

(5)可通過如下方法定量測定所得綠礬(FeSO4?7H2O)的純度：稱取6.0g樣品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液的體積為40.00mL。已知：Fe2++H++MnO4-=Fe3++三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共15分。16.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有重要作用?；瘜W(xué)小組同學(xué)為研究氯氣的制備和性質(zhì)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

(1)盛裝MnO2的儀器名稱為______。

(2)實(shí)驗(yàn)室欲制備并收集干燥、純凈的Cl2，則實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑→______(用小寫字母表示)，寫出濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)飽和食鹽水的作用是______。

(4)若用34.8gMnO2與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，則生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

(5)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)Cl2Br2l2氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組利用收集的Cl2進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)

已知：裝置Ⅰ中可反應(yīng)生成Cl2淀粉遇I2變藍(lán)色；稀溴水呈黃色，濃溴水呈紅棕色。

實(shí)驗(yàn)步驟：

a.打開彈簧夾和活塞1，滴加濃鹽酸。

b.當(dāng)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

c.當(dāng)裝置Ⅱ中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞1。

d.……

①證明單質(zhì)Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

②裝置Ⅱ中NaBr溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______四、簡答題：本大題共2小題，共28分。17.從古至今，金屬及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。

(1)我國古代四大發(fā)明之一指南針是由天然磁石制成的，該磁石的主要成分是______(填化學(xué)式)。

(2)宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理為4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。該反應(yīng)的還原劑是______，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目：______。

(3)過氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)廚房中常用小蘇打做膨松劑，使饅頭變得更加松軟，其原理是______(用化學(xué)方程式表示)。

(5)現(xiàn)代工業(yè)常用30%的氯化鐵溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。為了使廢液(主要成分為FeCl3、FeCl2和CuCl2)進(jìn)行回收再利用，設(shè)計(jì)了如圖流程：

①“濾渣”18.A～E元素特征A該元素的某種原子不含中子B簡單氫化物的分子結(jié)構(gòu)模型為C位于第2周期ⅤA族D該元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色E該元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體請回答下列問題：

(1)元素A的化學(xué)符號為______，B、C對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____(用化學(xué)式表示)。

(2)元素B與元素E形成化合物的電子式為______，其含有的化學(xué)鍵類型為______(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(3)D的單質(zhì)與E的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)D2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，可與還原劑H2發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)興趣小組為探究D2O2與H2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①上述裝置中，堿石灰的作用是______。

②實(shí)驗(yàn)過程中觀察到D2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍(lán)色。則D2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，將產(chǎn)物放入含有酚酞的溶液中，若______(填現(xiàn)象)，說明D2O2沒有完全反應(yīng)。

③裝置乙為啟普發(fā)生器，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是______(填字母)。答案和解析1.【答案】B

【解析】A.合金中可以含有非金屬元素，故A正確；

B.硅是非金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.?100Mo與?98Mo屬于同種元素，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故C正確；

D.納米氣凝膠是膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選：B?！窘馕觥恐凶訑?shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，?3989Y的質(zhì)量數(shù)為89，質(zhì)子數(shù)為39，則中子數(shù)=89-39=50，

故選：B。【解析】A.冶煉金屬，金屬元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.火藥爆炸有元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.糧食釀酒淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.活字印刷無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；

故選：D。

4.【答案】A【解析】A.HClO的中心原子是O，含有H—O鍵和O—Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A錯(cuò)誤；

B.Al原子的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，各層上電子數(shù)分別為2、8、3，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；

C.氯化鎂由鎂離子和氯離子過程，反應(yīng)時(shí)Mg原子失電子生成Mg2+、Cl原子得電子生成Cl-，形成過程為，故C正確；

D.Al5.【答案】C

【解析】A.由于實(shí)驗(yàn)室沒有230mL的容量瓶，所以需要配制250mL?1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式n?=cV=mM，可知NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=1mol/L×0.25L×40g/mol?=?10.0g，所以應(yīng)用托盤天平稱取10.0g?NaOH固體，故A正確；

B.操作①為定容，若俯視容量瓶的刻度線，會使溶液體積V偏小，根據(jù)c=nV，V【解析】A.這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B.使紫色石蕊變紅色的溶液呈酸性，H+、HCO3-反應(yīng)生成H2O、CO2而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.與AgNO3反應(yīng)的離子不能大量共存，Ag+與Cl-、SO42-反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；【解析】A.溶液體積未知，無法計(jì)算1mol?L-1FeCl3溶液中含離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，因此7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C.標(biāo)況下22.4LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1molCO或CO2中分別含有1mol或2mol氧原子，因此標(biāo)況下22.4LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)介于NA～2NA，故【解析】A.根據(jù)以上分析知，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開止水夾a和止水夾b，甲中生成的氫氣將甲、乙裝置中的空氣排盡，防止生成的Fe(OH)2被氧化，故A正確；

B.關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，甲中壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致裝置甲中溶液可流入裝置乙中，故B正確；

C.反應(yīng)結(jié)束后，若關(guān)閉止水夾b，因?yàn)檠b置中沒有空氣，則Fe(OH)2可較長時(shí)間存在，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)過程中，裝置甲發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，裝置乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；【解析】A.將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式為：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式為：SO42-【解析】由分析可知，①為Li、②為Na、③為Mg、④為O、⑤為F、⑥為Cl；

A.①為Li，處于IA族，同主族中H的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；

B.⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，屬于強(qiáng)酸，故B正確；

C.②與④形成的化合物有N2O、Na2O2，都屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.F2與H2在黑暗處即可以劇烈化合并發(fā)生爆炸，而氫氣與氯氣在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，故D【解析】依據(jù)過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氧氣，可知該樣品中未變質(zhì)的過氧化鈉的質(zhì)量為2.4g32g/mol×2×78g/mol=11.7g，其中鈉離子的質(zhì)量為11.7g×4678=6.9【解析】A.Fe2O3可用作紅色顏料，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)器Ⅰ中一氧化碳、氫氣、氧化鐵反應(yīng)生成CO2、H2O和Fe，H、C、Fe三種元素化合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化產(chǎn)物為Fe3O4、還原產(chǎn)物為H2，物質(zhì)的量之比為1：413.【答案】C

【解析】A.由分析可知，①②都有氣體產(chǎn)生，氣球都會膨脹，但最終兩氣球體積不同，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，①中鹽酸沒有剩余，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，②裝置中產(chǎn)生氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C正確；

D.由分析可知，溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終試管②中c【解析】A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ觀察到溶液黃色變淺，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中都觀察到溶液黃色褪色，說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有Fe3+被還原成Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中向1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入過量銅粉，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，根據(jù)“CuCl為白色固體，微溶于水”，該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)可能為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、Cu+Cu2++2C15.【答案】將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物

過濾

Fe

Al2O3+2OH-+3H2O=2[【解析】(1)“焙燒”可加熱金屬單質(zhì)Fe、Cu、Al與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，

故答案為：將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物；

(2)操作Ⅰ、Ⅱ都是分離固體和液體，操作名稱為過濾，向?yàn)V渣1中加入硫酸酸浸，再加入過量的鐵粉，得到FeSO4溶液和濾渣2(含有鐵和銅)，可知試劑a為鐵粉，

故答案為：過濾；Fe；

(3)“堿浸”時(shí)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，

故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；

(4)濾液2中可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量雜質(zhì)離子，為亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法為：取待測液于試管，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說明存在Fe3+，

故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；KSCN；

(5)FeSO4與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知，二者關(guān)系式為5FeSO4～KMnO4，滴定過程中消耗n(KMnO4)=0.1mol?L-1×40×10-3L=4×10-4mol，則n【解析】(1)盛裝MnO2的儀器名稱為蒸餾燒瓶，

故答案為：蒸餾燒瓶；

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制得的氯氣中會含有氯化氫氣體雜質(zhì)，可用飽和食鹽水溶解氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，向上排空氣法收集氯氣，可用強(qiáng)堿溶液吸收多余氯氣，并且除去氣體雜質(zhì)的導(dǎo)氣管是長進(jìn)短出，所以實(shí)驗(yàn)室制取并收集干燥、純凈的氯氣時(shí)，裝置的連接順序?yàn)閑→d→c→a→b→i→h→g，二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：d→c→a→b→i→h→g；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)制取的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫氣體，利用HCl氣體極易溶于水的性質(zhì)，飽和食鹽水的作用是除去HCl雜質(zhì)氣體，

故答案為：除去HCl雜質(zhì)氣體；

(4)34.8gMnO2物質(zhì)的量為34.8g87g/mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成0.4molCl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為【解析】(1)指南針是由