初三金屬部分試題及答案

初三金屬部分試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.鐵D.氧氣

2.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是：

A.鋁B.銅C.氫D.鈣

3.下列金屬中，熔點(diǎn)最高的是：

A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

4.下列金屬中，硬度最大的是：

A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

5.下列金屬中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是：

A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

6.下列金屬中，導(dǎo)電性最好的是：

A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

7.下列金屬中，耐腐蝕性最好的是：

A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

8.下列金屬中，與酸反應(yīng)最劇烈的是：

A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

9.下列金屬中，與氧氣反應(yīng)最劇烈的是：

A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

10.下列金屬中，與酸反應(yīng)生成氫氣最多的是：

A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

二、填空題（每空2分，共20分）

1.金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和_______性。

2.金屬的熔點(diǎn)一般比非金屬_______。

3.金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成_______。

4.金屬與酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成_______和_______。

5.金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成_______。

6.金屬的耐腐蝕性取決于其表面形成的_______。

7.金屬的化學(xué)性質(zhì)取決于其原子的_______。

8.金屬的活潑性可以通過(guò)與_______的反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。

9.金屬與酸反應(yīng)時(shí)，金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越_______。

10.金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，金屬的活潑性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)越_______。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）

1.簡(jiǎn)述金屬的物理性質(zhì)。

2.簡(jiǎn)述金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.簡(jiǎn)述金屬的耐腐蝕性。

4.簡(jiǎn)述金屬的活潑性。

5.簡(jiǎn)述金屬在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

四、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56。計(jì)算24克鋁和36克鐵分別含有多少摩爾的原子。

2.已知銅的密度為8.96克/立方厘米，銅的摩爾質(zhì)量為63.55克/摩爾。計(jì)算1摩爾銅的體積是多少立方厘米。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.實(shí)驗(yàn)室中，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明金屬的導(dǎo)電性？

2.實(shí)驗(yàn)室中，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明金屬的導(dǎo)熱性？

六、論述題（每題10分，共20分）

1.論述金屬在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。

2.論述金屬資源保護(hù)和合理利用的必要性。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C

解析思路：氯化鈉（NaCl）是離子化合物，氫氧化鈉（NaOH）也是離子化合物，氧氣（O2）是非金屬單質(zhì)，鐵（Fe）是金屬單質(zhì)，因此選C。

2.C

解析思路：氫（H）是非金屬元素，鋁（Al）、銅（Cu）、鈣（Ca）是金屬元素，因此選C。

3.C

解析思路：鐵（Fe）的熔點(diǎn)約為1538°C，鋁（Al）的熔點(diǎn)約為660.3°C，銅（Cu）的熔點(diǎn)約為1084.6°C，鎂（Mg）的熔點(diǎn)約為650°C，因此選C。

4.C

解析思路：鐵（Fe）的硬度較高，鋁（Al）的硬度較低，銅（Cu）的硬度適中，鎂（Mg）的硬度較低，因此選C。

5.D

解析思路：金屬的化學(xué)活潑性由其還原性決定，鎂（Mg）的還原性最強(qiáng)，因此化學(xué)性質(zhì)最活潑，選D。

6.B

解析思路：銅（Cu）的導(dǎo)電性僅次于銀（Ag），鋁（Al）和鐵（Fe）的導(dǎo)電性相對(duì)較低，鎂（Mg）的導(dǎo)電性也較低，因此選B。

7.A

解析思路：鋁（Al）在空氣中能形成致密的氧化鋁膜，具有良好的耐腐蝕性，銅（Cu）和鐵（Fe）在空氣中容易生銹，鎂（Mg）雖然耐腐蝕性較好，但不如鋁，因此選A。

8.C

解析思路：鐵（Fe）與酸反應(yīng)最為劇烈，鋁（Al）次之，銅（Cu）和鎂（Mg）相對(duì)較慢，因此選C。

9.A

解析思路：鋁（Al）與氧氣反應(yīng)最為劇烈，銅（Cu）次之，鐵（Fe）和鎂（Mg）相對(duì)較慢，因此選A。

10.A

解析思路：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的多少與金屬的活潑性有關(guān)，活潑性越強(qiáng)，生成氫氣越多，鋁（Al）的活潑性最強(qiáng)，因此選A。

二、填空題

1.導(dǎo)電性

2.高

3.氧化物

4.氫氣、鹽

5.氧化物

6.氧化膜

7.最外層電子數(shù)

8.鹽酸（HCl）或硫酸（H2SO4）

9.劇烈

10.劇烈

三、簡(jiǎn)答題

1.金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)包括與酸反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)、與其他金屬反應(yīng)等。

3.金屬的耐腐蝕性取決于其表面形成的氧化膜。

4.金屬的活潑性取決于其原子的最外層電子數(shù)，電子數(shù)越少，活潑性越強(qiáng)。

5.金屬在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用包括建筑、制造、交通運(yùn)輸、能源等領(lǐng)域。

四、計(jì)算題

1.解析思路：根據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的摩爾數(shù)，公式為n=m/M，其中n為摩爾數(shù)，m為物質(zhì)的質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量。

鋁的摩爾數(shù)=24克/27克/摩爾≈0.89摩爾

鐵的摩爾數(shù)=36克/56克/摩爾≈0.64摩爾

2.解析思路：根據(jù)物質(zhì)的密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的體積，公式為V=nM/ρ，其中V為體積，n為摩爾數(shù)，M為摩爾質(zhì)量，ρ為密度。

銅的體積=1摩爾×63.55克/摩爾/8.96克/立方厘米≈7.08立方厘米

五、實(shí)驗(yàn)題

1.解析思路：可以通過(guò)將金屬絲連接到電路中，觀察電路是否導(dǎo)通來(lái)證明金屬的導(dǎo)電性。

2.解析思路：可以通過(guò)將金屬片放入熱水中，觀察水溫的變化來(lái)證明金屬的導(dǎo)熱性。

六、論