2025年高考預(yù)測猜題 化學(xué) 信息必刷卷04（新高考 通 用）（解析版）

絕密★啟用前2025年高考考前信息必刷卷04化學(xué)考情速遞創(chuàng)新設(shè)計(jì)試題。在選取人類利用能源的發(fā)展歷程和我國和國際科研成果，彰顯人類命運(yùn)共同體理念和激1題結(jié)合我國科技創(chuàng)新成果對社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)，考查晶體類型、化學(xué)鍵變化、同素異形體概念等，第3題以我國中藥中的自然銅為載體，考查還能使學(xué)生充分認(rèn)識到化學(xué)在社會發(fā)展中的重要作用，進(jìn)一步弘揚(yáng)愛國主義。心價(jià)值”，要求考生備考摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效合教材”，重構(gòu)學(xué)科體系。如第8題通過實(shí)驗(yàn)裝置判斷物質(zhì)（SO）的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原理，考查學(xué)生對教材實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的掌握程度，同時(shí)要求其結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析原因，體現(xiàn)了對實(shí)驗(yàn)操作能力和邏輯思維的考查。第14、15題通過多步反應(yīng)的熱力學(xué)分析（蓋斯定律與平衡移動），要求學(xué)生整合反應(yīng)機(jī)理、平衡常數(shù)及圖像信息，體現(xiàn)了對“知識綜合與遷移能力”的高階要求。：情境創(chuàng)設(shè)注重創(chuàng)新性、時(shí)代性、實(shí)用性、開放性和融合性。如工藝流程題第10題考查溶液中離子濃度大小比較、守恒原理、離子方程式等，第17題要求分析多步操作（溶浸、氧化、還原、沉淀、過濾）的化學(xué)原理及條件控制（如溫度、時(shí)間），要求考生綜合運(yùn)用平衡常數(shù)、電荷守恒與物料守恒分析離子濃度關(guān)系，串聯(lián)知識點(diǎn)并解決實(shí)際問題。第18題以功能高分子材料的合成為主線，考查結(jié)構(gòu)簡式的書寫、手性碳原子和原子雜化類型的判斷、有機(jī)方程式書寫、有機(jī)物的合成等。情境命題有助于考查學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)際情境的能力，以及在復(fù)雜情境下分析和解決問題的能力。2025年的高考試題要求考生具備綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。如第15題氫能源的開發(fā)利用，考生需要圖示信息分析反應(yīng)機(jī)理、尋找原因，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)信息，聯(lián)系異構(gòu)原理進(jìn)行計(jì)算等，考生只有將所學(xué)的各個(gè)知識點(diǎn)串聯(lián)起來，才能從整體上分析和解決問題。（考試時(shí)間：分鐘試卷滿分：分）注意事項(xiàng)：7/1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNOPS一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．科技創(chuàng)新是推動社會進(jìn)步和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的關(guān)鍵因素。下列說法正確的是A．“深地一號”制造鉆頭用的金剛石為共價(jià)晶體B．實(shí)施CO2海底封存，減少溫室氣體的排放，CO2液化時(shí)破壞了共價(jià)鍵C．量子通信技術(shù)中作為傳輸介質(zhì)的光導(dǎo)纖維，其主要成分為晶體SiD．“華龍一號”核電項(xiàng)目中，所用軸棒中含有的和互為同素異形體【答案】A【解析】A．金剛石結(jié)構(gòu)中碳原子與周圍的四個(gè)碳原子以單鍵結(jié)合，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價(jià)晶體，故A正確；B．CO2是分子晶體，液化時(shí)破壞的是分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維主要成分為SiO，故C錯(cuò)誤；D．和互為同位素，故D錯(cuò)誤；答案選A。2．從結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法錯(cuò)誤的是A．的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3B．ZnCO3中，陰離子立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2C．因HF分子間存在氫鍵，所以HX中其沸點(diǎn)最高D．因金屬性K>Na>Mg，所以熔點(diǎn)：KCl>NaCl>MgCl2【答案】D【解析】A．的中心原子I的價(jià)層電子對為2+(7-1-1×2)/2=4，中心原子的雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為V形，故A正確；B．ZnCO3中，陰離子中C的價(jià)層電子對為3+(4+2-2×3)/2=3，C原子的雜化方式為sp2，立體構(gòu)型為平面三角形，故BCHF分子間存在氫鍵，所以HX中其沸點(diǎn)最高，故C正確；D．因離子半徑K+>Na+，晶格能KCl＜NaCl，所以熔點(diǎn)KCl＜NaCl，故D錯(cuò)誤；故選D。3．(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是A.古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)行B.煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為13×6.02×1023C.自然銅淬火過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識【答案】A8/【解析】A．由題干信息可知，古代煅制自然銅時(shí)因會產(chǎn)生有毒有害的氣體SO，故應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)AB.鍛制過程是FeS2與O2反應(yīng)生成FeO3和SOFe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3S由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，故煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為11×6.02×1023，B錯(cuò)誤；C．自然銅淬火過程中即FeO3與醋酸反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeO+6CHCOOH==2Fe3++3HO+6CHCOO-CD“R”O(jiān)TC為非處方藥的標(biāo)識，即含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“R”標(biāo)識，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可生成c和dB．電解c的水溶液可生成aC．e在光照條件下可生成aD．可存在b→a→e→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】a是氯元素組成的單質(zhì)，a是Cl；b是氯元素的無氧酸，b是HCl；c是氯元素?zé)o氧酸鹽，c可能是NaCl，d是氯元素+1價(jià)含氧酸鹽，d可能是NaClO，e是氯元素+1價(jià)含氧酸，e是HClO。A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成是NaCl和NaClOABNaCl溶液可生成ClHNaOH，故BCHClO在光照條件下可生成HCl和OCD．鹽酸可氧化為ClCl2和水反應(yīng)生成HClO，HClO和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，故D正確；選C。5．化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表示不正確的是A．Cl2分子中p-pσ鍵的形成過程可以表示為B．H2在Cl2在中燃燒生成HCl，HCl的形成過程用電子式表示為：C．鋅錳堿性電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：MnO+e-+HO==MnOOH+OH-D．牙膏中添加氟元素的原理：Ca(PO)OH(s)+F-(aq)Ca(PO)F(s)+OH-(aq)【答案】B【解析】A．Cl2分子中氯原子的3p軌道頭碰頭形成p-pσ鍵，形成過程可以表示為ABHCl的形成過程用電子式表示為：B錯(cuò)誤；CMnO2得到電子生成MnOOHMnO+e-+HO==MnOOH+OH-，C正確；D．牙膏中添加氟元素的原理：Ca(PO)OH(s)+F-(aq)Ca(PO)F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，F(xiàn)-濃度增大，平衡右移，可預(yù)防?齒，D正確。故選B。6．為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是9/選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mol·L?1FeCl3溶液中滴加KSCN后，向溶液中繼續(xù)加水溶液先變紅，加水后顏色變淺應(yīng)方向移動向恒溫恒容密閉玻璃容器中對于反應(yīng)前后氣體總體積不B壓強(qiáng)充入100mLHI氣體顏色不變到平衡后再充入100mLArC溫度將封裝有NO2和NO4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深向移動D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO4溶液單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體增多使用催化劑可加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動A.AB.BC.CD.D【答案】CAFe(SCN)3是濃度影響平衡移動，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2HI(g)H(g)+I(g)為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反100mLArB錯(cuò)誤；C2NO(g)NO(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，故C正確；D．向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO4溶液，Zn和CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率，不是催化劑的作用，且加入催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故D錯(cuò)誤；故選C。7．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<MB．MQ3分子的VSEPR模型為三角錐形C．Z、M、Q三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物D．電負(fù)性：Q>M>Z>X>Y【答案】D【解析】根據(jù)題意，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，QQ為FZ為CX為HY為BM為N，AZ和M的氧化物均有多種，無法比較對應(yīng)水化物的酸性，故ABMQ3分子/NF，有4個(gè)價(jià)層電子對，其VSEPR模型為四面體，故B錯(cuò)誤；C．F不能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物，故C錯(cuò)誤；DQ為FZ為CX為HY為BM為N，電負(fù)性：F>N>C>B>H，故D正確；故答案選D。8．按照下圖進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進(jìn)入N形管C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)【答案】B【解析】銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明二氧化ABN氫氧化鈉與通入的二氧化硫完全反應(yīng)，過量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正確；C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色的硫酸四氨合銅溶C錯(cuò)誤；Db口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應(yīng)生成的硫酸銅、二氧化硫反應(yīng)，也能與未反應(yīng)的稀硫酸反應(yīng)，所以會有3種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子一定共平面B.1molY與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2C.Z可以與銀氨溶液反應(yīng)D.X、Y、Z均能與NaCO3溶液反應(yīng)生成CO2【答案】C/【解析】A．X分子中，依據(jù)苯和乙烯的分子結(jié)構(gòu)，每個(gè)框內(nèi)的碳原子一定共平面，但兩個(gè)紅框只共用1個(gè)碳原子，所以兩個(gè)紅框內(nèi)的碳原子不一定共平面，也就是所有碳原子不一定共平面，A不正確；B．Y分子中，只有酚羥基鄰位上的1個(gè)氫原子能被溴取代，所以1molY與足量溴水反應(yīng)消耗1molBrB不正確；CZ分子中含有醛基官能團(tuán)，可以與銀氨溶液反應(yīng)，C正確；DX、Y、Z分子中均含有羥基，X、Y分子中還含有羧基，酚羥基能與NCO3反應(yīng)，但只能生成NaHCO，不能生成CO2氣體，羧基能與NaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，也就是它們均能與NaCO3溶液反應(yīng)，但Z不能生成CO2氣體，D不正確；故選C。10．室溫下，由二氧化錳與硫化錳礦(含F(xiàn)e、Mg等雜質(zhì))制備MnSO4的流程如下：已知：K(NH·HO)=1.8×10-5，K(HCO)=4.3×10-7，K(HCO)=5.6×10，K(MnCO)=2.24×10，下列說法正確的是A．NHHCO3溶液中：c()<c()+2c()B．“酸溶”時(shí)主要離子方程式：MnO+MnS+2HO=2Mn2+++4H+C．“除鐵除鎂”后上層清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)D．“沉錳”后上層清液中：=2.5【答案】D【解析】向二氧化錳與硫化錳礦中加入硫酸溶液酸溶，將硫化錳中的硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子、金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，過濾得到濾液；向?yàn)V液中加入氨水，將鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再加入氟化錳，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸錳的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾得到碳酸錳；碳酸錳溶于硫酸溶液得到硫酸錳。由題意可知，一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，則碳酸氫銨溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系c(NH＋4)+c(H+)=c(HCO－3)+2c(CO2－3)+c(OH)可知，溶液中c(NH＋4)＞c(HCO－3)+2c(CO2－3)A“酸溶”時(shí)主要反應(yīng)為二氧化錳與硫化錳、硫酸溶液反應(yīng)生成硫4MnO+MnS+8H+=5Mn2++SO2－4+4HOB“除鐵除鎂”后上層清液為硫酸銨和硫酸錳的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c(Mn2+)+c(H+)+c(NH＋4)=2c(SO2－4)+c(OH)，故C錯(cuò)誤；“沉錳”后上層清液中：====2.5，故D正確。/NH4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L—Ru—NH]+表示)能高效電催化氧化NH3合成NH，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中Ru的化合價(jià)為+3C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應(yīng)式：4NH—2e-==NH+2NH＋4【答案】BARu(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)[L—Ru—NH]2+中的Ru帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵Ru吸引電子的能力比Ru(Ⅱ)NH3中的N—HH+ABRu(Ⅱ)中Ru的化合價(jià)為+2Ru(Ⅲ)Ru的化合價(jià)變?yōu)?3，Ru(Ⅲ)失去2個(gè)質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對，Ru的化合價(jià)不變；M為[L—Ru—NH]+[L—Ru—NH]+變?yōu)镸N原子的孤電子對拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Ru1Ru的化合價(jià)變?yōu)?2B說法不正確；CM變?yōu)閇L—Ru—NH—NH—Ru—L]2+N—NN—NCD4個(gè)NH3失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)NH4和2個(gè)NH＋4Ru(Ⅱ)4NH-2e-==NH+2NH＋4D說法正確；綜上所述，本題選B。12．科學(xué)家在電催化加氫方面取得新進(jìn)展，以二氯甲烷作為溶劑電催化有機(jī)物加氫，制備4-乙基苯胺的電解原理如圖所示，下列說法正確的是A.A電極連電源的正極B.離子交換膜為陽離子交換膜/C.B極總反應(yīng)為+4HCHO+8OD--4e-+4HCOO-+4DOD.若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成M的質(zhì)量為12.1g【答案】CA極DO得電子轉(zhuǎn)化為DB極，HCHO失電子轉(zhuǎn)化為HCOO-，發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，據(jù)此回答。A．A電極為陰極連電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，離子交換膜允許OD-通過，為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．B極總反應(yīng)為+4HCHO+8OD--4e-→+4HCOO-+4DOC正確；DA極方程式為：DO+e-=OD-+D、+4D→M的摩爾質(zhì)量為125g/mol移0.4mol電子，則理論上生成0.1molM的質(zhì)量為12.5g，D錯(cuò)誤；故選C。13．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為。下列說法錯(cuò)誤的是A.1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NAB.Ga和As的最近距離是C.沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在處，則As的位置為7、9、、13D.Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6【答案】D【解析】AGaAs平均1個(gè)GaAs配位鍵的數(shù)目為1，則1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是N，故A正確；B．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的1/4Ga和As的最近距離是B正確；Cca→bAs的位置為7、913CDMn最近且等距離的As的數(shù)目為4D選D。HS分解的熱化學(xué)方程式為2HS(g)2H(g)+S(g)ΔH=akJ·mol-11L恒容密閉容器中加/入n(HS)+n(Ar)=0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測得不同溫度(T>T)的平衡轉(zhuǎn)化率隨比值的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的a＜0B.平衡常數(shù)K(X)=K(Y)＜K(Z)C.測得X點(diǎn)平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則K=D.維持Y點(diǎn)時(shí)n(Ar)不變，向容器中充入HS，HS的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】CAT>Tn(HS)/n(Ar)T1HS衡正向移動，則ΔH>0，即a>0，A錯(cuò)誤；B．X、Y均在T1溫度下，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K(X)=K(Y)；結(jié)合A分析，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)變大，則K(X)=K(Y)>K(Z)，B錯(cuò)誤；C．X點(diǎn)n(HS)/n(Ar)=1，硫化氫轉(zhuǎn)化率為50%，假設(shè)硫化氫投料1mol，由三段式：平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p，總的物質(zhì)的量為0.5mol+0.5mol+0.25mol+1mol=2.25mol，則K=，C正確；D．恒溫恒容，維持Y點(diǎn)時(shí)n(Ar)不變，向容器中充入HS，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則HS的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15．（12分）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）硼氫化鈉(NaBH)是一種高效儲氫材料，25℃時(shí)NaBH4催化制氫先生成Na[B(OH)]，再轉(zhuǎn)化為NaBO。在摻雜了MoO3的納米CoB合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示：/①其他條件不變，用DO代替HO，寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式：___________。②其他條件不變，催化劑CoB中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是___________。③已知25℃時(shí)NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55gNaBH4濃度對制速率影響如圖所示，NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢的可能原因是___________。（2(NaBO)再生為NaBH4(G是反應(yīng)的自由能變化量，可類比△H計(jì)算與表示；當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。)Ⅰ．NaBH(s)+2HO(l)==NaBO(s)+4H(g)△G=-320kJ/molⅡ．H(g)+1/2O(g)==HO(l)△G=-240kJ/molⅢ．Mg(s)+1/2O(g)==MgO(s)△G=-570kJ/mol用方程式表示NaBO2自發(fā)再生為NaBH4的一種制備方法：___________。(要求：反應(yīng)物不超過三種物質(zhì)；氫原子利用率為100%；注明△G。)（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖3所示。①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為___________。②該電池以3.2A恒定電流工作140.49LH_______。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol；電荷量q(C)電流I(A)時(shí)間(s)；N=6.0×1023/mol；e=1.60×10-19C。]/1（2分）②.MoO3能吸附水分子并解離出H+2分）NaBO2BH-過多吸附在Co上，而減少H-吸附（2分）（2）NaBO(s)+2H(g)+2Mg(g)==NaBH(s)+2MgO(s)△G=-340kJ/mol（2分）（3）①H-2e-+CO2－3==CO+HO（2分）②70%（2分）BH-吸附CoBHO中吸附MoO3解離出的OH-與BNaBH4濃度較高時(shí)，生成的NaBO2覆蓋在催化劑表面，降低催化活性，反應(yīng)速率降低。BH-過多吸附在Co上，而減少H-吸附，導(dǎo)致NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢；燃料電池中H2為負(fù)極，O2為正極，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：H-2e-+CO2－3==CO+HO；正極的電極反應(yīng)式為：O+4e-+2CO==2CO2－3。（1）①根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖，BH-吸附CoB合金的同時(shí)，HO吸附MoO3解離出氫離子、氫氧根離子，其中OH-與BDO代替HOX為案為：；②其他條件不變，催化劑CoB中摻雜MoO3能提高制H2效率因?yàn)镸oO3能吸附水分子并解離出H+，加快氫氣的生成速率，故答案為：MoO3能吸附水分子并解離出H+，加快氫氣的生成速率；③NaBH4濃度較高時(shí)，生成的NaBO2覆蓋在催化劑表面，降低催化活性，反應(yīng)速率降低。BH-過多吸附在Co上，而減少H-吸附，導(dǎo)致NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢，故答案為：濃度較高時(shí)，生成的NaBO2覆蓋在催化劑表面，降低催化活性，反應(yīng)速率降低。BH-過多吸附在Co上，而減少H-吸附；（2）結(jié)合題干信息，要使得氫原子利用率為100%，可由2×Ⅲ-(2×Ⅱ+Ⅰ)，得，，故答案為：；（3H2為負(fù)極，O2H-2e-+CO2－3==CO+HO；正極的電極反應(yīng)式為：O+4e-+2CO==2CO2－3；該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol，0.49LH2的物質(zhì)的量為n(H2)=0.49L/24.5L/mol=0.02mol，工作時(shí)，H2失去電子發(fā)生反應(yīng)H-2e-==2H+2×0.02mol×6.0×1023/mol×1.60×10-19=3840C3.2×14×60=2688C，則該電池0.49L將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為：（2688C/3840C）×100%=70%，故答案為：H-2e-+CO2－3==CO+HO；70%。16．（15分）含氮物質(zhì)是一類常見物質(zhì)，在人們的生產(chǎn)、生活活動中有重要作用。（1）實(shí)驗(yàn)室中，采用一定濃度的NaNO2溶液和NHCl溶液作為反應(yīng)物，通過加熱制備少量N。/①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，收集N2的方法是(填標(biāo)號)。②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究上述反應(yīng)的速率與c(NaNO)的關(guān)系溶液體積/mL實(shí)驗(yàn)編號收集1.0mLN2所用時(shí)間/sNaNO2溶液NHCl溶液醋酸水14.04.04.08.03342V14.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038③V=，V=。④已知該反應(yīng)的速率方程為km=(填整數(shù))。（2“侯氏制堿法”是中國人的驕傲，上述實(shí)驗(yàn)中需用到的NHCl是“侯氏制堿法”模擬“侯氏制堿法”的原理，在實(shí)驗(yàn)室中制備少量NaHCO，使用的裝置如下圖：裝置接口正確的連接順序?yàn)閍→←d(填接口序號)NH3需用到的試劑是(填化學(xué)式)。（3）實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)中，將1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中，觀察到溶液為棕色，而不是預(yù)期的黃色。于是他們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①查閱資料常溫下，[Fe(NO)]2+在溶液中能穩(wěn)定存在，溶液為棕色，受熱分解釋放出NO。②提出猜想溶液的棕色來源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的顏色掩蓋了Fe3+的黃色。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)編號56取上述棕色混合液，按下圖所示加熱操作方法取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液/④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析i．實(shí)驗(yàn)5溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+的來源是(寫出離子方程式)；ii．實(shí)驗(yàn)6觀察到(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明溶液呈棕色是因?yàn)榇嬖赱Fe(NO)]2+，且其顏色掩蓋了Fe3+的黃色?！敬鸢浮浚?）NHCl+NaNO△N↑+NaCl+2HO（2分）a（2分）6．0（1分）6.0（1分）2（2分）（2）a→b，c←f←e←d（2分）NHCl、Ca(OH)（2分）（3）NO-+Fe2++2H+==Fe3++NO+HO（2分）溶液變?yōu)辄S色（1分）【解析】探究NaNO2溶液和NHCl溶液反應(yīng)的速率與c(NaNO)的關(guān)系時(shí)，c(NaNO)是唯一變量。（1）①NaNO2溶液和NHCl溶液加熱生成NaCl、N、HO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NHCl+NaNO△N↑+NaCl+2HO，N2的密度與空氣相近，難溶于水，用排水法收集N，故選a。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)13420.0mLNaNO2溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和3，NaNO2的體積增大二倍，速率大約變?yōu)?倍，實(shí)驗(yàn)4的速率大約是實(shí)驗(yàn)2的4倍，則實(shí)驗(yàn)2所用NaNO2溶液的體積為實(shí)驗(yàn)4的二分之一，則V=6.0mL，V=(20.0-4.0-4.0-6.0)mL=6.0mL。④由表中實(shí)驗(yàn)1、3數(shù)據(jù)可知，其他物質(zhì)的濃度相同時(shí)，NaNO2溶液的濃度增大1倍時(shí)，實(shí)驗(yàn)3、1中收集1.0mLN2所需時(shí)間比值為83s/334s≈1/4，即實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)1的4倍，由于v=k·c(NaNO)·c(NHCl)·c(H+)，實(shí)驗(yàn)m≈2。（2）把氨氣和二氧化碳?xì)怏w通入飽和食鹽水中制取碳酸氫鈉，根據(jù)裝置圖，該裝置適合加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣，氨氣易溶于水，為防止倒吸，由b口通入氨氣；石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，二氧化碳由c口通入飽和食鹽水中，裝置接口正確的連接順序?yàn)閍→b，c←f←e←d。由該裝置可知，該實(shí)驗(yàn)中制備NH3需用到的試劑的化學(xué)式是NHCl、Ca(OH)。（3）i.Fe3+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色，滴加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在的離子是Fe3+，F(xiàn)e3+的來源是NO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO，離子方程式是NO-+Fe2++2H+==Fe3++NO+HO；ii.若猜想成立，溶液中[Fe(NO)]2+的棕色掩蓋了Fe3+的黃色，則“實(shí)驗(yàn)6”中[Fe(NO)]2+受熱分解釋放出NO，溶液變?yōu)辄S色。17．（15分）鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物(“II”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為+2價(jià))。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：/已知：過二硫酸根()的結(jié)構(gòu)式為，的還原產(chǎn)物為SO2－4?；卮鹣铝袉栴}：（1）向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）過二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是。（3“氧化、沉鈷”時(shí)，加入NaSO8溶液并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0~5.2，反應(yīng)生成Co(OH)3沉淀的離子方程式為。（4）研究加入NaSO8溶液時(shí)溫度和時(shí)間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是；金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，Co(OH)3濾渣中主要雜質(zhì)還含有(填化學(xué)式)。（5）向ZnSO4溶液中加入適量的NaCO3溶液，反應(yīng)生成ZnCO·xZn(OH)2沉淀的化學(xué)方程式為。（6）鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。①基態(tài)Zn2+的價(jià)層電子排布圖為。②該硫化物晶體的密度ρ=(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。【答案】（1）Zn+Cd2+==Zn2++Cd（2分）（2）過二硫酸根中含有過氧鍵（1分）（3）2Co2+＋SO＋6HO==2Co(OH)↓＋2SO2－4＋6H+（2分）（4）80℃，2h（2分）Fe(OH)（2分）（5）(x+1)ZnSO+(x+1)NaCO+xHO==ZnCO·Zn(OH)+(x+1)NaSO+xCO↑（2分）/（6）（2分）（2分）1）由分析可知，加入過量的鋅粉的目的是將溶液中的鎘離子轉(zhuǎn)化為鎘，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd，故答案為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；（2）由結(jié)構(gòu)式可知，過二硫酸根中含有過氧鍵，所以過二硫酸鈉能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故答案為：過二硫酸根中含有過氧鍵；（3）由分析可知，加入強(qiáng)氧化劑過二硫酸鈉的目的是將溶液中亞鈷離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Co2+＋SO＋6HO=2Co(OH)↓＋2SO2－4＋6H+，故答案為：2Co2+＋SO＋6HO=2Co(OH)↓＋2SO2－4＋6H+；（4“”100%80℃2h時(shí)溶液中鈷離子脫除率最大，所以“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是80℃2h，氫氧化鈷濾渣中一定含有氫氧化鐵，故答案為：80℃，2h；Fe(OH)；（5）由分析可知，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為(x+1)ZnSO+(x+1)NaCO+xHO=ZnCO·Zn(OH)+(x+1)NaSO+xCO↑，故答案為：(x+1)ZnSO+(x+1)NaCO+xHO=ZnCO·Zn(OH)+(x+1)NaSO+xCO↑；（6303d10，故答案為：；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體內(nèi)的硫原子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=24×1/4+1=2dg/cm3=×30ab2d，解得d=，故答案為：。18．（16分）化合物M是一種功能高分子材料。實(shí)驗(yàn)室由A制備M的一種合成路線如下：已知：①/②回答下列問題；（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）。B分子中含有個(gè)手性碳原子。由C生成D時(shí)，C中碳原子的雜化方式改變（填“發(fā)生”或“沒有發(fā)生”）。（2）Q是E的同分異構(gòu)體。同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。ⅰ.分子中含有苯環(huán)ⅱ.苯環(huán)上