反應(yīng)熱的測量和計(jì)算++同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修1+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學(xué)滬科版選擇性必修一1.2反應(yīng)熱的測量和計(jì)算學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．已知,蒸發(fā)(l)需要吸收的能量為,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量436a369則表中為A．302 B．262 C．230 D．1982．已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)經(jīng)過下列處理過程后可得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的是A．①?② B．①+② C．①?②× D．①+②×3．已知反應(yīng)：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2

③N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為A．2ΔH1+2ΔH2?2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2?ΔH3C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2?2ΔH34．已知：kJ·mol-1kJ·mol-1則反應(yīng)的為A．+519.4kJ?mol-1 B．-259.7kJ?mol-1 C．+259.7kJ?mol-1 D．-519.4kJ?mol-15．下圖為反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2mol和1mol中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．C．2mol和1mol反應(yīng)生成2mol，放出能量小于484kJD．6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2molH2完全反應(yīng)放出熱量483.6kJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-OO=O鍵能(kJ/mol)463.4498則H-H的鍵能為(拆開1mol化學(xué)鍵所需吸收的能量叫做鍵能)A．413kJ/mol B．557kJ/mol C．221.6kJ/mol D．436kJ/mol7．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較錯誤的是A．

，

，則B．

，

，則C．

，

，則D．

，

則8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的描述中正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)B．和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱C．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多9．與反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量B．中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量C．化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

②

下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：的11．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：①，②。下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)B．碳的燃燒熱C．由②可知?dú)錃獾娜紵裏酓．已知，則12．25℃、101kPa下，分解生成和的能量變化如圖所示，甲和乙分別表示或，下列說法正確的是A．甲為氣態(tài)水，乙為液態(tài)水B．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)所具有的能量大小關(guān)系為丙>丁>乙>甲C．和完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，放出245kJ熱量D．形成中的化學(xué)鍵需吸收930kJ的能量13．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：物質(zhì)O能量2492183900下列說法不正確的是A．的鍵能為B．的燃燒熱為C．中氧氧單鍵的鍵能為D．14．反應(yīng)的能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是A．B．C．該反應(yīng)的活化能為D．形成1molN―H鍵可釋放391kJ的能量二、填空題15．概念熱化學(xué)方程式是指能夠表示的化學(xué)方程式。16．回答下列問題(1)“世上無難事，九天可攬?jiān)隆?，我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物[Mn(L)3](ClO4)2是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分，其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知△H2=-299kJ/mol，則△H1(kJ/mol)為(2)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：(a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2(c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3(d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4(e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。(3)用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol?L－1的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為。(5)1molCH4(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化如圖所示。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。17．根據(jù)能量圖書寫熱化學(xué)方程式(1)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是。(2)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。(3)為了有效降低能耗，過渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂北徽J(rèn)為是具有巨大前景的一種合成氨方法。催化過程一般有吸附—解離—反應(yīng)—脫附等過程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略)，其中“*”表示被催化劑吸附。氨氣的脫附是(填“吸熱”或“放熱”)過程，合成氨的熱化學(xué)方程式為。(4)釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，如圖是用釕(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。18．如果用同樣的方法測定氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，請預(yù)測其反應(yīng)熱是否相同？三、計(jì)算題19．下表列出了3種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/()436243431請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式。20．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍。表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能()941.7154.8283.0寫出利用和制備的熱化學(xué)方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025年3月6日高中化學(xué)作業(yè)》參考答案題號12345678910答案DCDDDDBCDD題號11121314答案BBBC1．D【詳解】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，1molBr2（g）液化放出的能量為32kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-32kJ/mol，則H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-104kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=-104=436+a-2×369，a=198，故選D。2．C【詳解】①C(s)+O2(g)=CO(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)由上述反應(yīng)可以看出：③=①?②×，故選C。3．D【詳解】根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×3+②×2－2×③得2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)，則△H=3△H1+2△H2－2△H3，故選D。4．D【詳解】將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)=-519.4kJ/mol，故選D。5．D【詳解】A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收能量，則拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子共吸收1368kJ能量，A錯誤；B．根據(jù)題目信息可知，，B錯誤；C．由圖可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，則反應(yīng)生成2molH2O(l)，放出能量大于484kJ，C錯誤；D．根據(jù)題目信息可知，，D正確；故選D。6．D【詳解】2molH2完全反應(yīng)放出熱量483.6kJ，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，設(shè)H-H鍵能為x，由焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，2x+498kJ/mol-2×2×463.4kJ/mol=-483.6kJ/mol，解得x=436kJ/mol，故選：D。7．B【詳解】A．已知，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故A正確；B．已知為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故B錯誤；C．已知為吸熱反應(yīng)，，為放熱反應(yīng)，，即，故C正確；D．已知氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，因此氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多余溴與氫氣，又因放熱焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多焓變值越小，即，故D正確；故答案選B選項(xiàng)。8．C【詳解】A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，但H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)得到硫酸鋇沉淀也有生成熱，故B錯誤；C．反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小有關(guān)，與反應(yīng)條件和途徑無關(guān)，故C正確；D．固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D錯誤。答案選C。9．D【分析】1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量?！驹斀狻緼．1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，故A正確；B．由Cl-Cl鍵鍵能可知，中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，故B正確；C．化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和減生成物的鍵能總和=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故D錯誤；故選D。10．D【詳解】A．CH3OH的燃燒熱是指1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水所放出的熱量，不是192.9kJ/mol，故A錯誤；B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，圖中的能量變化是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，均為CH3OH轉(zhuǎn)變成H2，則CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；D．液態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化為氣態(tài)甲醇需要吸收能量，由于

，則的，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．反應(yīng)①的，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)①生成一氧化碳，為不完全燃燒，碳完全燃燒時(shí)應(yīng)放熱更多，所以其燃燒熱，故B正確；C．氫氣燃燒時(shí)放熱，所以其燃燒熱應(yīng)為負(fù)值，故C錯誤；D．由蓋斯定律，可得正確的熱化學(xué)方程式為，故D錯誤；故答案為：B。12．B【詳解】A．因?yàn)榧缀鸵曳謩e表示或，且由乙到甲放熱，則甲為液態(tài)水，乙為氣態(tài)水，A錯誤；B．成鍵放熱，斷鍵吸熱，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249)kJ=685kJ的能量，乙到丁吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為丙>丁>乙>甲，B正確；C．根據(jù)圖示，1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，則和完全反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水，放出熱量，C錯誤；D．成鍵放熱，形成1mol（）H2O(g)中的化學(xué)鍵放出930kJ的能量，D錯誤；故選B。13．B【詳解】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218=436kJ/mol，A正確；B．根據(jù)燃燒熱熱化學(xué)方程式：，表格中沒有H2O(l)的能量，不可算燃燒熱，B錯誤；C．根據(jù)OH(g)+OH(g)=H2O2(g)可以計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ/mol，C正確；D．，D正確；故選B。14．C【詳解】A．由圖可知斷裂1mol和3mol中的化學(xué)鍵需要吸收2254kJ的能量，形成2mol時(shí)放出2346kJ的能量，則=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=(2254-2346)=，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：，故A正確；B．正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱互為相反數(shù)，則，故B正確；C．是反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，不是活化能，故C錯誤；D．氣態(tài)氮原子與氣態(tài)氫原子形成2mol時(shí)放出2346kJ的能量，此過程中形成6molN-H鍵，則形成1molN―H鍵可釋放391kJ的能量，故D正確；故選：C。15．反應(yīng)熱【詳解】熱化學(xué)方程式是指能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。16．(1)-1703kJ/mol(2)?H2+?H3-?H5或?H3-?H4(3)SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)△H＝+236kJ/mol(4)KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol(5)CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝+352kJ/mol【詳解】（1）由蓋斯定律可知，△H1=2△H2+△H3-△H4=2×（-299kJ/mol）+（-1018kJ/mol）-（+87kJ/mol）=-1703kJ/mol；（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(b)+(c)-(e)或(c)-(d)得反應(yīng)(a)，故反應(yīng)a的?H1=?H2+?H3-?H5或?H3-?H4；（3）SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)，反應(yīng)中氫化合價(jià)由0變?yōu)?1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為4個(gè)，則4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收4×59kJ熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)△H＝+236kJ/mol；（4）中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；已知含11.2gKOH的稀溶液（含0.2mol氫氧根離子）與1L0.1mol?L－1的H2SO4稀溶液（含有氫離子0.2mol）反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，則生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量為5×11.46kJ，故表示中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol。（5）由圖可知，①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=（126-928）kJ/mol=-802kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H＝-577kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，①-2②得：CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝+352kJ/mol。17．(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1降低反應(yīng)的活化能(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1(3)吸熱N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(4)H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(l)ΔH＝－31.2kJ·mol－1【詳解】（1）根據(jù)能量變化圖，可得熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-(a-b)