2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十硫及其化合物含解析

PAGEPAGE17專題十硫及其化合物1、下列說法中,正確的是(

)

A.SO2是酸性氧化物,可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2

B.SO2能使品紅溶液褪色,其漂白原理與氯水相同

C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有還原性

D.用水汲取硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物,用于工業(yè)制備硫酸2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移B.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.1molSO2與足量O2在肯定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子D.84gNaHCO3固體含有離子的數(shù)目為NA3、選用如圖所示裝置中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成試驗(yàn)裝置,以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說法中正確的是(

)A.按氣流從左向右流向,裝置的正確連接依次是A→F→E→C→D→B

B.丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成了CO2

C.丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成了CO2

D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有CO2生成4、用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列對試驗(yàn)現(xiàn)象的說明不合理的是()試驗(yàn)選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象說明A品紅溶液溶液褪色具有漂白性B溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：C酸性溶液紫色褪去具有還原性D酸性溶液生成白色沉淀與生成沉淀A.A B.B C.C D.D5、依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成催化分解產(chǎn)生；分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)的水解平衡正向移動C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化D向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加溶液先出現(xiàn)黃色沉淀A.A B.B C.C D.D6、某探討小組利用圖裝置探究和硫酸溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是()A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明能將氧化成B.試驗(yàn)室中配制加70%的硫酸須要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒C.三頸燒瓶中通入的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全汲取反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣7、如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說明SO2具有酸性

B.若反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1,則反應(yīng)物n(SO2):n(NaOH)=1:2

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO28、如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(

)A.藍(lán)色石蕊試紙能夠變紅

B.品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明白SO2具有漂白性

C.潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D.NaCl溶液可用于除去試驗(yàn)中多余的SO29、某探討性學(xué)習(xí)小組擬對和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請回答下列問題:I.探究和溶液的反應(yīng)。該小組用如圖所示裝置達(dá)成試驗(yàn)冃的。已知：l.0mol/L溶液的pH=l。(1)為解除空氣對試驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。(2)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說明具有性。(3)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的緣由：①觀點(diǎn)1：與反應(yīng)；觀點(diǎn)2：酸性條件下，與反應(yīng)；觀點(diǎn)3：。②按觀點(diǎn)1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式為，為證明該觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，試驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。③按觀點(diǎn)2,只需將裝置B中的溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行試驗(yàn)。此時應(yīng)選擇的最佳溶液是(填序號）。a.0.1mol/Lb.1.5?mol/Lc.3.0?mol/L溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液d.6.0?mol/L溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液Ⅱ.探究的酸性強(qiáng)于。該小組用圖所示裝置達(dá)成試驗(yàn)?zāi)康摹?4)裝置的連接依次為：純凈→ (選填字母），F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式為.(5)可證明的酸性強(qiáng)于的試驗(yàn)現(xiàn)象是。10、自20世紀(jì)60年頭以來,人們發(fā)覺了超過120種不同的含鐵硫簇(如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等)的酶和蛋白質(zhì)。鐵硫簇是普遍存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。某化學(xué)愛好小組在探討某鐵硫簇的組成時,設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn):試驗(yàn)一:測定硫的含量。ⅰ.從圖中選擇合適的裝置進(jìn)行連接。ⅱ.檢查裝置的氣密性后,在裝置A中放入0.4g鐵硫簇的樣品(含有不溶于水和稀鹽酸的雜質(zhì)),在裝置B中加入品紅溶液,在裝置C中加入30mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液(反應(yīng)過程中溶液體積改變忽視不計(jì))。ⅲ.通入空氣并加熱,發(fā)覺裝置A中固體漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。ⅳ.待固體完全轉(zhuǎn)化后,取裝置C中的酸性KMnO4溶液3.00mL,用0.1mol·L-1的碘化鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液體積/mL消耗碘化鉀溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99試驗(yàn)二:測定鐵的含量。取試驗(yàn)一中裝置A的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入足量稀鹽酸中,充分溶解后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)灼燒得0.32g固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置接口的連接依次為b→_____________(按氣流方向填寫導(dǎo)管口處字母)。

(2)檢查試驗(yàn)一中裝置A的氣密性的方法是__________。

(3)滴定終點(diǎn)的推斷方法是____________。

(4)裝置B中品紅溶液的作用是___________。有同學(xué)提出,撤去裝置B,對試驗(yàn)沒有影響,你的看法是_____(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________。(5)用KI溶液滴定酸性KMnO4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(6)請寫出這種鐵硫簇的化學(xué)式:_________。

(7)下列操作,可能引起x/y偏大的是(

)(填標(biāo)號)

A.滴定剩余的KMnO4時,KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴

B.配制0.1mol·L-1KI溶液時,定容時俯視刻度線

C.用碘化鉀溶液滴定剩余的KMnO4時,滴定前滴定管中有氣泡,滴定后無氣泡

D.試驗(yàn)二中對濾渣灼燒不充分11、煤燃燒排放的煙氣含有和,形成酸雨、污染大氣,采納溶液作為汲取劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:

(1)的化學(xué)名稱為__________。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,溶液濃度為。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:離子①寫出液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率____________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著汲取反應(yīng)的進(jìn)行,汲取劑溶液的pH漸漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由試驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。緣由是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是__________________________。

(3)在不同溫度下,溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,和NO的平衡分壓如圖所示。①由圖分析可知,反應(yīng)溫度上升,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。(4)假如采納NaClO、替代,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析,相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。

②已知下列反應(yīng):

則反應(yīng)的__________。12、已知固體受熱分解生成兩種正鹽，試驗(yàn)流程和結(jié)果如下:Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518?g(1)氣體Y的電子式為。(2)試驗(yàn)流程中，受熱分解的化學(xué)方程式為。(3)另取固體X試樣和混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，馬上有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為(不考慮空氣的影響）。(4)長期露置在空氣中，會被氧化成是否變質(zhì)的試驗(yàn)操作是。(5)某探討性學(xué)習(xí)小組通過圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y。基本工藝是將氣體Y通入，待充分反應(yīng)后過濾，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。與a相連的電極反應(yīng)式為 。13、我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。某化學(xué)愛好小組為探究膽礬（)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn):已知：的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為46.8℃;S02的熔點(diǎn)為一72°C，沸點(diǎn)為一10°C。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是 ，a中的棒香能復(fù)燃，說明熱分解產(chǎn)物含有 (填化學(xué)式）。(2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?，B中的現(xiàn)象是。(3)C中冰水的作用是。(4)D中品紅溶液褪色，E中有、生成，寫出E中生成的總的離子方程式：。(5)若生成和的物質(zhì)的量之比為1:1，則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為 。(6)小組同學(xué)用滴定法測定某膽礬樣品中碎含置，取mg樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消退干擾離子后，用0.1000mol/L的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應(yīng):)。①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(用含m、V的代數(shù)式表示）。②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是(填選項(xiàng)字母）。a.未潤洗錐形瓶b.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)c.滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中有氣泡答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：A解析：甲為反應(yīng)發(fā)生裝置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除去SO2,再通過品紅溶液,若溶液不褪色,可確認(rèn)SO2已除干凈,在解除SO2干擾的條件下,氣體通過澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁可確認(rèn)CO2的存在,所以裝置的正確連接依次為A→F→E→C→D→B,A項(xiàng)正確;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2,若丁中溶液褪色,SO2可能沒除盡,若丙中品紅溶液褪色,則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2,B項(xiàng)錯誤;若丙中品紅溶液褪色,則說明SO2沒有除盡,SO2也能使澄清石灰水變渾濁,所以無法證明甲中有CO2生成,C項(xiàng)錯誤,丁和丙中溶液都褪色,說明SO2沒有除盡,SO2干擾CO2的檢驗(yàn),不能依據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁推斷甲中生成了CO2,D項(xiàng)錯誤。4答案及解析：答案：D解析：A.二氧化硫具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該試驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故A正確；B.亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，向溶液通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成白色膠狀硅酸沉淀，故B正確；C.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該試驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫還原性，故C正確；D.將通入溶液，酸性條件下硝酸將二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，故D錯誤。5答案及解析：答案：B解析：A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B.溶液變成棕黃色，說明將氧化為.—段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，說明催化分解產(chǎn)生，故B錯誤；C.常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象，故C正確；D.小的先沉淀，先生成黃色沉淀，則，故0正確。6答案及解析：答案：A解析：A.具有氧化性，可將二氧化硫鋱化成硫酸根，本身被還原成二價鐵，反應(yīng)的離子方程式是，在酸性條件下也與，和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說明能將氧化成、故A錯誤；B.配制70%硫酸溶液是濃硫酸加入水中稀釋，須要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；C.為解除空氣對試驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)猓康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，故C正確；D.導(dǎo)氣管干脆插入溶液時能發(fā)生倒吸，反應(yīng)可能會生成NO,不能被氫氧化鈉溶液汲取，故D正確：7答案及解析：答案：D解析：反應(yīng)①中溶液先變藍(lán)后褪色的緣由是KlO3被還原先得到I2,最終得到I-,體現(xiàn)了SO2的還原性,反應(yīng)②是酸性氧化物和堿的反應(yīng),體現(xiàn)了SO2的酸性,A項(xiàng)錯誤;依據(jù)元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1時,n(SO2):n(NaOH)=2:3,B項(xiàng)錯誤;反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;反應(yīng)②汲取了二氧化硫,反應(yīng)④放出了SO2,可以通過反應(yīng)②④回收二氧化硫,D項(xiàng)正確8答案及解析：答案：A解析：9答案及解析：答案：(1)打開彈簧夾，向體系中通入一段時間的，關(guān)閉彈簧夾(2)還原性(3)①與、()都反應(yīng)②取少量B中溶液于一支干凈的試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，假如產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，就說明有亞鐵離子生成，觀點(diǎn)1正確③d(4)CEDF；(5)D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀解析：(1)因?yàn)榭諝庵醒鯕庖簿哂醒趸?，對試?yàn)造成干擾，為防止空氣干擾，用氮?dú)鈱⒖諝馀懦觯詾榕疟M空氣，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，向體系中通入一段時間的，關(guān)閉彈簧夾。(2)和溶液不反應(yīng)，裝置B中有白色沉淀生成，說明有生成，該反應(yīng)中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，則二氧化硫體現(xiàn)還原性。(3)①觀點(diǎn)3：與及酸性條件下與也反應(yīng)；②按觀點(diǎn)1，與反應(yīng)生成和，離子方程式為，要檢驗(yàn)可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象為取少量B中溶液于一支干凈的試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，假如產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，就說明有亞鐵離子生成，觀點(diǎn)I正確；③按觀點(diǎn)2,只需將裝置B中的溶液替換為c()=0.1?mol/L、c()=3.0?mol/L的溶液即可，a、0.1?mol/L稀硝酸中c()不符合，故a錯誤；b、 1.5?mol/L中c()不符合，故b錯誤；c、 3.0?mol/L溶液和0.?1?mol/L硫酸等體積混合的溶液中c()不符合，故c錯誤；d、6.0?mol/L?溶液和0.2?mol/L鹽酸等體積混合的溶液中c()、c()都符合，故d正確。(4)探究的酸性強(qiáng)于,可以用強(qiáng)酸制取弱酸的方法檢驗(yàn)，因?yàn)閬喠蛩峋哂羞€原性、具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)當(dāng)先將亞硫酸轉(zhuǎn)化為沒有還原性的酸，再用該酸與次氯酸鹽制取次氯酸即可。C裝置制取二氧化碳、D裝置檢驗(yàn)二氧化硫、E裝置汲取二氧化硫、F裝置制取，所以裝置依次為CEDF，F(xiàn)中離子方程式為。(5)D中品紅不褪色，就說明氣體中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂白粉溶液反應(yīng)生成白色沉淀即可證明，所以可證明的酸性強(qiáng)于的試驗(yàn)現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。10答案及解析：答案：(1)f→e→d→c(→g)(2)在導(dǎo)管b后接上長導(dǎo)管,把長導(dǎo)管末端插入水中,關(guān)閉a處開關(guān),用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管,若長導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,撤去灑精燈,長導(dǎo)管末端形成一段水柱,說明裝置氣密性良好(3)加入最終一滴KI溶液,溶液紫色褪去,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原為紫色(4)檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀溶液完全汲取;合理;若裝置C中酸性高錳酸鉀溶液的紫色不褪去,說明二氧化硫被完全汲取(5)2+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O

(6)Fe4S5(7)ACD解析：(1)圖示裝置A中FexSy在加熱條件下與空氣作用可生成SO2,要測定硫的含量需用酸性KMnO4溶液汲取SO2,再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被完全汲取,即試驗(yàn)裝置接口的連接依次為b→f→e→d→c(→g)。(3)當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴KI溶液,溶液的紫色褪去,且30s內(nèi)顏色不再發(fā)生改變,說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。(4)裝置B中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否完全被酸性KMnO4溶液汲取;試驗(yàn)結(jié)束時若裝置C中紫色沒有完全褪去,說明SO2完全被汲取,故該同學(xué)的看法合理。(5)酸性KMnO4溶液能將I-氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O。(6)反應(yīng)前裝置C中KMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.03L=0.003mol,滴定剩余的KMnO4時消耗0.1mol·L-1KI溶液的體積為[(6.03-1.02)+(5.99-1.00)]mL+2=5.00mL(第一次滴定結(jié)果誤差較大,故舍去),依據(jù)2~10I-和消耗KI溶液的體積可得出汲取SO2后溶液中剩余n(KMnO4)=0.1mol·L-1×0.005L×=0.001mol,則反應(yīng)中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.003mol-0.001mol=0.002mol,依據(jù)5SO2~2KMnO4和消耗0.002molKMnO4可求出SO2的物質(zhì)的量為0.005mol,即該鐵硫簇中S為0.005mol,試驗(yàn)二中最終得到的0.32g固體為Fe2O3,依據(jù)2Fe~Fe2O3可求出n(Fe)=0.004mol,即該鐵硫獲中n(Fe):n(S)=4:5,則該鐵硫簇的化學(xué)式為Fe4S5。(7)滴定剩余的KMnO4時KI溶液滴到錐形瓶外一滴,導(dǎo)致測得的剩余KMnO4的物質(zhì)的量偏大,則與SO2反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量偏小,得出的y偏小,即引起x/y偏大,A正確;配制0.1mol·L-1KI溶液時,定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏大,則測得的剩余的KMnO4的物質(zhì)的量偏小,與SO2反應(yīng)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量偏大,y偏大,則引起x/y偏小,B錯誤;滴定前滴定管中有氣泡,滴定后無氣泡,即滴定時消耗KI溶液的體積偏大,測得的剩余KMnO4的物質(zhì)的量偏大,同理導(dǎo)致x/y偏大,C正確;試驗(yàn)二中對濾渣灼燒不充分,導(dǎo)致殘?jiān)|(zhì)量增加,即樣品中n(Fe)偏大,x偏大,導(dǎo)致x/y偏大,D正確。11答案及解析：答案：(1)亞氯酸鈉;(2)①;提高

②減小

③大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高

(3)①減小;②

(4)①形成沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，轉(zhuǎn)化率提高②解析：(1)的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉;

(2)①脫硫過程就是煙氣中的NO被溶液汲取的過程，由表中數(shù)據(jù)可知NO與在溶液中反應(yīng)后主要生成和，離子方程式為;增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。②隨著汲取反應(yīng)的進(jìn)行，減小，pH漸漸減小。③由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)一段時間后溶液中的濃度大于的濃度，說明脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。(3)①由圖象可知，上升溫度，氣體的平衡分壓增大，說明平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。(4)①采納替代NaClO脫硫，反應(yīng)生成沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動，轉(zhuǎn)化率提高。②(I)(II)(III),運(yùn)用蓋斯定律，由(I)+(II)-(III)可得反應(yīng):,故。12答案及解析：答案：(1)(2)(3)(4)取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液.若生成白色沉淀，則說明有被氧化為(5)解析：(1)氣體Y是一種純凈物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518?g?L1，則Y的摩爾質(zhì)量為1.518g?L-122.4L?g?mol-1=34g?mol-1依據(jù)元素守恒，推出Y為，電子式為.(2)由以上分析可知，氣體Y為，以及生成氣體Y的條件，推出固體X中含有即固體X中含有，溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為，則