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文檔簡(jiǎn)介
重慶市名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年度(高2026屆)第一期第一次聯(lián)合考試
化學(xué)試卷
本試卷共8頁(yè),滿(mǎn)分100分??荚囉脮r(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng):
1.作答前,考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷的規(guī)定位置上。
2.作答時(shí),務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在試卷及草稿紙上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后,須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回(本堂考試只將答題卡交回)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—120—16
一、選擇題:本題共14個(gè)小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有
一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.化學(xué)在生活和化工生產(chǎn)中起著重要的作用。有關(guān)下列敘述正確的是
A.用食醋清洗水壺里的水垢,是因?yàn)镃HaCOOH的酸性比H2c。3強(qiáng)
B.合成氨工業(yè)中,升高溫度或增大壓強(qiáng)都是為了提高氨的平衡產(chǎn)量
C.煨燒硫鐵礦制硫酸時(shí),將礦石粉碎是為了減慢反應(yīng)速率
D.氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HC1O的濃度
【答案】A
【解析】
【詳解】A.用食醋清洗水壺里的水垢,是因?yàn)镃H3coOH的酸性比H2cCh強(qiáng),使得醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)
生成可溶性的醋酸鈣和水、二氧化碳,故A正確;
B.已知合成氨反應(yīng)△H<0,故合成氨工業(yè)中,升高溫度平衡逆向移動(dòng),不利于提高氨的平衡產(chǎn)率,增大
壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),氨的平衡產(chǎn)率增大,故B錯(cuò)誤;
C.燃燒硫鐵礦制硫酸時(shí),將礦石粉碎會(huì)加快反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;
D.氯水中加入NaOH粉末,會(huì)和氯水中HC1O反應(yīng),降低濃度,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
2.單斜硫和正交硫是硫兩種同素異形體,已知:
1
S(s,單斜)+。2(g)=SO2(g)AH=-297.16kJ-moP
1
S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.83kJ-moF
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.正交硫比單斜硫能量低,更穩(wěn)定
B.單斜硫的燃燒熱為297.16kJ-moL
C.若加入合適催化劑,可以使S(s,單斜)+O2(g)=SC)2(g)的焰變降低
D.lmolO2(g)和lmolS(s,單斜)的總鍵能比lmolSO2(g)的總鍵能少297.16kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)①:sk,單斜)+O2(g)=SC)2(g)AH=-297.16kJ-mor1,反應(yīng)②:
S,正交)+O2(g)=SC)2(g)AH=-296.83kJ-molT,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①-②得到:S(s,單
斜)=S(s,正交)AH=-0.33kJ-mor1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則S(s,正交)能量低,更穩(wěn)定,A正確;
B.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的能量,根據(jù)反應(yīng)
S^,單斜)+O2(g)=SC)2(g)AH=—297.16kJ-mo「可知,單斜硫的燃燒熱為297.16kJ-mol]B正
確;
C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的焰變,則加入合適催化劑,不能使
S(s,單斜)+O2(g)=SO2(g)的熔變降低,C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)熱AH=S應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,貝UlmolO2(g)和lmolS(s,單斜)的總鍵能比
lmolSO2(g)的總鍵能少297.16kJ,D正確;
故選C。
3.下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是
A.熱的純堿溶液去除油脂
B.使用泡沫滅火器滅火
C.長(zhǎng)期施用鏤態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化
D.次氯酸鈉溶液用于漂白衣物
【答案】D
【解析】
【詳解】A.純堿是碳酸鈉,其溶液中存在COj+H2。-HCO-+OH-,且加熱會(huì)使該平衡正向移
動(dòng),堿性增強(qiáng),用熱的純堿溶液去油脂與鹽類(lèi)水解有關(guān),A不符合題意;
B.泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解:3HCO;+A13+.Al(OH)3J+3co2個(gè),與
鹽類(lèi)水解有關(guān),B不符合題意;
+
C.鏤鹽電離出的鏤根離子會(huì)發(fā)生水解NH:+H2。NH3H2O+H,因此長(zhǎng)期施用鏤態(tài)氮肥會(huì)使土壤
酸化與鹽類(lèi)水解有關(guān),C不符合題意;
D.次氯酸鈉溶液用于漂白衣物,主要發(fā)生反應(yīng)為ClCr+H2O+CO2=HClO+HCO,HC1O的強(qiáng)氧化
性能漂白衣物,其主要反應(yīng)的原理和鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān),D符合題意;
故選D。
4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集氯氣
C.由Hz(g)、k(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.當(dāng)我們打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋時(shí)立即有氣泡冒出
【答案】C
【解析】
【詳解】A.濃氨水存在如下反應(yīng)NH3+H2O.NH3H2O-NHl+OH-,加入氫氧化鈉固體,
平衡逆向移動(dòng),放出氨氣,故A正確;
B.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,存在如下反應(yīng)CI2+H2OCT+H++HC1O,溶液中含有大量的
氯離子,抑制氯氣與水的反應(yīng),故B正確;
C.由H2(g)、h(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后,各物質(zhì)的濃度增大,體系的顏色變深,平衡不移
動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋存在如下反應(yīng)H2cO3.CO2?+H2O,壓強(qiáng)減小,碳酸分解生成二氧化碳和水,向
氣體系數(shù)大的方向移動(dòng),故D正確;
答案選C。
5.恒溫恒容的密閉容器中,在某催化劑表面上發(fā)生此反應(yīng):2C(g),-A(g)+3B(g),測(cè)得不同起始濃
度和催化劑表面積下C的濃度隨時(shí)間的變化,如下表所示,下列說(shuō)法不正確的是
編時(shí)間/min
cOClO^mol-L1)020406080
號(hào)
---------
①a2.402.001.601.200.80
②a1.200.800.40X
③2a2.401.600.800.400.40
A.實(shí)驗(yàn)①,0~20min,v(A)=1.00xl(y5mollji.minT
B.實(shí)驗(yàn)②,60min時(shí)處于平衡狀態(tài),XW0.40
C.相同條件下,增加催化劑的表面積,反應(yīng)速率增大
D.相同條件下,增加C的濃度,反應(yīng)速率增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中,0~20min,C的濃度變化量為2.40XI(y3mol/L-2.00><l(y3moi/L=4.00XlO^moi/L,
v(C)=4.00>10-mol/L=2.00義]()-5moi.L-1-min-1,反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(A尸
20min
^-V(C)=1.OOX10-5mol-L-1-min1
A正確;
B.催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率,不影響平衡,實(shí)驗(yàn)③中C的初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣,實(shí)驗(yàn)③達(dá)
到平衡時(shí)C濃度為4.00X10-4mol/L,則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)C的濃度也為4.00X10-4mol/L,而恒溫恒容條件
下,實(shí)驗(yàn)②對(duì)于實(shí)驗(yàn)①相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài),x<0.4,即
xW0.4,B正確;
C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③,C的起始濃度相同,實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍,
實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率較大,說(shuō)明相同條件下,增加催化劑的表面積,反應(yīng)速率增
大,C正確;
D.實(shí)驗(yàn)①、②中0~20min、20min~40min內(nèi)C的濃度變化量都是4.00X10-4mol/L,此時(shí)兩者反應(yīng)速率相
同,且實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)①、②催化劑表面積相同,實(shí)驗(yàn)①中C初始濃度是實(shí)驗(yàn)
②中C初始濃度的兩倍,且實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),則相同條件下,增加C濃度,反應(yīng)速率
并沒(méi)有增大,D錯(cuò)誤;
故選D。
6.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的物理量。常溫下,將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋?zhuān)?/p>
液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2。)變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
電
導(dǎo)
率
0)
K(H
2
化
率的變
液電導(dǎo)
程中溶
稀釋過(guò)
酸加水
表示鹽
曲線(xiàn)I
A.
b>c
:a>
的pH
溶液
三點(diǎn)
b、c
B.a、
4cl
為NH
溶質(zhì)
液中
得溶
,所
混合
溶液
兩點(diǎn)
a、b
C.將
:
cNH
減小
不斷
—J
,—
程中
釋過(guò)
水稀
D,氨
)
H,O
c(NH
r
】B
【答案
】
【解析
鹽
n為
曲線(xiàn)
;則
曲線(xiàn)
稀釋
氨水
I為
曲線(xiàn)
小,則
化較
力變
電能
離,導(dǎo)
步電
進(jìn)一
合氨
,一水
釋時(shí)
水稀
】加
【分析
線(xiàn);
釋曲
酸稀
項(xiàng)
故A
線(xiàn),
釋曲
水稀
為氨
線(xiàn)I
則曲
小,
化較
力變
電能
,導(dǎo)
電離
一步
氨進(jìn)
水合
時(shí),一
稀釋
.加水
】A
【詳解
;
錯(cuò)誤
,故
b>c
:a>
液pH
點(diǎn)溶
、c三
a、b
,則
越大
濃度
離子
說(shuō)明
大,
力越
電能
,導(dǎo)
堿性
水顯
,氨
酸性
酸顯
B.鹽
;
正確
B項(xiàng)
的溶
溶液中
性,
顯堿
溶液
所以
量,
水過(guò)
后氨
反應(yīng)
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