陜西省西安名校2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷及答案

西安市第一中學(xué)2015—2016學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試題一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是 A．Na＋ B．HCOeq\o\al(－,3) C．Fe2＋ D．Cl－2、下列說法或表示方法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH=+11.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa、25℃時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol3、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．CH3COOH=CH3COO-+H+D．H2CO3?2H++CO32-4、下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y=XY時(shí)，速率最快的是A．常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常溫下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合5、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B(g)+C(s)，且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動(dòng)D．壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)vt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6A．t2時(shí)加入了催化劑B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低7、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A．①②④B．②③C．②③④D．只有④8、某可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)(焓變?yōu)棣)，其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C％、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是A.m+n>pΔH>0B.m+n>pΔH<0C.m+n<pΔH>0D.m+n<pΔH<09、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變10、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），若開始時(shí)只充入2molSO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為A．20%B．40%C．50%D．60%11、有下列五個(gè)化學(xué)方程式（X、Y、Z均為正值）： ①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g） ②CH4（g）H2（g）+C2H4（g） ③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－XkJ·mol—1 ④C（s）+H2（g）C2H2（g）；△H=－YkJ·mol—1 ⑤C（s）+H2（g）C2H4（g）；△H=－ZkJ·mol—1當(dāng)溫度下降時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)。據(jù)此判定③—⑤式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是 A．X>y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y12、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13、反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v=kc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)=c(B)=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是A．只增大c(A)時(shí)，v也增大B．只增大c(A)時(shí)，v值不變C．只升高溫度時(shí)，k值不變D．只升高溫度時(shí)，k值變小14、一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是A．2A＋B2CB．A＋B2CC．2A＋BCD．2A＋B4C15、室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱16、恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3molA、2molB；2min達(dá)平衡，生成D1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol·(L·min)-1。N：2molC、ymolD；達(dá)平衡時(shí)c(A)=0.6mol·L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是()A．x=2B．平衡時(shí)M中c(A)<0.6mol/LC．y>0.8D．M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、實(shí)驗(yàn)題：（本題共1小題，每空2分，共10分）17、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是。利用圖二做實(shí)驗(yàn)時(shí)需測量的數(shù)據(jù)是。三、填空題（本題共4小題，共42分）18、（每空2分共10分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的由線如右圖所示。請回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是a,b,c三點(diǎn)溶液中c(H＋)由小到大的順序?yàn)閍,b,c三點(diǎn)中電離程度最大的是（4）使C點(diǎn)溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H＋)減小,可采取的措施是:②③（至少填兩個(gè)空）19、（每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，850℃時(shí)，K=lt℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol·L-1)變化時(shí)間/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104(1)計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：(2)t℃850℃(填大于、小于或等于)。判斷依據(jù)是(3)反應(yīng)在4min～5min之間，平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，可能的原因是a．增加A的濃度b．增加D的濃度c．增加C的濃度d．使用催化劑(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，則此時(shí)的溫度850℃(填大于、小于或等于)：20、(10分)(1)某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此時(shí)溶液的c(OH—)＝mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝mol/L，此時(shí)溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。(2)某溫度下的水溶液中，C(H+)=10xmol/L，C(OH—)=10ymol/L，x和y的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：①該溫度下水的離子積為_____②該溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為_______21、（每空2分共10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：ABP/MPa0.500.100.800.85α2SO2(g)ABP/MPa0.500.100.800.85α某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______。②若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中，放出的熱量為______kJ。高二參考答案：選擇題：BCAADACBCDBAACCB非選擇題17.（1）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）（2分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（2分）將FeCl3改為Fe2(SO4)3（2分）（2）關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，如回到原