非選擇題突破2　化工流程的綜合分析高考化學二輪復習

非選擇題突破2化工流程的綜合分析考向一

無機化工流程?？純?nèi)容

(變價金屬釩的工藝流程)(2024·河北高考)V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如下。已知：ⅰ.石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ.高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水。回答下列問題：(1)釩原子的價層電子排布式為

3d34s2

；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為

，產(chǎn)生的氣體①為

CO2

(填化學式)。解析

(1)V為23號元素，價層電子排布式為3d34s2；結(jié)合已知信息和(3)中信息可知，焙燒后V的存在形式為Ca(VO3)2、NaVO3，V為＋5價；結(jié)合題圖分析可得氣體①為CO2。3d34s2＋5CO2(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為

Na[Al(OH)4]

(填化學式)。解析：(2)結(jié)合石煤和苛化泥的主要成分及已知信息知，焙燒所得產(chǎn)物主要為Ca(VO3)2、NaVO3、Na[Al(OH)4]等，其中Ca(VO3)2難溶于水，水浸后得到NaVO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液，結(jié)合該流程的目的為制備V2O5知，濾液中的雜質(zhì)主要為Na[Al(OH)4]。Na[Al(OH)4]

浸取后低濃度的濾液①進入

離子交換

(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。

離子交換(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為

NaCl

(填化學式)。

NaCl(5)下列不利于沉釩過程的兩種操作為

bd

?！俺菱C”加入NH4Cl，操作對NH4Cl濃度有影響a.延長沉釩時間

b.將溶液調(diào)至堿性c.攪拌

d.降低NH4Cl溶液的濃度

bd

1.

原料預處理階段各操作的目的研磨、粉碎、噴灑等增大反應物的接觸面積，以增大反應速率，提高原料利用率、浸取率灼燒(煅燒、焙燒)若通入空氣，涉及氧化還原反應，常涉及金屬氧化物與堿、鹽焙燒生成復雜鹽類除去有機物；使無機物分解為金屬氧化物等，便于后續(xù)浸取、溶解2.

反應條件的控制及目的條件控制目的反應物用量或濃度①酸浸時提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率；②增大便宜、易得的反應物的濃度，可以提高其他物質(zhì)的利用率，使反應充分進行；③增大物質(zhì)濃度可以加快反應速率，使平衡發(fā)生移動等降溫①防止某物質(zhì)在高溫時溶解(或分解)；②使化學平衡向著題目要求的方向(放熱反應方向)移動；③使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離等；④降低某些晶體的溶解度，減少損失等條件控制目的控溫采用水浴加熱、油浴加熱、冰水浴等①結(jié)晶獲得所需物質(zhì)；②防止某種物質(zhì)(如H2O2、草酸、濃硝酸、銨鹽等)溫度過高時會分解或揮發(fā)；③使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來；④使催化劑的活性達到最好；⑤防止副反應的發(fā)生；⑥反應速率、平衡移動等條件控制目的加入氧化劑(或還原劑)常考查陌生氧化還原反應的書寫[抓四種基本物質(zhì)化合價變化、電子守恒、環(huán)境(H＋、OH－)配平電荷守恒]①轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物的價態(tài)；②除去雜質(zhì)離子[如把Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)溶液的pH，使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去]條件控制目的加入沉淀劑①生成硫化物沉淀(如加入硫化鈉、硫化銨、硫化亞鐵等)；②加入可溶性碳酸鹽，生成碳酸鹽沉淀；③加入氟化鈉，將Ca2＋、Mg2＋轉(zhuǎn)化為CaF2和MgF2沉淀而除去pH控制熟記Fe2＋

Fe3＋

Fe(OH)3↓①生成金屬氫氧化物，以達到除去金屬離子的目的；②抑制鹽類水解；③促進鹽類水解生成沉淀，有利于過濾分離等3.

化學工藝流程中?？荚噭┑淖饔妙悇e物質(zhì)作用氧化劑H2O2、HNO3、空氣、次氯酸鹽、KMnO4、MnO2等氧化某些還原性物質(zhì)，便于后續(xù)分離，如氧化Fe2＋、Co2＋等還原劑SO2、Na2SO3、I－、金屬單質(zhì)等還原某些氧化性物質(zhì)，便于后續(xù)分離，如還原Fe3＋等酸HCl、H2SO4、HNO3等酸、堿通性及其特殊性如氧化性、還原性、配合能力等溶解金屬和金屬氧化物，調(diào)節(jié)pH促進水解生成沉淀，H2SO4可提供S

作沉淀劑類別物質(zhì)作用堿NaOH、NH3·H2O等去油污；調(diào)節(jié)pH促進水解生成沉淀；NaOH溶液可溶解氧化鋁、鋁、二氧化硅等碳酸鹽Na2CO3、(NH4)2CO3發(fā)生類似SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑反應調(diào)pH使某離子沉淀、提供C

使某些離子(如Cu2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ba2＋等)沉淀類別物質(zhì)作用碳酸氫鹽NaHCO3、NH4HCO3[Al(OH)4]－＋HC

Al(OH)3↓＋H2O＋C

、2HC

＋Fe2＋

FeCO3↓＋CO2↑＋H2O、3HC

＋Fe3＋

Fe(OH)3↓＋3CO2↑(水解促進)調(diào)pH使某離子沉淀、提供HC

使某些離子(如[Al(OH)4]－、Fe3＋、Al3＋、Cr3＋、Fe2＋、Mg2＋、Mn2＋、Co2＋等)沉淀；相對于碳酸鹽，碳酸氫鹽可避免溶液堿性過強而使金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物草酸鹽Na2C2O4沉淀某些離子，如Ba2＋、Ca2＋等

類別物質(zhì)作用硫化物H2S、Na2S、(NH4)2S、FeS等沉淀某些離子，如Cu2＋、Cu＋、Pb2＋、Ag＋、Sn2＋等氟化物HF、NaF、NH4F沉淀某些離子，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等4.

信息型化學(或離子)方程式的書寫5.

分離、提純的操作(1)從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大)的方法：蒸發(fā)濃縮(有晶膜出現(xiàn)時)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)、干燥。若為易分解、有結(jié)晶水的物質(zhì)不能使用“加熱蒸發(fā)”，應采用冷卻結(jié)晶或低溫蒸發(fā)、減壓蒸發(fā)；若為易水解并且生成揮發(fā)性酸，采用加入酸抑制水解(2)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥。(3)減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)可以降低水的沸點從而降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)或失去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)。如(河北高考)從NH4Cl溶液析出NH4Cl，不能采用常壓加熱法(4)洗滌

物質(zhì)的物理性質(zhì)及減少洗滌時的損失洗滌試劑適用范圍目的蒸餾水冷水產(chǎn)物不溶于冷水除去固體表面吸附著的××雜質(zhì)，可適當降低固體因為溶解而造成的損失熱水有特殊的物質(zhì)其溶解度隨著溫度升高而下降除去固體表面吸附著的××雜質(zhì)，可適當降低固體因為溫度變化溶解而造成的損失有機溶劑(酒精、丙酮等)固體易溶于水、難溶于有機溶劑減少固體溶解；利用有機溶劑的揮發(fā)性除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥飽和溶液對純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解如NaHCO3用飽和NaHCO3溶液洗滌洗滌試劑適用范圍目的酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質(zhì)；減少固體溶解洗滌沉淀的方法：向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2～3次檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈(5)萃取與反萃?、佥腿。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。如用CCl4萃取溴水中的Br2，萃取多為物理過程。②反萃?。河梅摧腿┦贡惠腿∥飶呢撦d有機相返回水相的過程，為萃取的逆過

程，反萃取多為化學過程。(6)其他

物質(zhì)＋萃取劑

有機相＋水相①蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。②減壓蒸餾的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止受熱分解、氧化等。6.

物質(zhì)成分的確定(1)濾渣、濾液成分的確定

關(guān)鍵是“四線法”分析流程中涉及的反應、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應的情況：①反應過程中哪些物質(zhì)(離子)消失了？②所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學反應，又產(chǎn)生了哪些新離子？這些離子間是否會發(fā)生反應？(2)循環(huán)物質(zhì)的確定(3)副產(chǎn)品的判斷

(2)常數(shù)計算考查角度計算技巧判斷沉淀的生成或沉淀是否完全①把離子濃度數(shù)據(jù)代入Ksp表達式得Q，若Q＞Ksp，則有沉淀生成②利用Ksp的數(shù)值計算某一離子濃度，若該離子濃度小于10－5

mol·L－1，則該離子沉淀完全常溫下，計算氫氧化物沉淀開始和沉淀完全時的pH①根據(jù)氫氧化物的Ksp，先計算金屬陽離子初始濃度溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH②金屬陽離子沉淀完全時的離子濃度為10－5

mol·L－1，依據(jù)Ksp可計算金屬陽離子沉淀完全時溶液中的c(OH－)，進而求得pH考查角度計算技巧計算沉淀轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)，并判斷沉淀轉(zhuǎn)化的程度依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化反應和Ksp，計算該反應的平衡常數(shù)，K值越大，轉(zhuǎn)化反應越易進行，轉(zhuǎn)化程度越高

CaSO4(s)＋C

(aq)

CaCO3(s)＋S

(aq)

K＝

沉淀先后的計算與判斷①若沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀②若沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp計算出沉淀時所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀

1.(打破模塊壁壘，增強試題綜合性)(2024·安徽高考)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cu位于元素周期表第

四

周期第

ⅠB

族。解析：(1)銅元素是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是

Cu2＋

。解析：(2)結(jié)合圖示流程轉(zhuǎn)化可知，Cu在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2＋，故“浸出液1”中含有的金屬離子主要是Cu2＋。

四ⅠBCu2＋2Au＋3H2O2＋

(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的

AgCl

(填化學式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3－。解析：(4)“浸取2”步驟中Ag在鹽酸作用下被H2O2氧化為AgCl，“浸取3”中AgCl與Na2S2O3作用生成[Ag(S2O3)2]3－。浸渣2為AgCl。

AgCl

Na2S2O3(6)“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為

3∶4

。

3∶4

［

］2－(a)［

］2－(b)氧氧鍵中氧的半徑比較小，所以負電荷的密度比較高，對相應成鍵電子對的斥力大，氧氧鍵的鍵能小，更易斷裂，(b)不穩(wěn)定(或其他合理答案)解析：(7)氧的半徑比硫小，負電荷的密度更高，對相應成鍵電子對的斥力大，所以(b)中氧氧鍵鍵能比(a)中硫硫鍵小，更易斷裂，(b)不穩(wěn)定，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)。2.(戰(zhàn)略資源稀土工藝流程)(2024·江西高考)稀土是國家的戰(zhàn)略資源之一。以下是一種以獨居石[主要成分為CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量鐳雜質(zhì)]為原料制備CeCl3·nH2O的工藝流程圖。已知：ⅰ.Ksp[Th(OH)4]＝4.0×10－45，Ksp[Ce(OH)3]＝1.6×10－20，Ksp[Ce(OH)4]＝2.0×10－48ⅱ.鐳為第ⅡA族元素回答下列問題：(1)關(guān)于獨居石的熱分解，以下說法正確的是

b

(填標號)。a.降低壓強，分解速率增大b.降低溫度，分解速率降低c.反應時間越長，分解速率越大d.提高攪拌速度，分解速率降低b解析：(1)a項，獨居石的熱分解需要有O2參加，降低壓強，O2濃度降低，分解速率減小，錯誤；b項，降低溫度，分解速率降低，正確；c項，反應時間越長，反應物濃度越低，分解速率越小，錯誤；d項，提高攪拌速度可使反應物接觸更充分，分解速率加快，錯誤。

(3)濃縮結(jié)晶后，得到的晶體產(chǎn)物化學式為

Na3PO4

。濾液可用于

熱分解

階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水。＋6

Na3PO4熱分解

解析：(3)由流程分析可知晶體為Na3PO4，濾液中含有NaOH，可用于熱分解階段循環(huán)利用。(4)溶解階段，將溶液pH先調(diào)到1.5～2.0，反應后再回調(diào)至4.5。

②當溶液pH＝4.5時，c(Th4＋)＝

4.0×10－7

mol/L，此時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化釷沉淀。

8H2O4.0×10－7

(5)以BaSO4為載體形成共沉淀，目的是去除雜質(zhì)

鐳

。解析：鐳

(細菌冶金制備)(2024·吉林高考)中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：(1)北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為

CuSO4

(填化學式)。

CuSO4

pH＝2

，用H＋配平電荷守恒

(3)“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)pH，生成

Fe(OH)3

(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。解析：(3)“沉鐵砷”時加堿調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。Fe(OH)3(4)“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為

BC

(填標號)。

A.

無需控溫B.

可減少有害氣體產(chǎn)生C.

設備無需耐高溫D.

不產(chǎn)生廢液廢渣解析：(4)高溫時細菌可能會失活，故“細菌氧化”也要控制溫度，A錯誤；“焙燒氧化”時有SO2產(chǎn)生，“細菌氧化”無SO2產(chǎn)生，故B正確；“焙燒氧化”時溫度高，設備需耐高溫，而“細菌氧化”設備無需耐高溫，C正確；由題圖知，“細菌氧化”也有廢液廢渣產(chǎn)生，故D錯誤。BC(5)“真金不怕火煉”表明Au難被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用為

與Au＋結(jié)合形成[Au(CN)2]－，提高Au的浸出率

。與配合物融合生成[Au(CN)2]－

與Au＋結(jié)合形成[Au(CN)2]－，提高Au的浸出率(6)“沉金”中Zn的作用為

將浸出液中[Au(CN)2]－還原為Au

。

將浸出液中[Au(CN)2]－還原為Au

NaCN答案

正確答案錯誤答案及原因分析(1)CuSO4(1分)硫酸銅不得分——審題不清(化學式)(2)4FeS2＋15O2＋2H2O

4Fe3＋＋8S

＋4H＋(2分)(1)書寫化學方程式不得分——審題不清(離子方程式)(2)拆分錯、未配平、化學式錯誤均不得分——FeS2、H2O不拆分、產(chǎn)物Fe3＋、S

、H＋均為離子符號(3)規(guī)范書寫：化合價升降配平、流程產(chǎn)生濾液表明S→S

、加入H2SO4表明為H＋環(huán)境(3)Fe(OH)3(2分)氫氧化鐵不得分——審題不清(化學式)(4)BC(2分)B(得1分)、C(得1分)、出現(xiàn)錯誤選項(不得分)，bc(不得分)(5)與Au＋結(jié)合形成[Au(CN)2]－，提高Au的浸出率(2分)(1)只答提高Au的浸出率(不得分)(2)與Au結(jié)合生成配合物[Au(CN)2]－(得1分)(3)2Au＋O2＋4CN－＋4H＋

2[Au(CN)2]－＋2H2O或化學方程式(不得分)(4)方程式＋文字描述(得分)(5)規(guī)范解答：加入×××××與××反應生成×××，提高××××(6)將浸出液中[Au(CN)2]－還原為Au(2分)Zn＋2[Au(CN)2]－

[Zn(CN)4]2＋＋2Au(不得分)(7)Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4

Na2SO4＋ZnSO4＋4HCNNaCN(1)[Zn(CN)4]2－＋4H＋

Zn2＋＋4HCN不得分——審題不清(化學方程式)(2)未配平、化學式錯誤、產(chǎn)物錯誤(均不得分)

1.

“操作”類簡答題規(guī)范操作答題模板從溶液中得到晶體(晶體含結(jié)晶水或受熱易分解)的操作(溶解度隨溫

度升高而增大的溶質(zhì))

不能采用加強熱，蒸干等蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌(包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)→干燥蒸發(fā)結(jié)晶的操作(溶解度受溫度影響較小的溶質(zhì))將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分操作答題模板測溶液pH的操作取一小塊干燥pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點在(或用膠頭滴管吸取待測液滴在)試紙中央，觀察到試紙變色后再與標準比色卡對比，讀出pH值證明沉淀完全的操作靜置，取沉淀后的上層清液少許于試管中，加入××試劑(沉淀劑)，若沒有××沉淀生成，則說明沉淀完全洗滌沉淀的操作沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中的沉淀中加蒸餾水至全部沒過沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作2～3次檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作取最后一次洗滌液少許于試管中，加入××試劑(根據(jù)沉淀可能吸附的雜質(zhì)離子，選擇合適的檢驗試劑)，若沒有××(特征現(xiàn)象)出現(xiàn)，則證明沉淀已洗滌干凈2.

“目的或原因”類簡答題規(guī)范目的或原因答題模板沉淀水洗的目的除去××(可溶于水)雜質(zhì)沉淀用乙醇洗滌的目的減小固體的溶解度；除去固體表面吸附的雜質(zhì)；乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體快速干燥冷凝回流的作用及目的防止××蒸氣逸出脫離反應體系，提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率控制溶液pH的目的防止××離子水解；防止××離子沉淀；確?！痢岭x子沉淀完全；防止××溶解等目的或原因答題模板加過量A試劑的原因若為酸或堿，防止鹽類水解的作用使B物質(zhì)反應完全(或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率)等溫度不高于××

℃的原因溫度過高，××物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)或××物質(zhì)揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸等)或××物質(zhì)被氧化(如Na2SO3、Fe2＋等)或促進××物質(zhì)水解(如AlCl3、Na2CO3等)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因減小壓強，使液體沸點降低，防止××物質(zhì)受熱分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)目的或原因答題模板蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制××離子的水解(如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液得AlCl3時需在HCl氣流中進行；加熱MgCl2·6H2O得MgCl2時需在HCl氣流中進行等)配制某溶液前先煮沸水的原因除去溶解在水中的氧氣，防止××物質(zhì)被氧化反應容器中與大氣相通的玻璃管的作用平衡壓強，避免反應容器中壓強過大發(fā)生危險

1.(兩性金屬鈹工藝流程)(2024·湖北高考)鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2(SiO3)6]中提取鈹?shù)穆窂綖椋?/p>

回答下列問題：(1)基態(tài)Be2＋的軌道表示式為

。解析：(1)基態(tài)Be2＋的電子排布式為1s2，結(jié)合泡利原理，則軌道表示式為。(2)為了從“熱熔冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點是

快速冷卻

。解析：(2)將熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻可轉(zhuǎn)化為非晶態(tài)，故為了從“熱熔冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，需要快速冷卻?？焖倮鋮s(3)“萃取分液”的目的是分離Be2＋和Al3＋，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是

先產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀立刻溶解

。

先產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀立刻溶解

步驟再利用。

[Be(OH)4]＋4NaA＋2H2O反萃取分液

(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是

增加熔融鹽的性

。解析：(5)氯化鈹為分子晶體，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉可增加熔融鹽的導電性。增加熔融鹽的導電性(6)Be(OH)2與醋酸反應得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過CH3COO－相連，其化學式為

Be4O(CH3COO)6

。解析：(6)Be(OH)2與醋酸反應得到某含