高考化學(xué)備考浙江選考專用版課件專題6鋁氮及其化合物第二單元

第二單元氮及其化合物(加試)專題6

鋁、氮及其化合物[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識(shí)條目必考要求加試要求1.氮氧化物的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)

a2.氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

c3.氨的性質(zhì)與用途

b4.工業(yè)合成氨

b5.銨鹽的性質(zhì)與用途

b6.硝酸的性質(zhì)與用途

b7.工業(yè)制取硝酸的設(shè)備和流程

b8.氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用

a內(nèi)容索引考點(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸锟键c(diǎn)三硝酸的性質(zhì)及工業(yè)制法考點(diǎn)二氨氣和銨鹽考點(diǎn)四氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系課時(shí)訓(xùn)練氮?dú)饧捌溲趸锟键c(diǎn)一1.氮?dú)鈱懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

；③

。知識(shí)梳理2.氮氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比較：

NONO2物理性質(zhì)顏色____________毒性__________溶解性微溶能溶無色紅棕色有毒有毒化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2===2NO2

與H2O反應(yīng)

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧解題探究題組一氮?dú)饧捌溲趸镄再|(zhì)定性判斷1.下列反應(yīng)中，起了氮的固定作用的是

A.N2和H2在一定條件下合成氨B.由氨制成碳酸氫銨或硫酸銨C.NO和O2反應(yīng)生成NO2D.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3√答案解析2341解析工業(yè)合成氨是人工固氮，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，A項(xiàng)正確；B、C、D項(xiàng)都是含氮化合物變?yōu)楹衔?，不屬于氮的固定，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。23412.某集氣瓶內(nèi)充滿了紅棕色的氣體，加入水后蓋上蓋子充分振蕩后瓶內(nèi)呈無色，打開蓋子后發(fā)現(xiàn)在瓶口附近又變?yōu)榧t棕色，則原來瓶內(nèi)裝有的氣體是

A.氮?dú)?B.一氧化氮 C.二氧化氮 D.溴蒸氣√答案解析解析紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng)生成無色的一氧化氮，一氧化氮再與氧氣反應(yīng)又生成紅棕色的二氧化氮。2341題組二氮的氧化物對環(huán)境的污染及治理答案解析3.汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是

A.NO2起催化劑作用 B.NO起催化劑作用C.NO2只起氧化劑作用 D.O3與O2為同分異構(gòu)體√解析反應(yīng)過程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過程中NO2作氧化劑，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3與O2不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2341答案解析4.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是

A.NO2是該過程的最終產(chǎn)物B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C.汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NOD.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式：√練后反思2341解析氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程中先生成二氧化氮，然后在催化劑表面和一氧化碳反應(yīng)，最終生成無毒氣體，起到尾氣凈化的作用，故A錯(cuò)誤；NO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，故C錯(cuò)誤；尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分，反應(yīng)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2正好是過程圖中的變化，故D正確。2341氮氧化物對環(huán)境的污染常見的污染類型(1)光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。(2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。(3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。練后反思2341氨氣和銨鹽考點(diǎn)二1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)知識(shí)梳理電子式密度氣味水溶性比空氣___強(qiáng)烈

性氣味極易溶于水(1∶700)小刺激2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨氣與水的反應(yīng)

，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有

。一水合氨為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2O

。NH3↑＋H2O(2)氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為

，將濃鹽酸改為

，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。化學(xué)方程式：

。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：

。有白煙生成濃硝酸HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO33.氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用(1)常見的銨態(tài)氮肥硫酸銨(俗稱硫銨)、氯化銨(俗稱氯銨)、碳酸氫銨(俗稱碳銨)、硝酸銨(俗稱硝銨)，它們都是

色、

溶于水的晶體，受熱______，因此應(yīng)保存在

處。銨鹽能與堿反應(yīng)放出

，因此應(yīng)避免將___________________混合使用。(2)常見的硝態(tài)氮肥是

。白易分解易陰涼NH3與堿性肥料銨態(tài)氮肥硝酸鹽題組一氨氣和銨鹽的性質(zhì)定性判斷解題探究1.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都

易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解123456789√答案解析10解析NaHCO3不能用作化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時(shí)不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789102.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有

，你認(rèn)為下列試紙和試劑一定用不到的是

①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤123456789解析為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有

，可以向固體中加入NaOH溶液，并加熱，將產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，就證明該氣體是NH3，原固體中含有

，因此一定用不到的物質(zhì)是④藍(lán)色石蕊試紙、⑤稀硫酸，答案選B?！檀鸢附馕?03.下列說法中正確的是

A.所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3B.加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C.在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，

在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)D.銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A項(xiàng)正確；Fe2＋比

更易結(jié)合OH－，因而加入少量NaOH不會(huì)產(chǎn)生NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789√答案解析104.探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易

溶于水B.將pH＝11的氨水稀釋1000倍，測得pH>8，說明NH3·H2O

為弱堿C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有

液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的鉑絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，

說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2√123456789答案解析10解析氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，液體迅速充滿試管，A正確；強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，而將pH＝11的氨水稀釋1000倍，測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿，B正確；加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫銨受熱分解，不穩(wěn)定，C正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，D錯(cuò)誤。123456789105.下列說法不正確的是

A.氨水也可直接作化肥B.“雷雨發(fā)莊稼”屬于自然固氮C.“肥田粉”屬硝態(tài)氮肥D.銨鹽氮肥都是白色易溶于水的晶體，易分解，要保存在陰涼處√題組二氮肥解析“肥田粉”是硫酸銨的俗稱，應(yīng)屬于銨鹽類氮肥。氮的固定是指將游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)變?yōu)楹幕衔?，氮的固定分為生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮等，在自然條件下，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮屬于自然固氮。答案解析123456789106.下列氮肥中，不含銨根離子的是

A.碳銨 B.硫銨C.硝酸鉀 D.氨水√解析碳銨為NH4HCO3，硫銨為硫酸銨又稱為“肥田粉”，它們都屬于銨鹽，含銨根離子；氨水中也含銨根離子，硝酸鉀中不含銨根離子。答案解析123456789107.下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣√答案解析123456789題組三NH3的制法及性質(zhì)探究10解析氨氣極易溶于水，用氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)，氨氣很難逸出，A錯(cuò)誤；氨氣和濃硫酸反應(yīng)，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，B錯(cuò)誤；加熱條件下，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化銅的顏色變化可判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；氨氣直接通入水中，不能防止倒吸，D錯(cuò)誤。123456789108.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.用裝置丙在不斷攪拌下分離Al(OH)3

和NH4Cl溶液D.用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl答案解析123456789√10解析CaO與水反應(yīng)增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出，甲裝置可制備氨氣，A正確；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管在液面下，乙裝置可發(fā)生倒吸，B錯(cuò)誤；過濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，C錯(cuò)誤；蒸干NH4Cl溶液會(huì)使氯化銨分解，應(yīng)用結(jié)晶法制NH4Cl，D錯(cuò)誤。123456789109.某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是_____(填字母，下同)。A.將氯化銨固體加熱分解收集產(chǎn)生的氣體B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體C.將碳酸氫銨加熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體123456789答案解析BC解析加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能制取氨氣，用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時(shí)，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量。10(2)根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是____。CD123456789解析將濃氨水滴入氫氧化鈉固體制氨氣用C裝置，將碳酸氫銨加熱分解，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥制氨氣選用D裝置。答案解析10(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________(填序號(hào))。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)②④123456789解析收集氣體可采用排空氣法(密度、氣體不能被氧氣氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，與其他性質(zhì)無關(guān)。答案解析10(4)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是____，集氣的原理是_________________________________________________________________。123456789利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長管出空氣，即d可收集氨氣解析氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，故采用向下排空氣法收集。10答案解析題組四噴泉實(shí)驗(yàn)10.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是____(填字母，下同)。A.HCl和H2O B.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液答案B12345678910解析解析

圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績?nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。12345678910(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是____。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是______________________________________________________________________________________________________________。答案D錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，隨著CO2氣體產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生“噴泉”12345678910②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是_____。A.濃硫酸 B.食鹽C.硝酸鉀 D.硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是___________________________________________________________________________________________________。答案A濃H2SO4溶于水時(shí)，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)速度加快，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而形成“噴泉”12345678910③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲______(填“增大”或“減小”，下同)上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙______下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)。答案減小增大(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。圖乙練后反思12345678910中學(xué)教材中噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。實(shí)驗(yàn)操作是打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理因?yàn)闊績?nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。練后反思12345678910(2)能形成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大的壓強(qiáng)差；從實(shí)驗(yàn)條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。(3)中學(xué)化學(xué)教材中常見的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑如下表：氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水12345678910(4)噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計(jì)多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。12345678910裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅵ：燒瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。12345678910硝酸的性質(zhì)及工業(yè)制法考點(diǎn)三1.物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)知識(shí)梳理(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：

；濃硝酸與銅反應(yīng)：

。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：

。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

。(3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)：與

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。NO↑＋2H2O＋H2O②顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。3.用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等，也是實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。4.工業(yè)上氨氧化法生產(chǎn)硝酸的過程(1)生產(chǎn)流程氨氣的催化氧化→NO→進(jìn)一步氧化生成NO2→尾氣NO的循環(huán)利用用水吸收生成硝酸(2)生產(chǎn)設(shè)備主要有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和

。(3)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化器：

；熱交換器：

；吸收塔：

。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO吸收塔1.下列物質(zhì)與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是

A.CuO與稀硝酸反應(yīng)B.C與濃硝酸反應(yīng)C.HBr與濃硝酸反應(yīng)D.Cu與稀硝酸反應(yīng)解題探究題組一硝酸的性質(zhì)定性判斷√答案解析1234解析硝酸表現(xiàn)酸性時(shí)，生成物中應(yīng)有硝酸鹽；硝酸表現(xiàn)氧化性時(shí)，生成物中應(yīng)有含低價(jià)態(tài)的氮的化合物或氮?dú)狻ｎ}給四個(gè)反應(yīng)的方程式分別為A項(xiàng)，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；B項(xiàng)，C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；C項(xiàng)，HBr＋6HNO3(濃)===HBrO3＋6NO2↑＋3H2O；D項(xiàng)，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由反應(yīng)可知選項(xiàng)A只表現(xiàn)了硝酸的酸性；選項(xiàng)B、C只表現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性；選項(xiàng)D既表現(xiàn)了硝酸的酸性，又表現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性。12342.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指

A.氨水 B.硝酸C.醋 D.鹵水√答案解析1234解析氨水屬于弱堿溶液，和金屬不反應(yīng)，不符合條件，故A錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中的成分硅酸鹽反應(yīng)，所以符合條件，故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，能腐蝕較活潑金屬，但不能腐蝕不活潑金屬，如Cu等金屬，不符合條件，故C錯(cuò)誤；鹵水的主要成分為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬陽離子，和大多數(shù)金屬不反應(yīng)，不符合條件，故D錯(cuò)誤。12343.將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是

A.Fe2(SO4)3 B.Na2SO4C.KNO3 D.FeSO4√答案解析解析“溶液呈藍(lán)色”說明銅被氧化，在原稀H2SO4溶液中已含有H＋，當(dāng)加入Fe3＋時(shí)，也可以氧化Cu，但此時(shí)并不能放出氣體。只有加入C選項(xiàng)中的KNO3，提供了

，Cu片在稀硝酸的環(huán)境中，會(huì)被氧化并放出NO氣體。反思?xì)w納12341.硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。2.涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問題(2)在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。反思?xì)w納12344.工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是__________________________________。題組二硝酸的工業(yè)制法答案氧化爐4NH3＋5O24NO＋6H2O可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO31234(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONH3還原法：____NH3＋____NO2===____N2＋____H2O①配平上述反應(yīng)方程式。②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是____________。12867NH3還原法答案1234(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的_____%。53.1答案解析1234解析NH3～HNO3

x

x×96%×92%HNO3＋NH3===NH4NO3x×96%×92%x×96%×92%1234氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)四1.轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)梳理注意

箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。2.不同價(jià)態(tài)的含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的幾種形式(1)歧化——同一種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(2)歸中——同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的兩種化合價(jià)向中間靠攏。如：6NO＋4NH3 5N2＋6H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(3)含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化1.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為_____。解題探究答案解析12H2解析本框圖題的突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2。突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_________________________________。答案解析123NO2＋H2O===2H＋＋解析涉及氨催化氧化反應(yīng)，其原理是氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)。(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z。利用該反應(yīng)可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

5N2＋6H2O(4)0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是__________________________(用離子方程式說明)。答案解析12酸解析中兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。2.已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。(1)寫出化學(xué)式：B_____，D______，E______。答案解析12HNO3NH3NO2解析A是一種常見的氣體單質(zhì)，C、D是氧化物，且C與氧氣反應(yīng)生成D，所以該元素是變價(jià)元素，而D與水反應(yīng)得到E的水溶液顯強(qiáng)酸性，則A是N2，B為NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3。(2)寫出化學(xué)方程式B→C：____________________________；D→E：_________________________。答案解析12解析B→C的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，D→E的化學(xué)方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)C物質(zhì)常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，每消耗28g的CO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。答案解析122mol解析NO與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO＋2CO 2CO2＋N2，消耗28g的CO，其物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×(4－2)＝2mol。課時(shí)訓(xùn)練1.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是

A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B.銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C.常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)D.NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集12345678910111213√答案解析解析A項(xiàng)，硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶里；B項(xiàng)，銨態(tài)氮肥的水溶液呈酸性，與堿性肥料混合施用會(huì)產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致肥效降低；C項(xiàng)，常溫下鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，鈍化是氧化還原反應(yīng)，是金屬表面被氧化產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；D項(xiàng)，NO與氧氣反應(yīng)但不與水反應(yīng)，也不溶于水，可用排水法收集，NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集，由于其密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。123456789101112132.氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離

A.加入氫氧化鈉 B.加入AgNO3溶液C.加熱法 D.加入一種合適的酸12345678910111213√答案3.如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是

①濃硫酸②固體氫氧化鈉③五氧化二磷④堿石灰⑤固體CaO

⑥無水CaCl2A.②③④⑤⑥ B.①③⑥C.②④⑤ D.①②③④⑤12345678910111213√答案解析解析①濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，錯(cuò)誤；②氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氨氣是堿性氣體，二者不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉干燥氨氣，正確；③五氧化二磷是酸性氧化物，氨氣是堿性氣體，五氧化二磷能和氨氣反應(yīng)，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，錯(cuò)誤；④堿石灰顯堿性，氨氣是堿性氣體，二者不反應(yīng)，可以用堿石灰干燥氨氣，正確；⑤固體CaO顯堿性，氨氣是堿性氣體，二者不反應(yīng)，可以用氧化鈣干燥氨氣，正確；⑥氯化鈣能和氨氣反應(yīng)，所以不能干燥氨氣，錯(cuò)誤；可選用的干燥劑有②④⑤，故選C。123456789101112134.將氨氣通過灼熱的氧化銅后，發(fā)現(xiàn)氧化銅變紅色，此外還收集到一種單質(zhì)氣體，這種氣體估計(jì)應(yīng)是

A.O2 B.H2 C.O3 D.N212345678910111213√答案解析解析由題目信息可知氧化銅將氨氣氧化了，據(jù)此可以判斷所得單質(zhì)氣體應(yīng)為氮?dú)狻?.檢驗(yàn)銨鹽溶液的方法：將待測物質(zhì)取出少量，放在試管中，然后

A.加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)B.加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞溶液C.加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗(yàn)D.加燒堿溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)√答案解析12345678910111213解析銨鹽溶液在加熱時(shí)不發(fā)生分解，沒有氨氣產(chǎn)生，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞溶液，因?yàn)閺?qiáng)堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故B錯(cuò)誤；銨鹽溶液在加熱時(shí)不發(fā)生分解，沒有氨氣產(chǎn)生，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗(yàn)無現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；將銨鹽和氫氧化鈉混合后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明產(chǎn)生了氨氣，這是由于銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則原溶液中含有銨根離子，為銨鹽溶液，故D正確。123456789101112136.在右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是

答案12345678910111213選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2飽和NaOH溶液DNH31mol·L－1鹽酸√解析解析由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知最后還剩余

的氣體，選A；CO2、Cl2均能完全溶解于NaOH溶液，故不選B、C；NH3能完全溶解于稀鹽酸，不選D。12345678910111213選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿7.如右圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上a面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

答案12345678910111213√解析解析B項(xiàng)，濃H2SO4易與NH3發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，該溶液也可能是MgCl2等溶液；D項(xiàng)，NH3·H2O是堿，而NH3不屬于堿。123456789101112138.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH3、NO2、N2 B.NO、CO2、N2C.NH3、NO2、CO2 D.NH3、NO、CO2答案12345678910111213√解析解析無色氣體說明不存在NO2，通過足量的濃硫酸時(shí)氨氣被吸收，由于氣體體積減小20mL，則氨氣的體積為20mL；再通過足量的Na2O2的干燥管時(shí)，氣體變?yōu)榧t棕色，則說明原氣體中含有NO和CO2。發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；O2＋2NO===2NO2。當(dāng)氣體通過足量的水時(shí)由于得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，所以沒有N2。因此在原混合氣體中含有NH3、NO、CO2。123456789101112139.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色

氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與

稀硫酸反應(yīng)12345678910111213答案√解析解析①中發(fā)生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，而硝酸的氧化性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，故C正確；由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。1234567891011121310.某元素的單質(zhì)與足量濃HNO3反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)后的產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為

A.＋1 B.＋5 C.＋3 D.＋412345678910111213答案√11.如圖的關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：1234567891011當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)A是________(用化學(xué)式表示)。(NH4)2S1213解析A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物，可推知A為(NH4)2S。答案解析(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體。①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。1234567891011解析當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SO2、D為SO3，E為H2SO4，則：B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O1213答案解析②一定質(zhì)量的Zn與100mL12.0mol·L－1的E的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液中c()＝___mol·L－1，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝_____L。12345678910111213答案解析4.481解析一定質(zhì)量的Zn與100mL12.0mol·L－1的H2SO4的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1mol，H2SO4的物質(zhì)的量為0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，由于硫酸沒有剩余，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol，與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol，則：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2Ox

2x

x

xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑y

y

y12345678910111213由題意可知：x＋y＝1,2x＋y＝1.2，解得x＝0.2，y＝0.8，故將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液中

1mol·L－1，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。12345678910111213(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑。①C是_____，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為_________________________________________。12345678910111213答案解析NO解析當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NH3、C為NO、D為NO2，E為HNO3。由上述分析可知C是NO，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)，為Cu與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測定)，則原混合氣體中氧氣的體積是______________。12345678910111213答案解析4mL或1.2mL解析可能發(fā)生的反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1∶4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為

×12mL＝4mL，實(shí)際是結(jié)果剩余2mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為12mL－2mL＝10mL，根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10mL×＝8mL，參加反應(yīng)的O2的體積為10mL－8mL＝2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL＋2mL＝4mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知過量的NO2為3×2mL＝6mL，反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3消耗的氣體總體積為12mL－6mL＝6mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為6mL×＝1.2mL，故答案為4mL或1.2mL。1234567891011121312.我國空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_____(填字母)。a.酸雨 b.沙塵暴c.光化學(xué)煙霧 d.溫室效應(yīng)12345678910111213ac解析氮氧化合物與水生成硝酸，使雨水pH<5.6，故a選；沙塵暴與固體懸浮顆粒物有關(guān)，與氮氧化物無關(guān)，故b不選；光化學(xué)煙霧與汽車尾氣中的氮氧化合物有關(guān)，故c選；溫室效應(yīng)與CO2有關(guān)，故d不選。答案解析(2)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化