常見的酸和堿（講義）解析版-2025年廣東中考化學一輪復習

主題一物質的性質與應用

專題01常見的酸和堿（5~8分）

目錄

oi考情透視?目標導航A考向04酸的通性

02知識導圖思維引航考點四常見的堿及其性質

考點梳理

03考點梳理考法探究

題型精選

考點一酸堿指示劑A考向01堿的概念、組成

考點梳理

A考向02常見堿的俗名、物理性質和用途

題型精選

A考向03堿的通性及常見堿的化學性質

A考向01常見的酸堿指示劑及應用

A考向04酸堿導電原理

A考向02酸堿指示劑的選擇及自制

實驗常見酸堿的化學性質

考點二溶液的酸堿度…PH

考點梳理

考點梳理

題型精選

題型精選

A考向01探究酸堿的化學性質的實驗

A考向01溶液酸堿性與pH的關系

A考向02堿的變質探究

A考向02PH的測定

考點五中和反應及應用

A考向03酸堿性對生命活動及農(nóng)作物生長

考點梳理

的影響

題型精選

考點三常見的酸及其性質A考向01中和反應的概念及微觀本質

考點梳理

A考向02中和反應的應用

題型精選

A考向03無明顯現(xiàn)象的中和反應的判斷

A考向01酸的概念、組成

跨學科實踐探究土壤酸堿性對植物生長的影響

A考向02鹽酸的物理性質和用途

04分層訓練鞏固提升

A考向03濃硫酸的特性和用途

考情透視?目標導航

考點要求課標要求考有頻次命題預測

>5年2考廣東省考卷中，這部分

>了解指示劑的發(fā)現(xiàn)。

酸堿指示劑的考點常以選擇題、實驗

>了解指示劑的變色情況。>2022、2020年

題、實驗探究題考查。

在選擇題中常見的命

>近5年3考

溶液的酸堿度>知道溶液不同pH與溶液酸堿性的

題點有：指示劑的變色情

關系>2023、2022、

…pH況、硫酸的稀釋操作、生產(chǎn)

>掌握pH的測定方法

2020年生活中酸堿的使用等。結合

生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

>認識常見的酸和堿>近5年5考

>掌握酸與堿的通性科學實驗等以文字或圖片

>掌握硫酸的特性和稀釋，了解鹽酸結合的形式呈現(xiàn)。

常見的酸堿及

的揮發(fā)性酸和堿的化學性質、中

其性質

>掌握鹽酸、硫酸的常見用途。和反應實驗、堿的變質探究

>燒堿和熟石灰的常見用途是重點內容。以實驗題、實

>掌握堿的變質的原因及探究方法驗探究等題型出現(xiàn),題型靈

活。中考考題將通過創(chuàng)設相

>近5年2考

關實驗，問題情境或圖表信

>2024、2023年

息。常見的命題點有：考查

>了解中和反應的概念酸和堿的化學性質和用途

中和反應及應>理解中和反應實質或實驗主要事項，中和反應

用>掌握探究中和反應的實驗中溫度變化、溶液中溶質成

>知道中和反應的一些應用分；氫氧化鈉是否變質、氫

氧化鈣是否變質以及變質

的程度、如何除去等。綜合

性較強，有一定難度。

知識導圖?思維引航

定義：能與酸或堿反應顯示不同顏色的物質

變色的是指示劑，而不是酸或堿變色.

能使指示劑變色的是氫禽子或氫氧根離子

—［酸堿指示劑］生意事項

指示劑變色屬于化學變化

紫色石袋

常見指示劑無色酚配

酸的定義電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物

無色有刺激性氣味液體，易揮發(fā)

呼生產(chǎn)化肥、金屬除銹、制造藥物、幫助消化

無色黏稠油狀液體、不易揮發(fā)

常見的酸

生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、精煉石油、金屬除銹、干燥劑

酸及其性質特殊性：吸水性、脫水性

稀釋：酸入水、沿器壁、緩慢倒，不斷攪.

與酸堿指示劑反應

與活潑金屬反應酸+金屬一鹽+氫氣

與金屬氧化物反應酸+金屬氧化物一鹽+水

酸的通性

與堿反應酸+堿一鹽+水

與某些鹽反應酸+鹽一新鹽+新酸

溶液酸堿性的強度，用pH表示.

pH>7溶液呈堿性

溶液的酸堿度pH

pH=7溶液呈中性

pH與溶液酸堿性的關系

溶液呈酸性

酸和堿溶液的酸堿性pH<7

用干凈的玻璃棒酸取待測溶液，滴在位于玻璃片上的pH試紙上，與標準比色卡對比，讀出數(shù)值.

不能將試紙浸入待測液中會污染試劑

pH的測定方法

測酸時pH變大

注意事項pH試紙不能用水先潤濕會使溶液溶液的濃度偏小

測堿時pH變小

堿的定義電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

白色固體、易溶目放熱.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

制月隔、石油、紡織、印染、爐具清潔劑

白色粉末、微溶.俗名：熟石灰、消石灰

建筑、制漂白粉、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥

、~［堿及其性質與酸堿指示劑反應

與非金屬氧化物反應堿+非金屬氧化物一鹽+水

卜堿的通性卜

與酸反應堿+酸一鹽+水

與某些鹽反應堿+鹽一新鹽+新堿

氫氧化鐵（紅褐色）、氫第化銅（藍色）、氫氧化鎂（白色）、氫氧化鋁（白色）.均難溶

氨水：液態(tài)、易溶、有刺激性氣味

定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應.

實質：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水分子.

實驗操作

甦財

—中和反應

濃硫酸沾到皮膚上，用大量的水沖洗，并涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

堿溶液沾到皮膚上，用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液

改良土壤的酸堿性

4^}處理廢水

醫(yī)藥：氧氧化鎂治療胃酸

考點突破?考法探究

考點一酸堿指示劑

■考點梳理

一、酸堿指示劑定義

1.定義：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑,簡稱為指示劑。

二、常見的酸堿指示劑變色情況

UJ

白蘋

白蘋

石S

溶氫石蕊溶液石溶氫酚酰溶液

醋

醋

果

果

灰

液氧灰液氧

汁

汁

水

水化

旨示劑

酸溶液堿溶液中性溶液

溶液

紫色石蕊試液變紅色變藍色紫色

無色酚獻溶液不變色（無色）變紅色無色

【易混易錯】

①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。

②酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；如硫酸銅溶液顯酸性。

堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿；如碳酸鈉溶液顯堿性。

③酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷

■:題型精選

A考向01常見的酸堿指示劑及應用

【例1】（23-24九年級下廣東佛山?階段檢測）有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關

系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）

A指示劑在不同pH溶液中的顏色

H——黃色——H綠色H——藍色------H

?iiii?

06.277.61014

P--------無色------------->|<-粉紅色T

B指示劑在不同pH溶液中的顏色

溶液

甲乙

指示劑

A黃色藍色

B無色粉紅色

A.甲溶液呈酸性

B.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色

C.乙溶液的pH可能為11

D.只用A指示劑就能鑒別甲溶液、乙溶液和蒸儲水三種液體

【答案】B

【分析】A指示劑在pH小于6.2時顯黃色；在6.2-7.6之間顯綠色；在大于7.6時顯藍色；B指示劑在pH

小于10時顯無色，大于10時顯粉紅色。

【詳解】A、甲能使A指示劑顯黃色，A指示劑在pH小于6.2時顯黃色，則甲顯酸性，故A正確；

B、在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最終溶液顯堿性，最后溶液不一定顯綠色，也可能顯藍

色，故B不正確；

C、指示劑在pH小于10時顯無色，大于10時顯粉紅色，乙能使B指示劑顯粉紅色，則乙溶液的pH可能

為11,顯堿性，故C正確；

D、甲溶液、乙溶液和蒸福水三種液體分別顯酸性、堿性、中性，分別能使A指示劑顯黃色、藍色、綠色，

可以鑒別，故D正確。故選B。

【變式1-1］（24-25九年級下?廣東?課后作業(yè)）小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如

圖所示的關系.圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的

顏色，則其中表示A處顏色的是（）

A.紫色B.藍色C.紅色D.無色

【答案】C

【分析】石蕊試液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酥試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

【詳解】石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，故其中表示A處顏色的是紅色，故選C。

【變式1-2］（2024?福建泉州?一模）某同學將紫色牽?；ǚ謩e放入下列溶液的試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表

所示，下列說法中不正確的是

白醋鹽酸食鹽水肥皂水石灰水

紅色紅色紫色藍色藍色

A.肥皂水呈堿性B.牽?；ǚ湃霘溲趸浫芤褐袝@紅色

C.牽?；ǖ闹嚎梢杂米魉釅A指示劑D.白醋呈酸性

【答案】B

【詳解】由表格信息可知，白醋和鹽酸顯酸性能使紫色的牽?；ㄖ兗t色，食鹽水顯中性不能使紫色的牽

?；ㄖ兩?，肥皂水和石灰水顯堿性能使紫色的牽?；ㄖ兯{色；

A、肥皂水呈堿性，說法正確，不符合題意；

B、氫氧化鉀溶液顯堿性，因此將牽牛花放入氫氧化鉀溶液中會顯藍色，說法錯誤，符合題意；

C、牽牛花汁在酸性、堿性、中性條件下會顯示出不同的顏色，可用作酸堿指示劑，說法正確，不符合題意；

D、白醋呈酸性，說法正確，不符合題意。

故選：Bo

A考向02酸堿指示劑的選擇及自制

【例2】（2022?廣東深圳?二模）某同學用月季花自制酸堿指示劑檢驗白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯

，

.

D.滴加酸堿指示劑

三

一

一

一

一)

【答案】C

【詳解】A、研磨花瓣，可在研缽中進行，故圖示操作正確;

B、將研磨后的花瓣放入燒杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒進行攪拌，故圖示操作正確；

C、向試管中倒入液體，試管傾斜，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖中試管未傾斜，瓶塞

未倒放，標簽未朝向手心，瓶口未緊挨試管口，故圖示操作不正確；

D、用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上

方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故圖示操作正確。

故選c。

【變式2-1】化學興趣小組從紫色卷心菜中提取酸堿指示劑，實驗過程中主要發(fā)生化學變化的是（）

A.研碎葉片B.溶解色素

C.過濾取液D.紫色提取液滴入白醋中變紅

【答案】D

【詳解】A、研碎葉片過程中，只是葉片形狀發(fā)生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化，故選項錯誤；

B、溶解色素過程中，只是色素溶解在溶劑中，沒有生成新物質，屬于物理變化，故選項錯誤；

C、過濾取液過程中，只是把物質簡單地分離，沒有生成新物質，屬于物理變化，故選項錯誤；

D、紫色提取液滴入白醋中變紅色過程中，紫色提取液中的物質和白醋發(fā)生了化學反應，生成了新物質，屬

于化學變化，故選項正確。

故選D。

【變式2-2］（2023?廣東佛山?一模）下列實驗設計不能達到實驗目的是

碘碘稀鹽酸稀硫酸

~~一植■干

物石一燥11

用三一油，劑

Bl狀大］粉末狀

—L理石大理石

水酒精白醋石灰水

B.探究碘在不同溶劑中C.探究月季花的色素能否作D.探究影響反應速率的

A.探究鐵生銹的條件

的溶解性酸堿指示劑因素

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管中的鐵釘只能與水接觸；第三只試管

中的鐵釘只能與氧氣接觸，一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第二、三支試管的鐵釘沒有生銹；三

只試管可以構成對比，可用于探究鐵生銹條件，因此能達到實驗目的，故選項不符合題意；

B、等質量的碘在等體積的水和酒精中，碘難溶于水，易溶于酒精，二者可以構成對比，可以比較同種溶質

（碘）在不同溶劑中的溶解性，因此能達到實驗目的，故選項不符合題意；

C、白醋溶質是醋酸，醋酸是酸類有酸性，石灰水是氫氧化鈣的溶液，氫氧化鈣是堿類有堿性，將相同的月

季花插入兩者的溶液，可根據(jù)月季花是否會在酸性和堿性溶液中顯示出不同的顏色，來探究月季花的色素

能否作酸堿指示劑，二者可以構成對比，因此能達到實驗目的，故選項不符合題意；

D、探究影響反應速率的因素，要求在實驗中要控制變量，該實驗中一個用塊狀石灰石另一個用粉末狀石灰

石，且所用酸一個為鹽酸另一個為硫酸，變量不唯一，二者不能構成對比，因此不能達到實驗目的，故選

項符合題意。

故選D。

考點二溶液的酸堿度…pH

■考點梳理

一、溶液酸堿度的表示方法——pH

1.溶液酸堿性

溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性,常用酸堿指示劑即可測定,這種方法只能大概判斷溶液的

酸堿性，無法測出溶液酸堿性的強弱。

2.溶液的酸堿度

溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強弱的程度。溶液的酸堿度常用膽來表示。

3.pH與溶液酸堿性的關系：pH的范圍通常為0?14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關系如下:

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIII

7

0123456|89IOII12I3I4

中性

酸性增強堿性增強

①pH<7的溶液顯酸性;

②>pH=7的溶液顯中性:

③pH>7的溶液顯堿性。

④當pH<7時，pH越小,溶液的酸性越強;當pH>7時，pH越大,溶液的堿性越強。

(1)酸溶液和酸性溶液

①酸溶液是酸的水溶液,溶液的溶質是酸;

②酸性溶液是顯酸性(pH<7)的溶液；

③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸鏤溶液顯酸性,但硫酸鏤是鹽。

(2)堿溶液和堿性溶液

①堿溶液是堿的水溶液,溶液的溶質是堿；

②堿性溶液是顯堿性(pH>7)的溶液；

③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性,但碳酸鈉是鹽。

4.pH測定：測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

①操作方法：

。把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上;

A用干凈的玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙上；

c.把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出pH值。

②用pH試紙測溶液pH的注意事項

〃不能直接將PH試紙浸入待測液,以免污染待測液。

b.不能將pH試紙用水潤濕再進行測量,以免結果不準確。

c.用pH試紙測得的溶液的pH一般為整數(shù)。

5.溶液酸堿性的意義

（1）化工生產(chǎn)中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行；

（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之

（3）隨時監(jiān)測雨水的pH,可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH<5.6）情況，以便采取必要的措施；

（4）測定人體內或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。

6.生活中常見物質的酸堿度

二、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

稀釋的類型結論和解釋

①曲線起點pH<7,

可判斷是往酸溶液中加水稀釋

加入水的質量及②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7,

酸溶液中加水只會隨著水量的增加無限接近7

1pH

①曲線起點畦Z，可判斷是往堿溶液中加水稀釋

7

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7,

(加入水的質量加

只會隨著水量的增加無限接近7

堿溶液中加水

①起點pH>7,溶液顯堿性,判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

1

②各點分析

%A點.pH>7,溶質為NaOH

B點.pH>7,堿過量,溶質為NaOH、NaCl

加入溶液的質量/g

C點.pH=7,恰好完全反應,溶質為NaCl

市I堿溶液中加酸

D點.pH<7,酸過量,溶質為NaCl、HC1

PH：kL

|D①起點pH<7,溶液顯酸性,判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

②各點分析

A點.pH<7,溶質為HC1

加入溶液的質量/g

向酸溶液中加入堿B點.pH<7,酸過量,溶質為HC1、NaCl

C點.pH=7,恰好完全反應，溶質為NaCl

D點.pH>7,堿過量,溶質為NaCl、NaOH

【易混易錯】

廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤

（j題型精選

A考向01溶液酸堿性與pH的關系

【例1】（2024?廣東廣州?二模）苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不

合理的是

A.苯甲酸溶液的pH大于7B.苯甲酸能與某些金屬單質發(fā)生化學反應

C.苯甲酸溶液不能使無色酚醐試液變紅D.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

【答案】A

【詳解】A、苯甲酸屬于酸，溶液的pH小于7,故選項說法錯誤；

B、苯甲酸具有酸的通性，能與某些活潑金屬單質發(fā)生化學反應，故選項說法正確；

C、苯甲酸呈酸性，不能使無色酚醐試液變紅，故選項說法正確；

D、苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項說法正確；

故選：Ao

【變式1-1］（2024?廣東肇慶?一模）下表是一些常見物質的pH。下列有關說法正確的是

物質食醋牙膏肥皂水火堿液

PH391013

A.堿性最強的是食醋B.蚊中叮咬（含蟻酸）后可涂火堿液

C.牙膏可使酚酥變紅D.食醋能使紫色石蕊變藍

【答案】C

【詳解】A、pH>7,溶液呈堿性，pH值越大，堿性越強，堿性最強的是火堿溶液，錯誤；

B、火堿溶液是氫氧化鈉溶液，具有強腐蝕性，蚊蟲叮咬后不能涂火堿溶液，錯誤；

C、牙膏的pH=9,顯堿性，可使酚麟溶液變紅，正確；

D、食醋pH=3,顯酸性，能使紫色石蕊變紅，錯誤。

故選Co

【變式1-2］（2024?廣東廣州?模擬預測）某實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應過程，實驗

中溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

pH

反應時間/s

A.該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.向圖中a點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅

C.圖中6點代表稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D.圖中c點所示溶液pH<7,呈酸性

【答案】B

【詳解】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷

的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確；

B、a點溶液的pH大于7,呈堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{色，故選項說法錯誤；

C、b點時溶液的pH等于7,顯中性，表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故選項說法正確；

D、c點時溶液的pH小于7,呈酸性，故選項說法正確。

故選B。

A考向02PH的測定

【例2】（2024?廣東中山?三模）土壤里含有水分，里面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有

植物需要的養(yǎng)料。化學實驗小組對校園花壇里土壤的酸堿性和部分化肥進行了探究。請完成下面小題。下

列是興趣小組在測定土壤酸堿度時的實驗操作，其中正確的是

【答案】C

【詳解】A、加土壤顆粒，先將試管橫放，用紙槽將藥品送到試管底部，再將試管豎起，圖示操作錯誤；

B、傾倒液體時，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖示操作錯誤；

C、測溶液的pH時，可用玻璃棒伸入試管中蘸取待測液，圖示操作正確；

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取

待測液滴到干燥潔凈的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH,不能用濕潤的pH試紙

測定，用濕潤的pH試紙可能會使測定結果不準確，圖示操作錯誤。

故選：C?

【變式2-1］（23-24九年級上?中山?期中）用pH試紙粗略測定溶液酸堿度的正確操作是

A.pH試紙用水潤時候再使用

B.將pH試紙直接浸入待測液

C.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，馬上觀察與標準比色卡比色

D.把pH試紙浸液后過一段時間觀察，再與標準比色卡比色

【答案】C

【詳解】A、pH試紙先用水潤濕再浸入待測，這樣的操作會使溶液變稀，測量的數(shù)據(jù)不準確，故此選項錯

誤；

B、pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液，故此選項錯誤；

C、用玻璃棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察，符合測量要求，故此選項正確；

D、pH試紙浸液后過一會兒觀察，會由于溶液的蒸發(fā)使結果不準確，故此選項錯誤。

故選C。

【變式2-2］某校興趣小組同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，儀器A中溶液慢慢加

入燒杯中溶液，用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

PH度

感

溫

PH傳

傳

感

器

器

O-

（1）圖1燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為—

（2）圖1儀器A中物質是—，由圖2判斷該反應發(fā)生的依據(jù)為—。

（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填或“16”），圖3中eff溫度變化的原因是.

（4）圖4為該反應的微觀過程，將反應后的微粒補充完整。

【答案】（1）2NaOH+H2sCU=Na2so4+2比0

（2）稀硫酸開始時溶液的pH>7,因此燒杯中的溶液為氫氧化鈉，則A中物質是稀硫酸

（3）12氫氧化鈉與硫酸反應放熱，使溶液溫度升高

【詳解】（1）圖1燒杯中氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,故填：2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2。；

（2）由圖像可知，開始時溶液pH大于7,逐漸減小到7,最后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加

入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖1儀器A中物質是稀硫酸，故填：

稀硫酸；開始時溶液的pH>7,因此燒杯中的溶液為氫氧化鈉，則A中物質是稀硫酸；

（3）圖3中V時放出的熱量最多，此時恰好完全反應，溶液的pH=7,則圖3中V的數(shù)值最接近12；圖3

中eff溫度變化的原因是氫氧化鈉與硫酸反應放熱，使溶液溫度升高，故填：12；氫氧化鈉與硫酸反應放

熱，使溶液溫度升高；

（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，鈉離子

A考向03酸堿性對生命活動及農(nóng)作物生長的影響

【例3】（2024?廣東惠州?二模）在“溶液酸堿性檢驗”活動中，某小組同學用pH試紙測得某土壤樣品呈弱堿

性，下列植物適宜在該土壤中種植的是

植物茶樹小麥棉花甘草

適宜種植土壤的pH5.0?5.56.0?7.06.0?6.87.2?8.5

A.茶樹B.小麥C.棉花D.甘草

【答案】D

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿

性。

【詳解】A、茶樹適宜種植的土壤的pH范圍是5.0?5.5,小于7,呈酸性，適宜在弱酸性土壤中種植，故

選項不符合題意；

B、小麥適宜種植的土壤的pH范圍是6.0?7.0,小于7,呈酸性，適宜在弱酸性土壤中種植，故選項不符合

題意；

C、棉花適宜種植的土壤的pH范圍是6.0?6.8,小于7,呈酸性，適宜在弱酸性土壤中種植，故選項不符合

題意；

D、甘草適宜種植的土壤的pH范圍是7.2?8.5,大于7,呈堿性，適宜在弱堿性土壤中種植，故選項符合

題意；

故選D。

【變式3-1］（2024?廣東深圳?一模）某興趣小組在跨學科實踐活動中發(fā)現(xiàn)，赤紅壤是深圳主要土壤類型之一，

其pH多在5.0-5.5之間，土壤中鐵元素含量豐富。下列有關赤紅壤說法或做法正確的是

A.赤紅壤中的鐵元素往往以單質的形式存在

B.可以通過Ca（OH）2來調節(jié)改良赤紅壤的酸堿環(huán)境

C.赤紅壤適合種植堿性條件下生長的農(nóng)作物

D.可以用NaOH改良赤紅壤的弱酸性

【答案】B

【詳解】A、鐵單質的化學性質較活潑，所以土壤中的鐵元素是以化合物的形式存在，故該選項說法錯誤；

B、赤紅壤的pH為5.0?5.5之間，屬于酸性土壤，所以可通過氫氧化鈣來改良，故該選項說法正確；

C、赤紅壤是酸性土壤，因為酸和堿能發(fā)生反應，所以不適合種植堿性條件下生長的農(nóng)作物，故該選項說法

錯誤；

D、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用來改良酸性土壤，故該選項說法錯誤；

故選擇B。

【變式3-2］（2024?廣東肇慶?一模）化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.pH<7的降雨稱為酸雨B.石油屬于不可再生能源

C.PM2.5屬于大氣污染物D.鋁合金的硬度比純鋁大

【答案】A

【詳解】A、正常雨水的pH值約等于5.6,pH<5.6的雨水才是酸雨，說法錯誤；

B、石油是化石燃料，不能短時期內從自然界中得到補充，屬于不可再生能源，說法正確；

C、PM”是目前計入空氣質量評價的主要污染物之一，所以PM”屬于大氣污染物，說法正確；

D、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，所以鋁合金的硬度比純鋁大，說法正確。

故選Ao

考點三常見的酸及其性質

考點梳理

一、常見酸的物理性質和主要用途

1.酸

（1）定義：解離時產(chǎn)生的陽離子都是H+的化合物。

（2）構成：酸可以看作是由H+和酸根離子構成。

2.硫酸和鹽酸

硫酸鹽酸

溶質的化學式H2SO4HC1

顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質略顯黃色

狀態(tài)黏稠的液體液體

物

氣味無有刺激性氣味

理

打開濃鹽酸的瓶口有白霧出現(xiàn),原因是濃鹽酸

性

揮發(fā)性無揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣

質

而形成鹽酸小液滴

水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶

密度常用濃硫酸（要%）1.84g/cm3常用濃鹽酸(37%?38%)1.19g/cm3

重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火

藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金

重要化工產(chǎn)品。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸，

用途屬除銹等

可幫助產(chǎn)品

濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用

它作干燥劑

3.其它常見的酸

（1）實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸：睡、醋酸；

（2）生活中常見的酸：醋酸（CH活00H）、蟻酸（HCOOH）、檸檬酸、果酸等

4.長期敞口放置的影響:

溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)相應性質

濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性

濃硫酸不變增大增大減小吸水性

【易混易錯】

1.鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的

水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。

2.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

3.濃硫酸不能用與干燥氨氣。

二、濃硫酸的特性

1.吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑。

常用氣體干燥劑

氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）

干燥劑濃硫酸（酸性）氯化鈣（中性）

堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）

氣流方向氣流

裝置球形干燥管

洗氣瓶U形干燥管

可干燥的氣。2、H2、CO、SO2、