2024-2025學(xué)年天津市紅橋區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷B（含解析）

第=page44頁，共=sectionpages2323頁2024-2025學(xué)年天津市紅橋區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷B注意事項(xiàng):1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后,請將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:一、選擇題：本大題共30小題，共60分。1.下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(

)ABCD用石斧解剖早期的農(nóng)業(yè)耕作簡單機(jī)械織布如意火炬燃燒A.A B.B C.C D.D2.2023年諾貝爾化學(xué)獎授予給“發(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點(diǎn)”方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，“量子點(diǎn)”是一種直徑為1～100nm的半導(dǎo)體。下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑為1A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液3.下列敘述正確的是(

)A.分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液>膠體>濁液

B.膠體微粒不能透過濾紙

C.向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(

)A.NaHSO4=Na++H+5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是(

)A.HClO屬于酸 B.Na2CO3屬于堿

C.C6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)A.Fe B.H2SO4 C.7.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(

)A.分液、蒸餾、萃取 B.萃取、蒸發(fā)、分液 C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液8.??92235UA.143 B.92 C.51 D.2359.下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是(

)A.MgCl2 B.H2O C.10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Cl-、Ag+、NO3-

11.下列化學(xué)用語中，正確的是(

)A.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B.SO2是共價化合物

C.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

12.下列離子方程式正確的是(

)A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H13.下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是(

)A.無色有刺激性氣味的氣體 B.能溶于水

C.常溫常壓下密度比空氣的大 D.可與金屬鈉反應(yīng)14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是(

)A.鈉是非常危險的金屬，做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的鈉應(yīng)投入廢液缸中

B.鈉起火不能用泡沫滅火器滅火

C.液氯可以密封保存在鋼瓶中

D.氯氣有毒，需在實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣15.下列說法，不正確的是(

)A.NaCl是侯氏制堿的原料之一

B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)

C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙等，而NaHC16.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是(

)A.反應(yīng)⑤的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH17.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向40mL沸水中逐滴加入5-6得到Fe(B把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：NaC向Al(OH)鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D向某溶液中滴加AgNO該溶液中一定含有CA.A B.B C.C D.D18.“人生在勤，勤則不匱”，美好生活靠勞動創(chuàng)造。下列所述化學(xué)知識正確且勞動項(xiàng)目與所述化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是(

)選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A水質(zhì)檢驗(yàn)員：某水樣是鈉鹽溶液用鉑絲蘸取少量水樣進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色B化學(xué)實(shí)驗(yàn)員：檢驗(yàn)Na2C食品工程師：選擇食品保鮮劑生石灰可用作食品抗氧化劑D制造業(yè)工人：工業(yè)生產(chǎn)漂白粉將氯氣通入澄清石灰水A.A B.B C.C D.D19.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對應(yīng)目的的是(

)A.比較Na2CB.除去CO2C.比較Fe和Cu的金屬活動性D.比較氧化性：CA.A B.B C.C D.D20.下列對圖示的解釋不正確的是(

)NaCl固體在水中形成水合離子

向稀硫酸中加入Ba(OH)A.NaClB.b時刻溶液中含有較多的Ba2+某元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖

光照過程中氯水的pH變化

C.元素R在周期表中位于第IIA族D.可能是HClO分解使溶液pH降低A.A B.B C.C D.D21.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯水并探究其性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.制取CB.制取氯水C.處理尾氣D.測氯水的pHA.A B.B C.C D.D22.礦物M中含有原子序數(shù)依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五種主族元素，X、W為同主族非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Z的最高正化合價為+2價，Z和E同主族。下列說法錯誤的是(

)A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<X

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z23.下列說法中，不正確的是(

)A.S的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1

B.0.5molH2所占體積一定是11.2L

C.24.下列物質(zhì)不能由相應(yīng)單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成的是(

)A.FeCl2 B.Na2O225.下列有關(guān)金屬的說法不正確的是(

)A.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為1：1

B.將鐵片放入CuSO4溶液中，有紅色物質(zhì)生成，溶液質(zhì)量減少

C.把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中的Fe2+與Fe3+濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為3：2

D.把5.126.下列用來解釋事實(shí)的化學(xué)用語中，不規(guī)范的是(

)A.用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

B.漂白粉不能久置敞放在空氣中：Ca(ClO27.X、Y、Z、a為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且X、Y、Z含有一種或兩種、三種相同元素，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出，反應(yīng)條件未標(biāo)出)。下列說法不正確的是(

)A.若X為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，則Z為氯化鈉溶液

B.若Y是氯化鐵溶液，則Y→Z反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

C.若Z為參與植物光合作用的氣體，則X為碳單質(zhì)，a是氧氣

D.若X、28.煤是一種重要的能源和化工原料，可以通過間接液化的方式轉(zhuǎn)化為甲醇，經(jīng)歷的兩步反應(yīng)如下：

Ⅰ.C+H2O(g)CO+H2A.反應(yīng)Ⅰ中還原產(chǎn)物是H2

B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是CO

C.反應(yīng)Ⅱ中，每消耗22.4LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移2mol29.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下。

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C.試劑c是KMnO4

D.用酸性KMnO430.還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2A.反應(yīng)過程中4gH2能轉(zhuǎn)化30gNO

B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1：2

C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4++二、簡答題：本大題共3小題，共24分。31.某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要480mL0.1mol?L-1葡萄糖(C6H12O6)溶液。配制該溶液包含以下步驟：

①稱取一定質(zhì)量的C6H12O6放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解，并恢復(fù)至室溫；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

回答下列問題：

(1)需要用托盤天平稱量的C6H12O6的質(zhì)量為______。

(2)實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和______；步驟②中玻璃棒的作用是______。

(3)上述步驟的正確順序?yàn)開_____。

(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述：a.是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；b.不宜貯存溶液；c.不能用來加熱；d.使用之前要檢查是否漏水。其中正確的是______(填字母32.某小組同學(xué)用如圖1裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)(夾持裝置和加熱儀器略)。

(1)裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中利用了MnO2的______(填字母)。若生成Cl2的物質(zhì)的量是0.2mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

a.氧化性b.還原性

(2)裝置C中的現(xiàn)象是______。

(3)裝置D的作用是______。

(4)氯氣溶解在石灰乳中可以制漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)若將上述圖1中B和C分別換成圖2中的M和N。

①M(fèi)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②取一支試管，加入2mLN中變橙黃色的溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，______。寫出你的觀點(diǎn)和理由______。

③下列關(guān)于F、Cl、Br33.Ⅰ.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖。

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為______，所以通常將其保存在______中。

(2)寫出淡黃色固體②的電子式：______。

(3)從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為______。

Ⅱ.鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。小組同學(xué)進(jìn)行與鐵元素有關(guān)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(4)操作1的名稱是______。

(5)溶液②為淺紅色，說明溶液①中含有______(填離子符號)。

(6)溶液③中______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明溶液②中還含有Fe2+，用離子方程式表達(dá)H2O2參與的反應(yīng)：______。

(7)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2三、推斷題：本大題共1小題，共16分。34.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖為元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)④的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)⑦在元素周期表中的位置是______。

(3)下列含①、②、⑦元素的相關(guān)分子結(jié)構(gòu)模型中，不能正確表示分子空間結(jié)構(gòu)的是______(填字母)。A.CB.CC.HClD.C(4)①和⑤形成的化合物中化學(xué)鍵類型為______；③和⑤形成的淡黃色固體為______(填化學(xué)式)，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)欲比較③與④的非金屬性強(qiáng)弱，下列說法可作為判斷依據(jù)的是______(填字母)。

a.比較③、④兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高低

b.比較③、④兩種元素單質(zhì)與H2化合的難易程度

c.比較③、④兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d答案和解析1.【答案】D

【解析】A.用石斧解剖，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；

B.早期的農(nóng)業(yè)耕作，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B錯誤；

C.簡單機(jī)械織布，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤；

D.祥云火炬燃燒，生成二氧化碳和水，反應(yīng)中C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

2.【答案】B【解析】A.溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，與題目中量子點(diǎn)(1～100nm)的直徑數(shù)量級不同，故A錯誤；

B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，與題目中量子點(diǎn)(1～100nm)的直徑數(shù)量級相同，故B正確；

C.懸濁液中分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm，與題目中量子點(diǎn)(1～100nm)的直徑數(shù)量級不同，故C錯誤；【解析】A、分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，1nm-100nm分散質(zhì)形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液<膠體<濁液，故A錯誤；

B、膠體可以透過濾紙，即膠?？梢酝高^濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤；

C、氫氧化鐵膠體的制備是通過向沸水中加入氯化鐵溶液制得，將氫氧化鐵放入沸水中得到的是濁液，故C錯誤；

D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別溶液和膠體，故D正確．

故選D【解析】A.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正確；

B.硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀硫酸電離方程式為：H2SO4=2H++【解析】A.HClO屬于酸，故A正確；

B.碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；

C.CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，因而屬于酸性氧化物，故C正確；

D.MgO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，因而屬于堿性氧化物，故D正確；

故選：B。

【解析】A.Fe是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A正確；

B.H2SO4屬于化合物，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C.Ca(OH)2屬于化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

C.KNO3屬于化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下均能【解析】①汽油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液分離；

②水和乙醇的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離；

③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，選擇有機(jī)溶劑萃取，

故選：A。

8.【答案】C

【解析】中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)-質(zhì)子數(shù)(Z)，該原子核內(nèi)中子數(shù)=235-92=143，質(zhì)子數(shù)為92，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143-【解析】A.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在共價鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；

B.水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；

C.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；

D.氮?dú)夥肿又蠳-N原子之間只存在共價鍵，其氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，故D錯誤；

故選：【解析】A.H+、OH-之間反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；

B.Cl-、Ag+之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故C錯誤；

D.Fe3+、C【解析】A.次氯酸的中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A錯誤；

B.SO2只含有共價鍵，是共價化合物，故B正確；

C.氟原子的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為9，氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；

D.水是共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為，故12.【答案】B

【解析】A.碳酸鈣為沉淀，不能拆，醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A【解析】A.氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；

B.氯氣可以與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能溶于水，故B正確；

C.氯氣的相對分子質(zhì)量為71，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29，相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故C正確；

D.氯氣可與金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故D正確；14.【答案】A

【解析】A.鈉是非常危險的金屬，做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故A錯誤；

B.鈉能與水反應(yīng)，鈉起火不能用泡沫滅火器滅火，鈉著火應(yīng)該用沙子蓋滅，故B正確；

C.常溫下，鐵和氯氣不反應(yīng)，液氯可以密封保存在鋼瓶中，故C正確；

D.氯氣有毒，為防止中毒，需在實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣，故D正確；

故選：A。

15.【答案】B【解析】A.飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，NaCl是侯氏制堿的原料之一，故A正確；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，而氧化鈉和水生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸鈉可用于制備硅酸鈉、硬質(zhì)酸鈉等，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；碳酸氫鈉堿性較弱，可與酸反應(yīng)，可用于治胃酸過多、制發(fā)酵粉等，故C正確；

D.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3比較，碳酸鈉物質(zhì)的量較小，結(jié)合碳元素守恒，分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3【解析】A.反應(yīng)⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④17.【答案】D

【解析】A.沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色得到Fe(OH)3膠體，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故A錯誤；

B.K與水反應(yīng)更劇烈則鉀活動性更強(qiáng)，金屬性：Na<K，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故B錯誤；

C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，向Al(OH)?3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，說明鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作【解析】A.焰色試驗(yàn)若火焰呈黃色，說明樣品含鈉元素，但不一定是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉，故A錯誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，失效的過氧化鈉最終產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與水不反應(yīng)，所以可用過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣檢驗(yàn)過氧化鈉是否變質(zhì)，故B正確；

C.抗氧化劑應(yīng)具有還原性，生石灰具有吸水性，不具有還原性，能做食品干燥劑，不能用作食品抗氧化劑，故C錯誤；

D.氫氧化鈣溶解度較小，工業(yè)制備漂白粉應(yīng)將氯氣融入石灰乳或石灰漿，故D錯誤；

故選：B。

19.【答案】D【解析】A.在加熱條件下碳酸氫鈉分解出CO2，使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，分別加熱兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B.碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，且二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可以除去氯化氫氣體，故B正確；

C.單質(zhì)鐵可以置換出硫酸銅中的銅，方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，可以證明還原性Fe>Cu，故C正確；

D.氯氣將Br-氧化為B20.【答案】C

【解析】A.NaCl在水分子作用下電離產(chǎn)生的Na+、Cl-與水分子結(jié)合形成水合鈉離子、水合氯離子，用電離方程式簡單的表示其電離過程為：NaCl=Na++Cl-，故A正確；

B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中自由移動離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電能力為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中又存在自由移動的Ba2+和OH-，自由移動離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故導(dǎo)電能力先變小后變大，則b時刻溶液中含有較多的Ba2+和OH-，故B正確；

C.圖示為2號氦元素，位于0族，故C錯誤；

D.Cl2【解析】A.常溫下二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯誤；

B.氯氣可溶于水，能制備氯水，故B正確；

C.飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，應(yīng)選NaOH溶液吸收尾氣，故C錯誤；

D.氯水中含次氯酸，具有漂白性，應(yīng)選pH計測定，故D錯誤；

故選：B。

22.【答案】D【解析】A.非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：H2O>H2S，即W<X，故A正確；

B.X為O、Y為Na、Z為Mg，其簡單離子均為10電子，原子序數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，即X>Y>Z，故B正確；

C.Z為Mg、E為Ca，兩者處于同主族從上到下的關(guān)系，Ca的金屬性更強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z<E，故C正確；

D.【解析】A.S的相對原子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量是32g?mol-1，故A正確；

B.題目未指明溫度壓強(qiáng)條件，故0.5mol氫氣的體積不一定是11.2L，故B錯誤；

C.1molCO2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023/mol=6.02【解析】A.鐵和氯氣反應(yīng)，氯氣是強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl2-??△???2FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由相應(yīng)單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，故A正確；

B.鈉和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，2Na+O2-??△???Na2O【解析】A.當(dāng)氫氧化鈉溶液、鹽酸足量時，鋁與兩種溶液分別發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，酸、堿足量時，鋁完全反應(yīng)，當(dāng)鋁的物質(zhì)的量相等，二者產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相等，同溫同壓下的體積之比又等于物質(zhì)的量之比，所以放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為1：1，故A正確；

B.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，消耗1mol鐵，生成1mol銅，銅的摩爾質(zhì)量大于鐵，所以溶液質(zhì)量減小，故B正確；

C.設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol

3mol

溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+【解析】A.鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A正確；

B.漂白粉不能久置敞放在空氣中是因?yàn)榇温人徕}與CO2、H2O反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO【解析】A.若X為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，由圖中轉(zhuǎn)化可知，Y為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的Z為氯化鈉，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.若Y是氯化鐵溶液，X為氯氣，a為Fe，Z為氯化亞鐵，則Y→Z反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.若Z為參與植物光合作用的氣體，X為碳，a為氧氣，Y為CO，Z為二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.若X、Y、Z的焰色試驗(yàn)呈黃色，X為NaOH，a為CO2，則Y為Na2【解析】A.C+H2O(g)CO+H2反應(yīng)中，H2O(g)中H元素的化合價從+1價降低到0價，被還原，則H2O(g)作氧化劑，H2是還原產(chǎn)物，故A正確；

B.CO+2H2=CH3OH中C元素化合價從+2價降低到-2價，被還原，CO是氧化劑，故B正確；

C.CO+2H2=29.【答案】D

【解析】A.根據(jù)以上分析試劑a為鐵，試劑b為稀鹽酸，不能用稀硫酸，會引入雜質(zhì)，故A錯誤；

B.操作I、操作II是過濾，操作III是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所用的儀器不同，故B錯誤；

C.試劑C不能是KMnO4，否則會帶入Mn2+雜質(zhì)，故C錯誤；

D.W是FeCl2溶液，亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，故【解析】A.根據(jù)題目所給流程圖，可以寫出該過程的總反應(yīng)為：2H2+2NO=N2+2H2O，氫氣與一氧化氮反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比為1：1，4g氫氣即2mol氫氣，對應(yīng)轉(zhuǎn)化2molNO，2molNO的質(zhì)量為60g，故A錯誤；

B.反應(yīng)Ⅱ方程式：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，反應(yīng)Ⅱ中NO是還原劑，Ce3+是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；

C.反應(yīng)【解析】(1)需要480mL0.1mol?L-1葡萄糖(C6H12O6)溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×180g/mol=9.0g，

故答案為：9.0g；

(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶；玻璃棒在移液中作用為引流，

故答案為：500mL容量瓶；引流；

(3)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?/p>

故答案為：①②④③⑤；

(4)容量瓶是專門用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用計量儀器，不能用于長期存儲液體，不能用于加熱，使用前需要查漏，32.【答案】a

4.48

濕潤的有